鄭州2022年高三化學第一次質量預測試卷帶答案

1、鄭州市2022年高中畢業(yè)年級第一次質量預測化學試題卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分.考試時間90分鐘，滿分100 分.考生應首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效.交 卷時只交答題卡.可能用到的相對原子質量田一1 C-12 N-14 0-16 Ca40 Fe56第I卷（選擇題共45分）（本題包括15小題，每小題3分每小題只有一個選項符合題意）L我國科學家在實驗室中首次實現(xiàn)用二氧化破合成淀粉，成為當今世界的一項顛覆性 技術.下列相關說法正確的是A.淀粉在人體內代謝后轉化成果糖.B.這種合成淀粉和天然形成的淀粉化學性質不同C.此項技術可能有助于我國在

2、未來實現(xiàn)“碳中和”D.淀粉與纖維索均可用（GH“Os）來表示，二者互為同分異構體 TOC o 1-5 h z 2.有機物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結構簡式如下圖所示.下列有關M 的敘述錯誤的是.COOHA.分子中含有四種官能團IB.苯環(huán)上的一氯代物有2種人0個，C.可以發(fā)生加成反應，也可以發(fā)生加聚反應/D.既能和Na反應生成H,又能和NaHCOj反應生成CO,.Na代表阿佛加德羅常數(shù)的值.下列相關說法正確的是100 mL 0.1 mol - L-eCl,溶液中含有的 Fe.數(shù)目為 0. 01NA1 L 0.1 mol-LT NH4HSO溶液中陽離子的數(shù)目大于0.1 NAC.標準狀況

3、下，11.2 L H2O,含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5 NaD.常溫下將0.1 mol Cl2溶于水中，充分反應后轉移電子數(shù)目為0.1 Na.下列相關原理或化學用語錯誤的是通電A.電解 MgCl：水溶液制取 Mg：MgCl, -Mg4-Cl： fB.海水提漠的過程中用Cl,氧化Br J C。+2B= B” + 2CC.食鹽水精制的過程中用Na2c0,除去,Ba2+ +C。- =BaCO, ID.鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉化為CaCO, ：CaSO,（s） + COT（aq） = CaCO,+ SO?- （aq）5.近日，武漢大學肖姆教授研究了一種電化學分解甲烷源（ESM）的方法，實現(xiàn)了以

4、節(jié) 能、無排放和無水的方式生產氫氣，反應機理如下圖所示.下列說法正確的是A.Ni電極連接電源的負極B.反應過程中，需要不斷補充C5一C.理論上每生產11.2 L H*,電路中轉移2 mol e-口砧一丫$2電極的電極反應為（：匕+202一=（：0,+2乩.硅是大數(shù)據時代的關鍵材料.工業(yè)上常在18002000P時，用碳單質還原的方法制取單質硅.涉及反應的相關數(shù)據如下表所示.下列相關說法正確的是反應 H/(kJ moP1)S/(J X mor1)反應 iSiOjO+ZCXs)Si(s)+2CO(g)687. 27359.04反應(2)SOi(s) + C(s)-Si(s)+CO1(g)514.85

5、183.35A.反應（1）可證明Si的還原性大于CB.生活中利用單晶硅良好的導光性能做光導纖維C.工業(yè)生產條件下反應（2）無法自發(fā)進行發(fā)生D.C（s）+CO,（g）=2CO（g） AH=-172. 42kJ moP1.甲酸鈣（HCOO）zCa是一種新型豬飼料添加劑.實驗室制取甲酸鈣方法之一，是將 Ca（OH）z和甲溶液依次加入質量分數(shù)為30%70%的H,O,中.下列說法錯謖的是A.反應溫度不宜過高.該反應中被還原的元素只有0C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 1D.每生成26 g （HCOOCa,反應轉移電子的物質的量為0. 4 mol.某化學實驗小組進行如下實驗:取5 mL飽和的

