高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專(zhuān)題三 金屬及其化合物

1、專(zhuān)題三 金屬及其化合物金屬元素鈉、鋁、鐵、銅及其化合物由于在國(guó)民經(jīng)濟(jì)和日常生活中的重要用途，因此一直是高考考查的重點(diǎn)。命題的重點(diǎn)將在鈉及其化合物特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)，鋁及其化合物的兩性，鐵()、鐵()之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，或以金屬元素的性質(zhì)為載體考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析推理能力及?jì)算能力。在復(fù)習(xí)過(guò)程中要將相關(guān)知識(shí)放在氧化還原反應(yīng)的理論下復(fù)習(xí)，這樣可以將各種金屬元素及其化合物在氧化和還原的過(guò)程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及轉(zhuǎn)化，讓物質(zhì)之間形成網(wǎng)絡(luò)，如鋁三角、鐵三角的轉(zhuǎn)化，加強(qiáng)化合知識(shí)與理論部分聯(lián)系。要注重與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的聯(lián)系，特別是探究性實(shí)驗(yàn)是新課程高考的核心。本部分知識(shí)是高考考

2、查的核心內(nèi)容，從近幾年新課標(biāo)高考卷來(lái)看，主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題、框圖推斷以及填空簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，難度中等。隨著高考中聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的試題所占的比例比重增大，堿金屬及其化合物的應(yīng)用將成為高考命題的熱點(diǎn)之一。在歸納和對(duì)比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點(diǎn)和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識(shí)的對(duì)比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復(fù)習(xí)堿金屬時(shí)，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進(jìn)行對(duì)比，歸納總結(jié)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的共同點(diǎn)和遞變性。知識(shí)梳理1鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鎂及其重要

3、化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)4鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系5銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀金屬鈉的性質(zhì)仔細(xì)分析考綱，本節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)主要是金屬鈉、鎂、鋁、鐵等金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，考題形式多樣，有選擇題、實(shí)驗(yàn)題、填空題等。選擇題一般考查單獨(dú)知識(shí)點(diǎn)，這種題型在高考中多次出現(xiàn)，是考查熱點(diǎn)；填空題、實(shí)驗(yàn)題一般綜合性較強(qiáng)，涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是與實(shí)驗(yàn)、元素推斷結(jié)合的考題，預(yù)測(cè)在20XX年的高考，會(huì)出現(xiàn)下面幾個(gè)方面的考題：Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)與計(jì)算結(jié)合；鈉、鉀與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的判斷；鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等鎂鋁的性質(zhì)鐵銅

4、及其它金屬的性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固一鈉（可保存在 中）1物理性質(zhì) 金屬鈉很 ，用刀切開(kāi)可以看到它具有 的金屬光澤，是熱和電的 ；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還 ；而且熔點(diǎn)(97.8)、沸點(diǎn)(882.9)都 。2.化學(xué)性質(zhì) (1)跟氧氣反應(yīng)： 與空氣接觸緩慢氧化： 在空氣(或氧氣)中燃燒： ，以上反應(yīng)說(shuō)明Na202比Na20 。(2)在氯氣中燃燒： (3)鈉與硫混合研磨 (4)鈉與水反應(yīng)，可見(jiàn)到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并 水面上-密度小于水。鈉立即跟水反應(yīng)，并 熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失熔點(diǎn)低。反應(yīng)后的水溶液使酚酞 與水反應(yīng)生成 。反應(yīng)

5、方程式為： (5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更 ?！舅伎冀涣?】金屬鈉著火后，應(yīng)如何滅火？提示：水滅火、泡沫滅火器滅火都不適用于鈉著火時(shí)的滅火，因?yàn)镹a與H2O反應(yīng)，不但生成易爆炸的H2，而且還生成腐蝕性很強(qiáng)的NaOH。一般用沙土覆蓋，隔絕空氣，達(dá)到滅火目的。二鎂物理性質(zhì) 色，有 光澤，熔點(diǎn) ，硬度 ，密度 ?；瘜W(xué)性質(zhì) （1）能與O2、Cl2、N2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物分別為 、 、 。與CO2反應(yīng)：化學(xué)方程式為： 。與酸反應(yīng)：鎂與非金屬如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為 。鎂與氧化性如濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3在常溫下也能反應(yīng)，但不生成H2。（4）與鹽溶液反應(yīng)：與Zn

