6.3金屬礦物與冶煉 (4)

1、6.3 金屬礦物與冶煉新課導(dǎo)入1.說一說你身邊或你知道的一些常見金屬礦物？2.想一想金屬和金屬礦物是什么關(guān)系？一、金屬在自然界的存在游離態(tài)（單質(zhì)）：化合態(tài)（化合物）：Ag, Pt, AuFe, Cu, Na等絕大多數(shù)金屬新課推進(jìn)二、金屬礦物黃鐵礦(FeS2 )磁鐵礦(Fe3O4)菱鐵礦(FeCO3 )赤鐵礦(Fe2O3)孔雀石鋁土礦黃銅礦自然界以單質(zhì)形式存在的銀自然界以單質(zhì)形式存在的金三、煉鐵的基本原理現(xiàn)象：紅棕色的Fe2O3變黑，同時(shí)產(chǎn)生使石灰 水變渾濁的氣體。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫基本原理： 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2高溫H2 C練習(xí)：請(qǐng)寫出H2和C還原Fe

2、2O3的化學(xué)方程式高溫3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O具有還原性的物質(zhì): CO 性 質(zhì)物質(zhì)可燃性 還原性 C C + O2 CO22C + O2 2COC + 2CuO 2Cu+CO2 CO2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO2 H22H2 + O2 2H2OH2 + CuO Cu + H2OH2、C、CO化學(xué)性質(zhì)的比較點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫H2和C還原CuO實(shí)驗(yàn)比較實(shí)驗(yàn)裝置圖原料：鐵礦石(赤鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣四、鐵的冶煉1.煉鐵設(shè)備：高爐過量空氣焦炭焦炭高溫高溫赤鐵礦高溫CO2COFe反應(yīng)過程：涉及反應(yīng)化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2

3、高溫C + CO2 = 2CO高溫C + O2 = CO2點(diǎn)燃產(chǎn)品：生鐵（含碳量2%-4.3%）合金2.煉鋼：氧氣高溫鋼生鐵鋼（含碳量0.03%-2%）類別含碳量%含雜質(zhì)機(jī)械性能機(jī)械加工生鐵24.3多硬而脆可鑄不可鍛鋼0.032少硬而韌、有彈性可鑄可鍛生鐵和鋼的區(qū)別中國古代冶煉圖越活潑的金屬,越容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越難從化合物中還原出金屬單質(zhì).越不活潑的金屬, 越不容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越容易從化合物中還原出金屬單質(zhì).金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 漸 弱小結(jié)1.活潑金屬(如K Ca Na Mg AI) 電解法: 2Al2O3 = 4Al+3O22.一般金屬(如Zn Fe Sn Pb Cu) 熱還原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO3.較穩(wěn)定金屬(如Hg Ag) 直接加熱法: 2HgO = 2Hg+O24.穩(wěn)定金屬(如Pt Au) : 直接以單質(zhì)形式存在通電高溫加熱五、冶煉金屬的常用方法金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)CuHg AgPt Au電解法熱還原法直接加熱法例1 用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？注意：