6、NazCOj溶液于試管中，放入一片打 磨過的貂片.觀察到鋁片表面出現(xiàn)細小的氣泡，加熱該溶液，鋁片表面產生大量白色沉淀和 氣泡.下列分析錯誤的是A.產生的氣體一定含有氫氣B.產生氣體的原因和反應CG- + HQ=HC（V+OH-有關C.加熱時產生沉淀和氣體的原因是AKOH）J-+HCOf -A1（OH）3 I +CQ f + HQD.反應后的溶液中不可能存在大量的A1.下圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置.相關說法正確的是高三化學試題卷第2頁（共8頁）高三化學試題卷第1頁（共8頁）A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C.濕潤的紫色石蕊試紙變紅

7、色，說明反應生成了酸性物質D.濕潤的淀粉碘化押試紙變藍色然后又逐漸褪去,說明氯氣具有漂白性10.用下列儀器或裝置（圖中夾持儀器略）進行相應實驗，能達到實驗目的的是11. 一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，x的原子核只有1個質子，元素Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說WEWIIIWYZYYWIIIXXW法借謖的是A原子半徑,Y ZWB.非金屬性:W ZYE的氧化物對應的水化物是強酸X、Y、Z三種元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如右圖所 示.下列推斷錯誤的是A.可以通過化合反應制備bB.將NaOH溶

8、液緩慢滴入e溶液中可制得d的膠體C.可實現(xiàn)adf e*bf a的循環(huán)轉化D.實驗室檢驗Fe,可以用NaOH溶液，也可以用 KSCN溶液.在一定濃度的濱水中通入乙飾時,溶液的pH變化以及發(fā)生反應的歷程如下圖.下高三化學試題卷第3頁（共8頁）列相關說法錯誤的是A.可以用漠水除去中的CHz=CHzB.原漠水 pH=3.51 的原因是 BA + KOiHBr+HBrOC.該過程pH減小的原因可能是發(fā)生了 Br, 4- H20 + CH, = CH, HBr + CH：BrCH,OHD.生成CH,BrCH,Br和CH2BrCH,OH的物質的量之比為1 114.把形狀、大小一樣，質黃為1.3 g（過量）的

9、鎂條分別同時放入80 mL pH = 2.25的 乙酸溶液和pH = 2.12的鹽酸中，用數(shù)字化傳感技術測定上述兩個反應體系的pH和溫 度隨反應時間變化曲線如下圖所示.結合困像分析得出的結論正確的是A.該過程中鹽酸的反應更快B.兩溶液中反應的離子方程式均可表示為:Mg+2H+=Mg2+ H2 fC.醋酸中反應至800 8時,溶液中2c（14片+）=乩80一）D.最終溶液呈堿性可能是因為Mg+2H2。= Mg（OH）t4- H2.賴氨酸H$N+（CH。4cH（NHQCOO-,用HR表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽 （H.RClz）在水溶液中存在如下平衡：HjR2,旦KR+&HR 旦R-.向一定濃度

10、的高三化學試題卷第4頁（共8頁）H3RC1,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR，氏R*、HR和R-的分布系數(shù)8（x）隨pH 變化如圖所示巳知8（x） = c（乩R2+）+c（苴 Wc（HR）+MR-），下列表述正確的是pHA.常溫下 0.1 mol L-1 HR 溶液中 c(R-c(HtR*)B. M 點,c(Na+)c(Cl- c(H* )c(OH-)C.P 點，c(C)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+ 2c(HRA)+c(H+)D.N點，向溶液中加入少量NaOH發(fā)生反應的離子方程式為H2R+ +OH- =H,O4-HR第n卷（共55分）.（6分）笨甲酸甲酯是一種無色透明液體，存