6、的鹽溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。3用途鎂與其他金屬構(gòu)成 ，強(qiáng)度 、機(jī)械性能 ，是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)做 。貝殼（CaCO3）CaO海水Mg(OH)2MgCl2 Mg通電過(guò)濾Ca(OH)2HCl4鎂的提?。ㄒ唬┫蚝Ｋ屑尤胧胰椋?；（二）制取MgCl26H2O： ；（三）加熱蒸干MgCl2： ；（四）電解MgCl2： 。點(diǎn)燃【思考交流2】鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用純凈的鎂條和純凈的空氣，燃燒產(chǎn)物是純凈物還是混合物？為什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃提示 鎂條在空氣中燃燒時(shí)，與空氣中的O2、N2發(fā)生反應(yīng)，2MgO2 2MgO（主要產(chǎn)物），3MgN2 Mg3N2（少量），故燃燒后的產(chǎn)物是混

7、合物。注意：基本上無(wú)MgCO2 2MgOC，因CO2在空氣中的含量極少（0.03%）。三、鋁1.鋁的物理性質(zhì)鋁是 金屬，熔點(diǎn)660.4，密度2.7g/cm3，是電的 。2.鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)（氧氣、氯氣、硫等）的反應(yīng)： ； ； （2）與水的反應(yīng)（高溫條件且反應(yīng)緩慢）： （3）與酸的反應(yīng)：2Al6HCl （4）與鹽溶液的反應(yīng)：2Al3CuSO4 （5）與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O （6）常溫下遇 鈍化（7）鋁熱反應(yīng)：2AlFe2O3 ；2AlCr2O3 3主要用途：常用于制造輕質(zhì) ，用于飛機(jī)、汽車(chē)、輪船部件；做導(dǎo)線、炊具、 材料等。四、鐵1物理性質(zhì)純鐵是一種 色金屬，密

8、度 ，硬度 ，熔沸點(diǎn) ，有較好的 、 、延展性，能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng)Fe與O2、Cl2、I2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 、 、 。(2)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸：如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： 。與氧化性酸：如與稀HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生 ，常溫下，可被濃HNO3、濃H2SO4鈍化。A稀HNO3過(guò)量時(shí)生成Fe3，其離子方程式： 。B鐵過(guò)量時(shí)生成Fe2，其離子方程式： 。(4)與鹽溶液反應(yīng)能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。與FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。3鐵的

9、冶煉（1）設(shè)備： 。 (2)原料： 、 、 、 。 (3)反應(yīng)原理： ； ； 。（4）產(chǎn)品： （含雜質(zhì)較多），進(jìn)一步煉制得鋼。（5）爐渣的形成： ； 。自我校對(duì)：一三、四、1銀白，大，強(qiáng)，較高，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：Al及其化合物的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)探究【原理】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以與酸、堿、鹽都發(fā)生反應(yīng)，有的反應(yīng)比較復(fù)雜，可能涉及多個(gè)反應(yīng)?！緶?zhǔn)備】打磨過(guò)的鋁片 CuCl2溶液 蒸餾水 過(guò)濾器 燒杯 玻璃棒【操作】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣

10、中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色其主要成分為Cu2(OH)2CO3練一練：（1）按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?1)由于CuCl2溶液中C

11、u2的水解使溶液呈酸性，所以會(huì)有2Al6H=2Al33H2，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫(xiě)成：重點(diǎn)突破 一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一 鈉這類(lèi)試題主要在卷二里出現(xiàn)，往往聯(lián)系現(xiàn)實(shí)例子，也可以是與其他知識(shí)結(jié)合的選擇題的形式出現(xiàn)。解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)化學(xué)，將書(shū)本的知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系。鈉與鹽溶液的反應(yīng)(實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng))： 與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na+2H2O=NaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4

12、 +Cu(OH)2+H2 與FeCl3溶液反應(yīng) 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2【特別提醒】鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。【例1】鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先往試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_

