(word完整版)2018年天津市高考化學(xué)試卷

1、第 頁（共25頁）2018年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分每題只有一個正確選項）1（6分）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進行的分析不合理的是（）四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2（6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.溶解度：Na2CO3VNaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCIVPH3C.沸點：C2H5SHCHOH65再加

2、足量鹽酸生成黑色沉Ksp（CuS）Kspspsp淀（ZnS）產(chǎn)生白色原溶液中有SO42-沉淀仍有白色沉淀AABBCCDD5（6分）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到種衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為384C和78.5C.下列關(guān)敘述錯誤的是（）加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變?nèi)羝鹗紲囟忍岣咧?0C，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間6.（6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室

3、溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c2424初始（H2PO4-）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)6隨pH的變化下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()ISQ0L0HI5u.dl工tnolL1溶液中存在3個平衡含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C隨c初始（H2PO4-）增大，溶液的PH明顯變小D.用濃度大于1molL-i的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4二、非選擇題II卷（60分）7.（14分）圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：M-換國

4、12T,弊血NIL300崔A2BXEhCl（1）MgCI26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：Mg在元素周期表中的位置;（2）A2B的化學(xué)式為TOC o 1-5 h z，Mg（OH）2的電子式：。，反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料（寫化學(xué)式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：嚴依據(jù)上述信息，寫出制備心嚴七-r所需醛的可

5、能結(jié)構(gòu)簡式：8（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：,E中官能團的名稱為（1）A的系統(tǒng)命名為（2）ATB的反應(yīng)類型為，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用TOC o 1-5 h z方法為。（3）CTD的化學(xué)方程式為。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有種，若W的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為（5）F與G的關(guān)系為（填序號）。a.碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)（7）參照上述合成路線，以-小為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為該路

6、線中試劑與條件1為，X的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為，Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（18分）煙道氣中的N02是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：I.采樣|rtnA采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C:打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為2）C中填充的干燥劑是（填序號）a.堿石灰b.無水CuSO4C.P2O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是。口.NO*含量的測定將vL氣

7、樣通入適量酸體的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，加入v】mLc】molL-iFeSO4標準溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2molL-iK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):第 頁(共25頁)3Fe2+NO3-+4H+=N0個+3Fe3+2H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm-3。TOC o 1-5 h z判斷下列情況

8、對NOx含量測定結(jié)果的影響(填偏高”、偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果。(14分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：C02可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；若所得溶液(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液pH=。室溫下，H2CO3的K=4X10-2；K2=5X10-11)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)催化劃2C0(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-H(3(CO)鍵能/kJmo

9、l-14137454361075則該反應(yīng)的厶日=。分別在vL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填A(yù)”或B”)按一定體積比加入ch4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和h2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900C的原因是(3)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物ai2(c2o4)是重要的化工原料。TOC o 1-5 h z電池的負極反應(yīng)式：。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2-6co2+6o2-=3c2o42-+6o2反應(yīng)過程

10、中02的作用是。該電池的總反應(yīng)式：。第 頁(共25頁)第8頁（共25頁）2018年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分每題只有一個正確選項）1（6分）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進行的分析不合理的是（）四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【分析】A.釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；后（司）母戊鼎的主要

11、成分為Cu；瓷器由黏土燒制而成；用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈.釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；后（司）母戊鼎的主要成分為Cu,屬于銅合金制品，故B正確；瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故C正確；用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關(guān)，該過程為萃取操作，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。（6分

12、）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）溶解度：Na2CO3VNaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCIVPH3C.沸點：C2H5SHcHoH65c向含有ZnS和Na2S的懸濁液中生成黑色沉Ksp(CuS)vKsp滴加cuSo4溶液淀(ZnS)D某溶液中加入Ba(No3)2溶產(chǎn)生白色原溶液中有SO42-液沉淀再加足量鹽酸仍有白色沉淀A.AB.Bc.cD.D【分析】A.K3Fe(CN)6】與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子；C6H5ONa溶液中通入CO2，發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚；含Na2S，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；亞硫酸根離子與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)也生成硫酸頓沉淀?！窘獯稹拷猓篈.K3Fe

13、(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；C6H5ONa溶液中通入CO2,發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則酸性：H2CO3C6H5OH,故B正確；含Na2S，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較K(CuS)、K(ZnS)大小，故C2spsp錯誤；亞硫酸根離子與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)也生成硫酸頓沉淀，則原溶液中可能有SO32-，或SO42-，或二者均存在，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、酸性比較、Ksp比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度

14、不大。(6分)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到種衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為384C和78.5C.下列關(guān)敘述錯誤的是()加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變?nèi)羝鹗紲囟忍岣咧?0C，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間【分析】A.加入NaOH,NaOH和HBr發(fā)生導(dǎo)致平衡逆向移動；增大HBr濃度，平衡正向移動；若反應(yīng)物均增大至2mol，在原來平衡基礎(chǔ)上向正向移動，但是各種反應(yīng)物開始