11、在于天然丁香油、依蘭油中.它的一種 制備方法如下.請回答下列問題:co_hcho-h:h,oh.NaOH/向洞 V-/ I I_I（1）反應的化學方程式為（2）反應的化學方程式為（3）B的同分異構體中含有苯環(huán)且不含有其他環(huán)狀結構的還有 種. （6分）某常見元案及其化合物的轉化關系如圖所示.巳知A為金屬單質,完成下列問題，（D若C為淡黃色固體,D為廚房常見的調味品, 則C的電子式為 ，工業(yè)上由D制備A的化 學方程式為（2）若A為紫紅色固體,C為黑色固體，則B的化 學式為，寫出由D轉化為A的化學方程式為.（12分）三草酸合鐵（ID）酸鉀（K/Fe（GOJ3HQ是制備負載型活性鐵催化 劑的主要原料，

12、也是一種很好的有機反應催化劑，還是制感光紙的原料.實驗室欲制備少= 三草酸合鐵（皿）酸鉀.已知:K/Fe（GOJ卜3H?0為翠綠色晶體、難溶于乙醇,0C時在水中溶解度為4. 7 g,高三化學試題卷第5頁（共8頁）loot時溶解度為117.7 g.I .制各 Fe（OH稱取2 g莫爾拉（NHdFelSO,），于錐形瓶中，溶于水，滿加足髭6%乩。2,加熱并攪 拌.當變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過濾、洗滌.（1） I中制備Fe（OH）,的離子反應方程式為由莫爾鹽制取氫氧 化快時，加入6%的H,O,變紅得色后，繼續(xù)煮沸十分鐘的目的是口.制備草酸氫鉀取2 g HjQOi 2HQ溶于20 mL水中

13、，加入1.2 g &CO3 .反應生成KHGO,.m.制備三草酸合鐵（ni）酸押晶體.步驟如下圖，（2）（D制備三草酸合鐵（瓜）酸押晶體，步驟】裝置中儀器a的名稱為采用 水裕加熱的目的是步驟2的操作名稱是，步驟3采用冰水冷卻的目的過濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點是（3）三其酸合鐵（HI）酸押具有光敏性,寫出其在強光下分解生成草酸亞鐵（FeGOI的化學反應方程式為.（10分）某化學興趣小組探究Fed,溶液和Na：SO,溶液的反應情況.巳知：KCFedN）.可以和Fe?+生成藍色沉淀，常用于Fe的檢黝.請回答相關問題.實驗1分別將100 mL 1. 0 mol f 的FeCl,溶 液和Na,SO,

14、溶液裝入兩個燒杯中，按下圖進行實驗，觀 察到電源計指針發(fā)生偏轉.1）請寫出左側燒杯中的電極反應式鹽 橋中的陽離子向（填“左側”或“右側”）燒杯中 遷移.:實驗2在試管1中加入2 mLi.0 mol L-1 Na2soi溶液，然后再滴加兩滴L0 mol,L-1 FeCl,溶高三化學試題卷第6頁（共8頁） 液，溶液中立刻變成紅褐色。對試管1進行加熱至沸騰，產生紅褐色沉淀.取出幾滴混合 液，加K31Fe(CN),溶液無藍色沉淀出現(xiàn).整個過程中未觀察到明顯的氣泡產生.實驗3在試管2中加入5 mL 1. 0 molL-eCl,溶液，然后再滴加1 mL 1. 0 mol L-】Na2sO3溶液，溶液立刻變

15、成紅褐色.取出幾滴混合液，加1 KFe(CN)6溶液，產生藍色 沉淀.(2)實驗3中生成藍色沉淀的離子方程式為. 請設計實驗證明SOT被氧化反思與研討資料顯示：HzSOs 的 Kai =L7X10T Ka2 = 6. 0 X lO-S Fe(OH)3 的 Ksp = 4X 10一反應 2Fe$+ +SOT + H2O=i=吆F/+ +SOT +2FT的平衡常數(shù) K = 10ro (3)反應 2Fe，+ +3S。 +6HQ L2Fe(0H% 4 +3H2SO3 的平衡常數(shù) K 的數(shù)量級 為由此可判斷FeCl,溶液和Na,SO,溶液發(fā)生(填“雙水解”或“氧化 還原”反應的趨勢更大.(10分)含鐺的