13、色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_(4)寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_【解析】由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。鈉投入到FeSO4溶液中和首先水反應(yīng)生成H2及NaOH，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色的考點(diǎn)二 鎂、鋁結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較這種題型的特點(diǎn)是以社會(huì)熱點(diǎn)為背景，起點(diǎn)高落點(diǎn)低，只要結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，就能解題。解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從聯(lián)系實(shí)際、聯(lián)系社會(huì)，把書(shū)本的知識(shí)與實(shí)際相聯(lián)系。鎂鋁原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)都是金屬晶體物理性質(zhì)密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小，銀白色。鋁的硬度、熔沸點(diǎn)比鎂大化學(xué)性

14、質(zhì)與O2的反應(yīng)常溫下被O2氧化，生成致密氧化膜，因而具有抗腐蝕性2Mg+O22MgO在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼白光4Al+3O22Al2O3，在純氧中或高溫下可燃燒與非金屬化合與Cl2、S、I2、N2等反應(yīng)2Al+3SAl2S3與H2O的反應(yīng)Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2與氧化物的置換反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3與非氧化性酸的反應(yīng)Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2與濃H2SO4、濃HNO3的反應(yīng)反應(yīng)，不放H2常溫下鈍化與堿的反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2 -+3H2冶煉海水Mg(OH)22MgCl2

15、(電解)Mg鋁土礦Al2O3Al用途制合金、飛機(jī)、照明彈等制合金、飛機(jī)、導(dǎo)線、日用品等【例2】使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是 （ ）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3 BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2 DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl【解析】SO42能同時(shí)除去Ba2+和Ag+，S2能同時(shí)除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四種試劑后，Al3+以AlO2形式存在，加酸可使AlO2以Al(OH)3形式沉淀。但HNO3量不好控制，所

16、以最好的選項(xiàng)為C?！敬鸢浮緾【點(diǎn)評(píng)】解除雜題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對(duì)應(yīng)：Ba2+SO42，Mg2+OH，Ag+Cl，Cu2+S2，除雜的順序。為了將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般是過(guò)量的，這樣勢(shì)必引入新雜質(zhì)。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對(duì)應(yīng)雜質(zhì)的同時(shí)，還要有將前一過(guò)量除雜試劑清除的作用。考點(diǎn)三 鋁有關(guān)圖像題Al既和H+反應(yīng)也和OH-反應(yīng)是與Mg的重要差異，應(yīng)聯(lián)系記憶。同時(shí)鋁與酸、堿反應(yīng)有異同點(diǎn)：相同點(diǎn)Al均被氧化成+3價(jià)鋁，所以1 mol Al不論和H+反應(yīng)還是和OH-反應(yīng)均生成3 g(mol)H2。不同點(diǎn)1 mol Al與H+反應(yīng)消耗3 mol H+，而與OH

17、-反應(yīng)只消耗1 mol OH-。【例3】將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是（ ）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl考點(diǎn)四 不同價(jià)態(tài)鐵之間轉(zhuǎn)化與討論計(jì)算鐵作為一種變價(jià)金屬，是高考命題的熱點(diǎn)，在離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、金屬的腐蝕中鐵都扮演重要的角色；特別是以鐵及化合物知識(shí)為載體設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷及化學(xué)計(jì)算等更能考查學(xué)生分析、推理、綜合應(yīng)用能力，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)高度重視。復(fù)習(xí)此知識(shí)點(diǎn)應(yīng)

18、抓住以下幾個(gè)方面：1抓價(jià)態(tài) 從鐵三角關(guān)系去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。凡是遇到關(guān)于鐵的題時(shí)，首先想到的就是鐵的價(jià)態(tài)。還應(yīng)總結(jié)記憶，如：低價(jià)鐵Fe、Fe2+、FeO、Fe(OH)2遇到強(qiáng)氧化劑均被氧化成+3價(jià)鐵；Fe3+只具有氧化性，既可被還原成Fe2+也可被還原成Fe，與還原劑有關(guān)系，如Fe3+與Fe、Cu、I-反應(yīng)只能生成Fe2+。還應(yīng)與量相聯(lián)系,如：少量的Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O過(guò)量的Fe與少量的稀HNO3反應(yīng)：先Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O后過(guò)量的Fe與Fe3+反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+總3Fe

