化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))PPT課件資料

1、第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的速率和限度 (第課時(shí)）共二十四頁 炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)(fnyng)、感光反應(yīng)(fnyng)等瞬間即可完成?！舅伎?sko)與交流】 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢:快！共二十四頁 室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化(lohu)速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。慢共二十四頁請思考(sko)： 物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度(sd)來表示（v=s/t)，物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的快慢又該怎么表示呢？-用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量化學(xué)反應(yīng)速率：共二十四頁 4. 公式(g

2、ngsh)拓展：5. 常用(chn yn)單位: mol/(Lmin)或mol/(Ls)一、化學(xué)反應(yīng)速率（書47） 3.計(jì)算表達(dá)式：(B)=c(B) t2.表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示=c2c1t2t1=ctVt=n1.概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。共二十四頁 例1、在某一化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)中，B的濃度在5s內(nèi)2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率為 。課堂練習(xí)1 一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余7. 75mol，這種

3、反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 。(B)=0.3mol/(LS)0.01mol/(Lmin)練一練共二十四頁例題(lt)2 它們(t men)之間有什么關(guān)系？ 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)前各物質(zhì)均為1mol，經(jīng)5S后SO2減少到02mol,請分別用SO2、O2 、SO3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率！共二十四頁 2SO2 + O2 2SO3 【分析(fnx)探究】：物質(zhì)間各種量的關(guān)系？初始(ch sh)量n1： 1mol 1mol 1mol 5s末量n2： 0.2mol變化量n： 0.8mol解析例2：2L 0.4mol 0.8mol 0.6mol 1.8mol變化濃度c：0.4mol/

4、L 0.2mol/L 0.4mol/L反應(yīng)速率: 0.08mol/(LS) 0.04mol/(LS) 0.08mol/(LS)共二十四頁 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值(shz)可能不同，但表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須指明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比=C之比=n之比=反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)(huxu)計(jì)量數(shù)之比;【注意】表示單位時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率；且為正值；共二十四頁反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件(tiojin)下的反應(yīng)速率為：（1） (A)=18mol/(Lmin ) （2） (B)=0.6m

5、ol/(Ls)（3） (C)=0.4mol/(Ls) （4） (D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?(1)(4)(2)=(3)練一練共二十四頁 同一反應(yīng)在不同條件下可能(knng)反應(yīng)速率不同，比較其快慢時(shí)必須轉(zhuǎn)化成同一種基準(zhǔn)物質(zhì)且單位也相同！你記住(j zh)了嗎？【注意】一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率!共二十四頁 已知反應(yīng)(fnyng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,則下列速率（單位相同）關(guān)系正確的是（ ） A、2V(Fe)=V(HCl) B、 V(Fe)=V(H2) C、 2V(FeCl2) =V(HCl) D、 V(H2)=V(FeCl2) C練一練共二十

6、四頁課堂練習(xí)1 已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),則下列速率（單位相同）關(guān)系(gun x)正確的是（ ） A、 B、 C、 D、V(H2O)=V(O2)564V(O2)=5V(NH3)V(NH3)V(H2O)=23=V(O2)V(NO)54D共二十四頁課堂練習(xí)2 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,經(jīng)一段時(shí)間后SO2減少了36mol,此時(shí)(c sh)用O2表示反應(yīng)速率045mol/(Ls),則這段時(shí)間為（ ） A、1s B、 2s C、3s D、 4sB共二十四頁二、影響化學(xué)反應(yīng)速率(sl)的因素：影響(yngxing)條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、催

7、化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等主要因素次要因素共二十四頁5% H2O2FeCl3溶液(rngy)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率(sl)的影響科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25冷水熱水共二十四頁科學(xué)(kxu)探究：實(shí)驗(yàn)25溫度(wnd)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論在其它條件相同時(shí)，升高溫度能 加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢速率。很慢產(chǎn)生氣泡很快產(chǎn)生氣泡熱水中冷水中共二十四頁5% H2O2FeCl3溶液(rngy)MnO2粉末(fnm)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26共二十四頁催化劑對化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率的影響科學(xué)(kxu)探究：實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑較慢產(chǎn)生

8、少量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡在其它條件相同時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。共二十四頁1.人們(rn men)為什么使用電冰箱儲(chǔ)存食物？2.實(shí)驗(yàn)室通常(tngchng)要將兩種塊狀或粉末狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？思考與交流3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？降低溫度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）配成溶液，接觸充分反應(yīng)速率加快溫度的影響固體表面積反應(yīng)物狀態(tài)共二十四頁4.實(shí)驗(yàn)室常用約30左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃

9、度的硫酸溶液到反應(yīng)器中，氣泡又會(huì)重新(chngxn)增多起來。原因是什么？增大濃度反應(yīng)(fnyng)速率加快，減小濃度反應(yīng)(fnyng)速率減慢。濃度的影響共二十四頁影響化學(xué)反應(yīng)速率因素規(guī)律(在其它條件相同時(shí))反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)固體表面積其它光波(gungb)，電磁波，超聲波，溶劑等。增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快(ji kui)；反之減慢。增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢。增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢。外因共二十四頁感謝(gnxi)你的參與!再見(zijin)!共二十四頁內(nèi)容摘要第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 (第課時(shí)）。第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 (第課時(shí)）。炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。室溫下金屬生銹、溶洞形成(xngchng)和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成(xngchng)要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來表示（v=s/