16、鋼材有高速鋼、鐺鋼以及鐺鉆破鋼等，它們主要用來制造各種工具, 如鉆頭、銃刀等.以黑鴇精礦制備單質鐺(W)的流程如下.完成下列問題：已知：黑筲精礦的化學式為Fe.Mm-.WO4.NaOH溶液一精礦|絲Km；TWOJ-牛|NazWO, 靛W叵a2HO|-甌-反要阿反應 Mn(OH：n4)H溶液Fe(OH),(1)黑銬精礦粉碎的目的是，黑筲精礦中W的化合價為 .(2)反應i的化學方程式為(3)電解制備WO3同時回收過量NaOH的裝置如圖所示.離子交換膜為 離子交換膜(“陽”、“陰”),c的分子式為.石墨2的電極反應式為 ，右池生成WO3 2H2O的離子方程式為.(11分)丙份是重要的化工原料，通常用

17、丙烷脫氫反應制備.其中丙烷無氧脫氫反 應方程式為:CHjCH2cH Kg) 一HjCH=CHz(g) + H 式 g) 4H(D科學家將最穩(wěn)定的單質的標準生成均規(guī)定為零。在溫度為298. 15K時由最穩(wěn)定的 單質生成1 mol化合物時的嬉變，叫做該物質的標準摩爾生成結.部分物質的標準摩爾生 成嬉數(shù)據如下表(單位：kJ mor1),高三化學試題卷第7頁(共8頁)CH3cH2cHsCH3CH=CHt一103.920.40由此可求得”=kJ mor1 0(2)在一定條件下的體積為2 L的密閉容器中投入1 mol丙烷，體系的起始壓強為PokPa.反應過程中壓強變化如下表,時間/min024681012

18、141620壓強/kPap。1. 2OPo1. 36PO1.50Po1.63P。1.71Po1. 78P01. 80Po1. 80 Po1. 80P0則反應前6分鐘內用氫氣的濃度表示的反應速率為 (結果保留兩位有效數(shù) 據，下同).此溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=(3)下圖中四條線對應的是(2)中在0. 01 kPa和0.1 kPa下丙烷和丙烯在平衡體系中 的體積分數(shù)隨溫度的變化情況.500 $10 520 530 54C 550 560 570 580 590 溫度代80%70%60%50%40%30%20%10%某同學認為曲線b不可能表示丙烯的體積分數(shù)，請寫出兩條支持該觀點的理由:，表示在0.1

19、 kPa下丙烯的體積分數(shù)的曲線為,(4)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應，2CH,CH:CH3 (g)+ft(g)=2CH3CH=CH, (g)4-2H,0(g) AH=-235 kJ moP1相比丙烷的無氧脫氫反應，丙烷的有氧脫氧反應的優(yōu)點可能有、高三化學試題卷第8頁(共8頁)2022屆高中畢業(yè)年級第一次質量預測化學 評分細則選擇題共15小題，每題3分，共45分。錯選、多選不得分1.C 2,B 3.B 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.D16. (6 分,每空2分）CH 2Cl+NaOH _NaCl+HOCH 2

20、所有化學式正確得1分，配平得1分。方程式分步寫不扣分，只寫氯化節(jié)水解,NaOH寫在箭號上方，正確即得 2分。苯環(huán)寫成Pt不扣分。有機物結構簡式寫成結構式不扣分。lCOOH+CH 30H 催？1 ,H2O + CH3OOC 、所有化學式正確得1分，配平得1分。苯環(huán)寫成Pt不扣分。有機物結構簡式寫成結構式不扣分。4其他答案不得分17. (6 分)(1)Na* 6： Na*一 * *.L(1分)電子寫成“ 和“ X”均可。陰陽離子不寫電荷不得分，電荷寫錯不得分。陰離子不加中括號不得分。 通電.2NaCl （熔融）2Na+Cl22 分）所有化學式正確得1分，配平得1分。通電寫成電解不扣分。不寫通電扣1