19、+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2抓特性Fe與H2O（氣）及O2反應(yīng)均生成Fe3O4Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3Fe的化合物的顏色：FeO、Fe3O4黑色；Fe2O3紅棕色；Fe2+綠色；Fe3+棕黃色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色。3抓屬類(lèi) 鐵是一種比較活潑的金屬，F(xiàn)eO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)e(OH)2、Fe(OH)3為不溶性弱堿，即Fe2+、Fe3+溶于水均發(fā)生水解： Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+； Fe3+與OH-、SCN-、COeq oal(2,3)、HCO3-、AlO2-因

20、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，與S2、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Fe2+與OH-、COeq oal(2,3)、HCO3-、AlO2-、S2-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存?！纠?】 將ag鐵粉投入到200mL1.0molL-1的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)）。寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。當(dāng)a的取值不同時(shí)，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過(guò)討論后填寫(xiě)下列表格：（表格可不填滿）a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)a=3.5g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是什么？并計(jì)算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】 Fe+4H+NO

21、3-=Fe3+NO+2H2O、3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)a2.8gFe(NO3)3和HNO3a2.8gFe(NO3)32.8ga4.2gFe(NO3)2和Fe(NO3)3a4.2gFe(NO3)2cFe(NO3)3=，cFe(NO3)2=【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的性質(zhì)及硝酸的性質(zhì)等。由于鐵為變價(jià)金屬，所以在與強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)時(shí)隨量的不同對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物可能不同，當(dāng)鐵足量時(shí)通常產(chǎn)生Fe2+，當(dāng)鐵少量時(shí)則產(chǎn)生Fe3+，也可能產(chǎn)生Fe2+和Fe3+的混合物；需要注意的是鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生Fe2+。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認(rèn)為物質(zhì)灼燒

22、時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物； 焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)。如：鉀元素焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、鈉元素為黃色、銅元素為綠色。根據(jù)這一特征性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)這些元素。做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的用品有：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢絲）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。操作：“洗”，“燒”，“蘸”，“燒”，“觀”。【例1】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 （ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D確定該物質(zhì)一定不含鉀元素錯(cuò)解：AD原因：氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉等鈉的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，可知該物質(zhì)一定是鈉的化合物；由于鉀的化合物焰色反應(yīng)均呈淺紫色

23、，而上述物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，故不含鉀元素。故正確答案為AD。正解：B原因：沒(méi)考慮到焰色反應(yīng)是某些金屬元素（包括單質(zhì)和化合物）的特征性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明該物質(zhì)中一定含鈉元素，即可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物；沒(méi)考慮到鈉的黃光對(duì)觀察鉀的焰色的干擾，必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后才能觀察有無(wú)鉀元素。故正確答案為B。誤區(qū)二 金屬鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，金屬鈉能將硫酸銅溶液中置換出銅我們知道，F(xiàn)e能從CuSO4溶液中置換出Cu。雖然在金屬活動(dòng)性順序中鈉遠(yuǎn)在銅的位置之前，但鈉卻不能從CuSO4溶液中置換出Cu，這是因?yàn)殁c的金屬性很強(qiáng)，鈉加入到CuSO4溶液中，首先與反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再進(jìn)一步與

24、CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀。這一例子告訴我們，在學(xué)習(xí)一些概念和物質(zhì)性質(zhì)要深入分析其特征和本質(zhì)，否則，很容易被假象迷惑，作出錯(cuò)誤的判斷。【例2】下列分析推斷正確的是 （ ）A因金屬鈉比銅活潑，故鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物C氧化鈉溶于水，電離出來(lái)的自由離子并不是自身的，故氧化鈉是非電解質(zhì)D碳酸鈣難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)解：AB原因：鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉具有堿性氧化物的特征，屬于堿性氧化物；碳酸鈣不溶于水，為弱電解質(zhì)。正解：D原因：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，而不能從溶液中置換出銅；（

25、2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不符合堿性氧化物的特征；（3）氧化鈉屬于離子化合物，熔融狀態(tài)時(shí)自身能電離，且完全電離，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；（4）碳酸鈣難溶于水，但不是絕對(duì)不溶于水，在25時(shí)，碳酸鈣的溶解度為1.4103g，溶解在水中的碳酸鈣能完全電離，故碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)。誤區(qū)三、誤認(rèn)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化劑是氫氧化鈉和H2O鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁先和H2O反應(yīng)生成Al(OH)3和H2，生成的Al(OH)3再和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。為什么鋁單質(zhì)平時(shí)不和水反應(yīng)，是因?yàn)樯傻腁l(OH)3難溶于水，阻止了鋁和水的反應(yīng)，鋁表面的氧化物也阻止了鋁和水的反應(yīng)。鋁是不能將氫氧

