課題1　生活中常見的鹽 (3)

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO

2、3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸:HNO3 、H2CO3堿:KOH 、 Mg(OH)2 鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 一、氯化鈉（NaCl）-俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？3、食鹽有哪些重要用途？用途： (1)生理活動 (2)農(nóng)業(yè)選種 (3)工業(yè)原料(4)腌制食品 (5)消除積雪思考：食鹽有哪些制法? (1)直接開采法 (2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法 (4)鹽湖水煮鹽法食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。

3、喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗

4、斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾 :過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計算產(chǎn)率在溶解 、 過濾、 蒸發(fā)中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺計算產(chǎn)率： 轉(zhuǎn)移固體二、碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣(CaCO3) 名 稱 主 要 用 途 碳酸鈉蘇打、純堿 碳酸氫鈉小蘇打 碳酸鈣用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑可作作補(bǔ)鈣劑。石

5、灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳實驗室制取CO2 方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程

6、式：善思: 碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH實驗11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物實驗 11-2 碳酸鈉溶液+澄清石灰水Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。思考：這兩個實驗的方程式有什么共同點復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3 + HCl 1、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2HC