21、分。Cu2（OH） 2CO3 （1 分） 化學式錯誤不彳導分,寫成 Cu（OH） 2 CuCO3不扣分。CuCl 2+Fe = Cu+ FeCl 2 （合理即可）（2 分）所有化學式正確得1分，配平得1分。其他答案，如 CuCl 2通電 Cu+Cl 2 T, Zn+CuCl 2=ZnCl 2+Cu等合理即可得分。（12 分）（1） 2Fe2+H2O2+4H2O 笠 2Fe（OH）3 J +4H（2 分）所有化學式正確得1分，配平得1分。不寫沉淀符號和不寫條件不扣分。分步寫且正確先氧化Fe2+、Fe3+再水解；或Fe2+先水解，H2O2再氧化Fe（OH） 2,寫對一步得1分，寫對兩步得2分。促使

22、氫氧化鐵膠體聚沉，提高產率；除去過量的H2O2（2分）答出促使氫氧化鐵膠體聚沉或促進形成氫氧化鐵沉淀或摩爾鹽的轉化率或提高氫氧化鐵的產率等合理答案即得2分；若僅答出除去過量的H2O2或使H2O2完全分解等合理答案得 1分。（2）分液漏斗（1分）答球形分液漏斗不扣分，僅答漏斗不得分。錯別字不得分。 TOC o 1-5 h z 受熱均勻便于控制溫度（1分）答出使反應物受熱均勻或便于控制溫度均得1分。蒸發(fā)濃縮（1分）答出蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)均得1分。答加熱濃縮不扣分，答蒸發(fā)結晶不給分，錯別字不得分。K3Fe（C2O4）3?3H2O在冰水中溶解度小，提高產率（1分）K3Fe(C2O4)3?3H2O 結答出K

23、3Fe（C2O4）3?3H2O在冰水中溶解度小或較難溶于冰水，或產品損失小或提高產率等合理答案均得1分。答便于K3Fe（C2O4）3?3H2O析出不扣分，體現(xiàn)出“溫度越低溶解度越小，便于析出，提高產率”意思即可。答加快晶速度不給分。K3Fe（C2O4）3?3H2O難于溶于乙醇，減少產品損失且乙醇易揮發(fā)有利于產品干燥（2分）答出K3Fe（C2O4）3?3H2O難于溶于乙醇，減少產品損失之意思者得1分；答出乙醇易揮發(fā)有利于產品干燥或乙醇揮發(fā)時帶走水分，有利于產品干燥之意思者得1分。，八、，一一 一 一強光 一一一一 一一， 一 一2K3Fe（C2O4網？3H2O=2FeC2O4+3K2c2O4+2

24、CO2T+6H20（2 分）所有化學式正確得1分，配平得1分。不寫條件或不帶“管者不扣分。K2c2。4寫成K2CO3不得分，有CO出現(xiàn)者不得分。e-寫成e不扣分，=”寫成“ 一”不扣分。（10分）（1） Fe3+e-= Fe/（2分）離子符號寫錯不得分，離子和電子的關系錯誤不得分。左側（1分）見錯扣分。（2）3Fe2+2 Fe（CN） 63- = Fe Fe（CN）+ J （2 分） 所有化學式正確得1分，配平得1分。不寫“ r不扣分。答 K+ + Fe2+ + Fe（CN）63- =K Fe（CN）6Fe壞扣分取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分）加入鹽酸酸化的(3) 1017(2分)BaCl2溶液得1分, 見錯扣分。有白色沉淀生成得 1分。或加入BaCl2溶液有白色沉淀生成得 1分，再加入鹽酸沉淀不溶解得1分。只答出加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，沒有用鹽酸酸化得1分。其他合理答法參照給分。參考思路:kW(Ka1 Ka2fKSp(10 14)610 84(1.7 10 2 6.0 10 8)3 (4 10 38)2(10.2 10 10)3 16 10 766.25 1017,可以把10.2近似為10,