26、化鈉中的H置換出來(lái)的，所以下列表示法是錯(cuò)誤的： 該錯(cuò)誤也是學(xué)生常犯的，也是試題中的陷阱?！纠?】Al和NaOH水溶液反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）A11 B21 C31 D41錯(cuò)解：B原因：2Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 2mol 2mol 2mol 根據(jù)上述反應(yīng)方程式得到鋁作還原劑，NaOH和H2O全作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：2（2+2）=12 正解：C原因：鋁能將NaOH中的+1價(jià)的H還原嗎？當(dāng)然不能，因?yàn)榧词故沁€原性極強(qiáng)的金屬鈉也不能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鈉作氧化劑很顯然是錯(cuò)誤的。鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)

27、質(zhì)是：2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2；2Al(OH)3 + 2NaOH 2NaAlO2+ 4H2O將上述反應(yīng)方程式相加得到反應(yīng)式：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2+ 3H2該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可按下式進(jìn)行分析：Al與NaOH溶液反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)部分為2Al + 6H2O2Al(OH)3+3H2，氧化劑為H2O，還原劑為Al。所以是31，選C誤區(qū)四、Al(OH)3制取的最佳途徑Al(OH)3該物質(zhì)的制取往往有多種方法和途徑，怎樣選擇最佳途徑，也是學(xué)生容易被忽略的問(wèn)題，常憑主觀想象，作出錯(cuò)誤的結(jié)論?！纠?】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al

28、(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別用三種不同的途徑制備。甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 ； 乙：Al NaAlO2 Al(OH)3Al(OH)3AlAl2(SO4)3AlNaAlO2丙： 若要制得等量的Al(OH)3，則（ ）A乙消耗的原料最少 B三者消耗原料相同C丙消耗的原料最少 D甲、乙消耗原料相同錯(cuò)解：A原因：因?yàn)樯傻腁l(OH)3的量相等，所有三者消耗的原料相同。正解：C原因：甲的有關(guān)反應(yīng)為：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ 3Na2SO4生成2mol Al(OH)3時(shí)，消耗3mol H2SO

29、4和6mol NaOH乙的有關(guān)反應(yīng)為：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 + 2Al(OH)3生成2mol Al(OH)3時(shí)消耗 1mol H2SO4和2mol NaOH丙的有關(guān)反應(yīng)為：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 +12H2O 8Al(OH)3 +3Na2SO4生成2mol Al(OH)3時(shí)消耗H2SO4 eq o(sup 4(eq o(sup 2(3),sdo 4(),sd

30、o 6(4)mol,消耗NaOH eq o(sup 4(eq o(sup 2(3),sdo 4(),sdo 4(2)mol顯然，丙消耗的酸、堿最少。誤區(qū)五、鐵的可變化合價(jià)往往是解題中的陷阱因?yàn)殍F在強(qiáng)氧化性的酸若硝酸或濃硫酸，生成三價(jià)的鐵鹽，而過(guò)量的鐵又能和三價(jià)的鐵鹽溶液繼續(xù)反應(yīng)是容易被忽略的。有時(shí)生成三價(jià)鐵鹽和二價(jià)鐵鹽的混合物也是更易被忽略的?！纠?】剛好能溶解1 g鋁的稀硝酸，最多能溶解鐵的質(zhì)量是（還原產(chǎn)物相同）A1 g B5627 g C2827 g D289 g錯(cuò)解：B原因：鋁和硝酸反應(yīng)生成+3價(jià)的Al3，鐵和硝酸反應(yīng)生成+3價(jià)的Fe3，所以鋁和鐵的物質(zhì)的量相等。所以鐵的質(zhì)量是：56。正

31、解：D原因：?jiǎn)栴}出在最多能溶解鐵的質(zhì)量，主要也必須考慮鐵和Fe3繼續(xù)反應(yīng)，還能繼續(xù)溶解鐵，所以錯(cuò)了。用電子守恒解題：2n（Fe）=3n（Al） n（Fe）=1.5n(Al) m(Fe)=1.5=289 g。鞏固復(fù)習(xí)1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣；CO2；Ar；H2；N2。其中可作為冷卻氣的是（ ）A、B、C、D、1、 C 解析 金屬鎂與空氣中的CO2、N2、O2均能發(fā)生反應(yīng)，所以不能作為冷卻鎂蒸汽的氣體，故選C。2、近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的

