2020—2021學(xué)年滬科版化學(xué)高一下冊-7.4《研究電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化》課件

1、7.4 研究主題： 研究電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化從何入手開展研究呢？實驗一：對飽和食鹽水通電，觀察現(xiàn)象、研究原理實驗二：對氯化銅溶液通電，觀察現(xiàn)象、研究原理實驗一：對飽和食鹽水進行通電裝置介紹：1、電源2、二個電極。其中與電源正極相連的電極稱為 。與電源負極相連的電極稱為 。3、飽和氯化鈉溶液。陽極陰極溶液中的離子陽離子陰離子Cl- 、OH-Na+ 、H+對飽和食鹽水進行通電后，一、溶液能導(dǎo)電。陰極陽極“電解”飽和食鹽水總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （氧化還原反應(yīng)）通電現(xiàn)象： 陰極產(chǎn)生能暴鳴的氫氣，周圍溶液變紅。 陽極表面產(chǎn)生刺激性的能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙

2、變藍的氯氣。 1.定義:2.裝置:3.電解池形成條件:4.電極名稱: 直流電通過電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解(1) 直流電源;(2)兩個電極;(3) 電解質(zhì)溶液;(4)電源、電極、電解質(zhì)溶液相連形成閉合電路。陰極: 與電源負極相連的電極陽極: 與電源正極相連的電極一、電解(把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池)電解質(zhì)溶液電解的過程就是導(dǎo)電的過程電解池陰極：產(chǎn)生H2陽極：產(chǎn)生Cl22H+2eH2 （ 還原反應(yīng)）2Cl- - 2e Cl2（氧化反應(yīng)）從微觀上分析電解飽和食鹽水時電極表面發(fā)生的變化？電極方程式從微觀角度來看： 電解質(zhì)溶液通電后，陽離子向 極定向移動，部分離子 電子，發(fā)生

3、反應(yīng)。 陰離子向 極定向移動，部分離子 電子，發(fā)生 反應(yīng)。陰陽得還原失氧化 二、電解原理試用： 實驗二電解CuCl2溶液CuCl2溶液cc+-溶液中的離子陽離子陰離子Cl- 、OH-電極反應(yīng)：陰極：陽極：Cu 2+2eCu2Cl- - 2e Cl2電解反應(yīng)：CuCl2 Cu+Cl2 通電氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Cu 2+ 、H+現(xiàn)象：陰極表面析出紅色物質(zhì)Cu 陽極表面產(chǎn)生氯氣。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。電解池電解NaCl溶液電解CuCl2溶液歸納溶液中存在的離子Na+ ClH+ OHCu2+ Cl H+ OH陰陽離子向陰極定向移動的離子Na+ H+ Cu2+ H+ 陽離子陰極發(fā)生的反應(yīng)2H+ +2e

4、H2Cu2+ +2eCu還原反應(yīng)向陽極定向移動的離子Cl OHCl OH陰離子陽極發(fā)生的反應(yīng)2Cl 2eCl22Cl 2eCl2氧化反應(yīng)電解氯化鈉溶液與電解氯化銅溶液的比較電解時電極產(chǎn)物的判斷 常見陰陽離子得失電子能力的強弱順序（1）陽極產(chǎn)物的判斷： 若電極為惰性電極（Pt、Au、石墨） 則根據(jù)陰離子失電子能力強弱順序加以判斷。S2-I-Br -Cl-OH -含氧酸根離子（還原性強的優(yōu)先）陰離子失電子能力強弱順序：陽離子得電子能力強弱順序： Ag+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+（氧化性強的優(yōu)先）（2）陰極產(chǎn)物判斷：

5、直接根據(jù)陽離子得電子能力順序進行判斷。提示 Cl OH SO42、NO3 （失電子能力） Ag + Cu2+ H+ Na+ K+（得電子能力）1、電解CuSO4 溶液時， 離子在陰極表面得電子，發(fā)生反應(yīng)： 。 離子在陽極表面失電子，發(fā)生反應(yīng)： 。2、電解飽和KCl溶液時， 離子在陰極表面得電子，發(fā)生反應(yīng)： 。 離子在陽極表面失電子，發(fā)生反應(yīng)： 。3、分析電解水的原理。4、電解水時，一般為增加水的導(dǎo)電性，需加入少量電解質(zhì)，下列電解質(zhì)不宜使用的是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、NaCl D、AgNO3Homework:練習(xí)冊Page 43完成思考：若電解飽和食鹽水時，兩個電極都改用金屬電極（如：Fe、Zn），則會否影響電極表面的反應(yīng)？整理原電池與電解池的區(qū)別電解飽和食鹽水工業(yè)流程在電解飽和食鹽水制燒堿的工業(yè)上，使用陽離子交換膜陽離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室，使陰極產(chǎn)物和NaO