第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 (6)

1、課題研究公開(kāi)課 專(zhuān)題五第3講 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性涉縣光華中學(xué) 張亮微觀粒子宏觀晶體原子原子原子原子金屬鍵金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體相互作用力引入離子鍵離子分子共價(jià)鍵分子間作用力共價(jià)鍵化學(xué)鍵:_。離子鍵:_。直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用共價(jià)鍵：_。直接相鄰的原子之間,通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用分子間作用力： 。 分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱(chēng)為分子間作用力,包含范德華力和氫鍵 范德華力取決于： 。氫鍵存在： 。 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量N、O、F和H之間 微粒間的作用力考點(diǎn)一【練習(xí)】1、找出下列各物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型C

2、aBr2、MgO、H2O2、NaOH、C2H4、N2、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2、AlCl3、He2、在下列變化中，I2升華，燒堿熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。 未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。 判斷物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型的方法1、活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間一般形成 _。 注意： 除外。2、含活潑金屬元素的堿或鹽中一般含有 。3、金屬元素與非金屬元素的原子之間不一定形成離子鍵。如 。4、非金屬元素原子間一般形成 。5、均由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合

3、物, 比如 。6、只要有離子鍵的化合物就是 化合物、全部是共價(jià)鍵的化合物才是 化合物。7、稀有氣體內(nèi) 化學(xué)鍵.離子鍵離子鍵離子共價(jià)鍵共價(jià)NH4Cl, NH4NO3等銨鹽AlCl3 BeCl2AlCl3不存在【小結(jié)】判斷對(duì)錯(cuò)：1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物可以含共價(jià)鍵。5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。6、氦氣是共價(jià)化合物。 錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)1、注意區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物電子式的寫(xiě)法?！揪毩?xí)】寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電子式Cl2、N2、NH3、CO2、CS2、HClO、 CH4 CCl4、NaOH、 Na2

4、O2、NaClO、NH4Cl、NaH、C2H4、 C2H2、H2O2、OH、CH3考點(diǎn)二電子式的書(shū)寫(xiě)微觀粒子宏觀晶體原子原子原子原子金屬鍵共價(jià)鍵金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體相互作用力考點(diǎn)三不同類(lèi)型的晶體離子鍵離子分子共價(jià)鍵分子間作用力晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子微粒間的相互作用性質(zhì)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)電性陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)電子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵差距大大小較大較大小高差距大固液均導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融導(dǎo)電、固不導(dǎo)電各類(lèi)晶體主要特征實(shí)例：NaCl、NaOH等離子化合物稀有氣體、CO等共價(jià)化合物金剛石、Si、 SiO2 SiC等金屬練習(xí)、分析物質(zhì)

5、的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電；_B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電；_C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較一看：二看：三看：狀態(tài)：slg類(lèi)型：原子晶體離子晶體分子晶體影響因素離子晶體看：原子晶體看：分子晶體看：半徑及離子所帶的電荷數(shù)鍵能即鍵長(zhǎng)（半徑）范德華力和氫鍵當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相同時(shí)看： 。同分異構(gòu)看： 。當(dāng)存在 看氫鍵。相對(duì)分子質(zhì)量支鏈，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低N、O、F和H【小結(jié)】C 注意：穩(wěn)定性和物質(zhì)熔沸點(diǎn)的區(qū)分穩(wěn)定性與：化學(xué)鍵有關(guān)熔沸點(diǎn)與：微粒間作用力有關(guān)練習(xí)2、下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A冰溶化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定B微觀粒子宏觀晶體原子原子原子原子金屬鍵共價(jià)鍵金屬晶體原子晶體離子晶體分