32、下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）稀HNO3A、Mg Mg(NO3)2稀HNO3NaOHCl2B、Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2稀HNO3O2C、Mg MgO Mg(NO3)2濃H2SO4Ba(NO3)2溶液D、Mg MgSO4 Mg(NO3)22、 C 解析 “綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上出發(fā)設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。3、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )A. 氯化銨溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 碳酸鉀溶液 D. 飽和石灰水3、 A 解析 氯化銨溶液水解呈酸性，所以答案為A4、將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水

33、中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體(標(biāo)況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L4、C 解析 由題n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成氣體0.4 mol，標(biāo)況下體積為8.96 L；加入鹽酸先和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，剩余0.1 mol和NaAlO2反應(yīng)生成0.1

34、mol Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，最終溶液為0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。5、(2011湖南長(zhǎng)沙)在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是()5、C 解析 向混合溶液中加入NaOH溶液的過(guò)程中，Mg(NO3)2會(huì)生成難溶物Mg(OH)2，Al(NO3)3會(huì)生成難溶物Al(OH)3，隨著NaOH溶液的加入，Al(OH)3逐漸溶解，而Mg(OH)2不能溶解。 6、（2011上海）高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是( )A鐵 B氮 C氧

35、 D碳6.D【解析】本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及C與O2生成CO，CO與Fe2O3生成CO2，CO2與C生成CO。過(guò)程中C的化合價(jià)有升有降，故既被氧化又被還原。7、（2011重慶） 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。8、（2011廣東）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合

36、物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體8B【解析】A項(xiàng)稀釋方法不對(duì)。C項(xiàng)不能直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流。D項(xiàng)加熱蒸干得MgO固體提高訓(xùn)練9、(2012長(zhǎng)春)用類(lèi)推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是()ANa失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火B(yǎng)工業(yè)上

37、電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁CAl與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3DFe3O4可以寫(xiě)成FeOFe2O3，Pb3O4也可寫(xiě)成PbOPb2O39A【解析】AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中鉛的化合價(jià)分別為4價(jià)和2價(jià)，故Pb3O4應(yīng)寫(xiě)成2PbOPbO2的形式。10、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換

38、反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu10、 C 解析 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生了反應(yīng)2NaCuSO4=Na2SO4Cu，且該反應(yīng)放熱，故A、B、D三項(xiàng)均正確；該反應(yīng)中Na表現(xiàn)還原性，CuSO4表現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11、在天平兩邊各放同濃度等體積的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6g鋁粉，為了使天平平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是( )A、6.6g B、6.5g C、6.4g D、6.3g12甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)

39、得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加鋁粉的質(zhì)量為( )A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g13、（2012吉林）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的鹽酸溶液滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)消耗鹽酸40 mL。原合金中鈉的質(zhì)量為()A.0.92 g B.0.69 g C.0.46 g D.0.23 g14、海水中含的MgCl2是Mg的重要來(lái)源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進(jìn)行：（1）將貝殼制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物（3）將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物（4）將產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于

40、提取鎂，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B進(jìn)行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2C第四步會(huì)產(chǎn)生氯氣D以上過(guò)程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)14D【解析】原料來(lái)源豐富是此法的優(yōu)點(diǎn)之一，A正確；（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2以便用于第（4）步的電解，B正確；電解MgCl2生成鎂和氯氣，C正確；此過(guò)程中無(wú)置換反應(yīng)，D不正確。15、(2009上海)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )A物質(zhì)的量之比為3:2 B質(zhì)量之比為3:2C摩爾質(zhì)量之比為2:3 D反應(yīng)速率

41、之比為2:316、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中撥動(dòng)0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是( )A、Mg、Al B、Fe、Al C、Mg、Na D、Fe、Cu16、A【解析】分別計(jì)算0.1mol下列金屬與足量的酸反應(yīng)后，可使溶液分別增重Mg為2.2g、Al為2.4g、Fe為5.4g、Na為2.2g、Cu不反應(yīng)。其中相差0.2g的只有Mg、Al。故選A。17、將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入到250mL4molL1的HCl中，金屬完全溶解后，在加入2molL1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的NaOH體積為( )A、250mL

42、 B、4omL C、500mL D、750mL17、C【解析】若使沉淀最多時(shí)，則Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，即n(Na+)=n(Cl-)。則有關(guān)系式:0.25L4molL1=2molL1V(NaOH）得V(NaOH)=0.5L=500mL，故選C。18、（2011漢中）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4

43、 gB參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mLD溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24 L18、 D 解析 鎂、銅合金都與硝酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，金屬失電子的物質(zhì)的量等于OH的物質(zhì)的量，所以n(e)n(OH)5.1 g17 g/mol0.3 mol。反應(yīng)中HNO3中5價(jià)的N得電子變成2價(jià)的N，由此得到NO氣體的體積為2.24 L，D正確。19、在標(biāo)況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的HCl，然后分別慢慢加入組成相同的Mg、Al合金粉末，得出下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)甲 乙丙合金質(zhì)量(mg)255385459

44、氣體體積(mL)280336336請(qǐng)回答：(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，HCl(填過(guò)量、適量或不足量，以下相同) ，乙組實(shí)驗(yàn)中，HCl 。(2)HCl的物質(zhì)的量濃度為 . 。(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 . 。(4)丙實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入一定量1.00molL1的NaOH溶液，能使合金中鋁粉恰好完全反應(yīng)，再過(guò)濾出不溶性固體。求所得濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。19、【答案】(1) 過(guò)量 不足(2) 1.00molL1(3) 1:1(4) c(NaCl)=0.0435 molL1 c(NaAlO2) =0.130 molL120、(2010海南)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答

45、下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)、_；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。20、【答案】(1)濃鹽酸、四氧化三鐵；(2)2H2O22H2OO2 KClO3 (3)4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2 (4)鐵粉； KSCN(或NH4SCN)溶液； 溶液變紅。 幾種重要的金屬化合物考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀鈉的化合物考綱要求：“了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用”。金屬及

46、其化合物知識(shí)點(diǎn)多而繁瑣，需要記憶的較多，重點(diǎn)是“鋁三角”和“鐵三角”這兩塊，要注意運(yùn)用對(duì)比的方法理解和掌握，從而找出知識(shí)的規(guī)律性，同時(shí)要強(qiáng)化各知識(shí)點(diǎn)的縱橫聯(lián)系，構(gòu)建完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在明年的高考中，考生需要注意三種題型，一是Al3+、Al(OH)3、AlO2間的轉(zhuǎn)化和Fe2、Fe3之間的轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)框圖題中的應(yīng)用；二是鋁的化合物、鐵的化合物與實(shí)驗(yàn)相聯(lián)系的綜合實(shí)驗(yàn)題；三是選擇題，主要有Na2CO3和NaHCO3的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)、鐵的氧化合物的計(jì)算、鋁的化合物的圖像題分析等。鎂、鋁的化合物鐵、銅的化合物基礎(chǔ)鞏固一、鈉的氧化物1、Na2O2：顏色狀態(tài) ： 電子式: 與H2O 、CO2化學(xué)方程式 ： 、 2、

47、Na2O：顏色狀態(tài) ：白色固體 電子式: 與H2O 、CO2化學(xué)方程式 ： 、 三、鈉及化合物之間的關(guān)系 Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3 【思考交流1】金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？二、氧化鋁和氫氧化鋁1、氧化鋁(1)物理性質(zhì)： 色 體，硬度 ，熔沸點(diǎn) 。剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分為 。（2）化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 兩性氧化物：與 、 都能反應(yīng)生成 和 的氧化物。（3）用途：用作 、Al2O3可做 等。2、氫氧化鋁 （1）物理性質(zhì)： 色 體， 溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：受熱分解：化

48、學(xué)反應(yīng)方程式為： 。兩性：有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式為：與鹽酸的反應(yīng)： ； 。與NaOH的反應(yīng)： 。3、用途：（1）治療胃酸過(guò)多，其原理可用離子方程式表示為： 。（2）鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體可凈水。明礬的電離方程式為： 。Al3水解生成膠體的離子方程式為： 。Al(OH)3膠粒有強(qiáng)吸附能力，可用于凈水。4、制?。嚎扇苄凿X鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式： 。三、鋁鹽和偏鋁酸鹽分別與堿和酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的關(guān)系圖像（一）可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像1、向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽

49、溶液至過(guò)量：（1）現(xiàn)象： （2）離子方程式： 。（二）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像1、向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。2、向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。（三）向H和Al3、OH和AlO2混合溶液中分別滴加NaOH溶液、鹽酸的反應(yīng)圖像1、向H和Al3混合液中滴加NaOH至過(guò)量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。2、向OH和AlO2混合液中滴加鹽酸至過(guò)量：（1）現(xiàn)象： 。（2）離子方程式： 。（四）以上六種情況的圖像【思考交流2】是否只有鋁粉與氧化鐵所發(fā)生的反應(yīng)才叫鋁熱反應(yīng)？提示 不是。鋁粉可與許多難熔金屬

50、的氧化物粉末混合形成鋁熱劑，并在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用以冶煉相應(yīng)的金屬。自我校對(duì)：2、無(wú)沉淀白色沉淀漸多最多漸少全部溶解HOHH2O，AlO2HH2OAl(OH)3，Al(OH)33HAl33H2O實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)2的制備原理和方法【原理】Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的氧都能將它氧化成Fe(OH)3，所以很難得到白色的Fe(OH)2沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水臨時(shí)配制的FeSO4溶液，并加入少量的Fe粉，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要加熱煮沸；加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將滴管尖嘴伸入盛FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液，這樣就得到白色

51、的Fe(OH)2沉淀?！緶?zhǔn)備】不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液 不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液 長(zhǎng)滴管 NaOH溶液鐵屑 稀H2SO4 止水夾【操作】方法一用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。方法二用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。方法三利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。練一練：方法一用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液

52、，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。方法二在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是_。方法三利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)電解液c可以是_(填編號(hào))。A純水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d

53、為苯，其作用是_，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？_。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號(hào))。A改用稀H2SO4作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓C適當(dāng)減小兩極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)。重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一 關(guān)于過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的考查這類(lèi)試題近幾年不經(jīng)常出現(xiàn)，難度不會(huì)很大，只要認(rèn)識(shí)變化規(guī)律解題就容易了。Na2O2跟CO2和水蒸氣混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必還發(fā)生2NaOH+C

54、O2Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)?！纠?】將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150）。將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（ ）A1 : 1B1 : 2C1 : 3D2 : 1考點(diǎn)二 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，緊緊抓住性質(zhì)對(duì)比這條主線，歸納出Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，從而找到鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定條件下Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化原理。【例2】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?（ ）用水鑒別N

55、a2CO3和NaHCO3固體；用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液?？键c(diǎn)三 氫氧化鋁的制取物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案。在近幾年的高考里經(jīng)常出現(xiàn)這種試題。（1）制取Al(OH)3若用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鹽（或偏鋁酸根AlO2-）：Al(OH)3OHAl(OH)4。（2）若用強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解：Al

56、(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。【例3】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用規(guī)格為_(kāi)mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗(yàn)NH4+的方法是_。 （3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。 （4）濾液I的成分是水和_。 （5）為測(cè)定混合肥料K2SO

57、4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟： 稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 _、_、_（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。 冷卻、稱(chēng)重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：_mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）?？键c(diǎn)四 鐵的探究性實(shí)驗(yàn)試題我們必須在認(rèn)真做過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上才能做好此類(lèi)題，該類(lèi)題體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力的要求。此類(lèi)題常以探究鐵氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)、混合物的組成、含量為知識(shí)載體，培養(yǎng)學(xué)生分析、設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力?！纠?】某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許

58、樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL1H2SO4、3 H2O2、6 molL1HNO3、0.01 molL1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：

59、步驟3：【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)加酸后溶液的顏色變化，推測(cè)鐵元素可能的化合價(jià)，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色，確定鐵氧化物是否存在2價(jià)鐵元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色，確定鐵氧化物是否存在+3價(jià)鐵元素?！敬鸢浮浚?）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)

60、象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取步驟1少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取步驟1少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)?！军c(diǎn)評(píng)】鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)一般使用典型方法，要記住其氧化性還原性的應(yīng)用。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一、化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷（1）多種物質(zhì)之間同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，究竟是誰(shuí)先