15、濃度相同、消耗的濃度相同；升高溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反應(yīng)速率減慢。第 頁（共25頁）【解答】解：A.加入NaOH,NaOH和HBr發(fā)生而消耗HBr，導(dǎo)致平衡逆向移動,所以乙醇的物質(zhì)的量增大，故A正確；增大HBr濃度，平衡正向移動，溴乙烷產(chǎn)率增大，所以有利于生成C2H5Br,故B正確；若反應(yīng)物均增大至2mol,在原來平衡基礎(chǔ)上向正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,但是各種反應(yīng)物開始濃度相同、消耗的濃度相同，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，故C正確；升高溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反應(yīng)速率減慢，到達平衡的時間增長，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，明確濃度

16、、溫度對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和運用，易錯選項是C,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大但其轉(zhuǎn)化率的比值不變。LiH2PO4溶液的PH隨C初始的分布分數(shù)6隨pH的變化如圖2所示水皓贏素備粒子J（6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,（h2po4-）的變化如圖1所示，h3po4溶液中h2po4c（H2P0P下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（A.溶液中存在3個平衡含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-隨c（H2PO4-）增大，溶液的pH明顯變小初始24用濃度大于1molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎

17、全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【分析】由圖1可知LiH2PO4溶液呈酸性，說明電離程度H2PO4-大于水解程度，且隨著c（H_PO4-）增大，溶液pH逐漸減小，但濃度約大于10vmol/L時，初始24pH不再發(fā)生改變，由圖2可知，隨著溶液pH增大，c（H2PO4-）增大，可說明H3PO4進一步電離，則溶液中存在H3PO4，當(dāng)H2PO4-的pH約為4.66時，分數(shù)6達到最大，繼續(xù)加入堿，可與H2PO4-反應(yīng)生成HPO42-等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.溶液中存在H2PO4-、HPO42-、h2o的電離以及H2PO4-、HPO42-和PO43-的水解等平衡，故A錯誤；含P元素的粒子有H3PO4、H2

18、PO4-、HPO42-和PO43-，故B錯誤；由圖1可知濃度約大于10-4mol/L時，pH不再發(fā)生改變，故C錯誤；用濃度大于1molL-i的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，由圖2可知H2PO4-的分數(shù)6達到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4,故D正確。故選：D。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。二、非選擇題II卷（60分）7.（14分）圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：AB蠅電廠*.豐口雯iwa

19、S二I幼*hcir-l（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：H+VMg2+VN3-VCl-。Mg在元素周期表中的位置；第三周期IIA族，Mg（OH）2的電子式:單4:口:町Mg嚴；0：H第 頁（共25頁）第14頁(共25頁)A2B的化學(xué)式為Mg2Si,反應(yīng)的必備條件是熔融、電解。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有nh3、NH4CI。在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料SiC(寫化學(xué)式)。為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO

20、.4+2H2O。用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:ch3ch2cho,ch3cho?！痉治觥坑煞磻?yīng)可知A2B應(yīng)為Mg2si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCI26NH3,MgCI26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2,MgCI26NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCI26NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，以此解答該題。【解答】解：(1)MgCI26NH3所含元素的簡單離子分別為H+、M

21、g2+、N3_、CI-，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序為H+VMg2+VN3-VCI-，Mg原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2,位于周期表第三周期口A族，Mg(OH)2為離子化合物，電子式為益卞呦卜日一,申_*故答案為：H+VMg2+VN3-VCI-；第三周期口A族；卜片町“尸卜嚴可；(2)A2B的化學(xué)式為Mg2Si，鎂為活潑金屬，制備鎂，反應(yīng)應(yīng)在熔融狀態(tài)下進行電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知MgCI26NH3分別加熱、與鹽酸反應(yīng)，可生成氨氣、氯化銨，可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，故答案為：

22、Mg2Si;熔融、電解；NH3、NH4CI；（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料為原子晶體，應(yīng)為SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氫氣，Si、C在高溫下反應(yīng)生成SiC，故答案為：SiC；（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O，故答案為：2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；嚴（5）由題給信息可知制備，可由CH3CH2MgBr與CH3CHO生成，也可由CH3

23、CH2CHO和CH3MgBr反應(yīng)生成，故答案為：CH3CH2CHO，CH3CHO。【點評】本題為2018年高考天津理綜試卷，以物質(zhì)的制備流程為載體考查元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R綜合理解和運用，難度中等，注意把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)。8（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下:dirHiilEt:Iiino,11就樸：化；|fi（1）A的系統(tǒng)命名為1,6-己二醇，E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基（2）ATB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾。（3）CTD的化學(xué)方程式為（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮

24、手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有5種，若W的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為（5）F與G的關(guān)系為（填序號）c。a.碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體（7）參照上述合成路線，以試劑與條件2為02/Cu或Ag、加熱，Y的結(jié)構(gòu)簡式為=?！痉治觥緼和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)CD結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)GN結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生成肽反應(yīng)生成

25、N，（7）根據(jù)反應(yīng)條件知，-宀、廠生成X、X再和Y反應(yīng)生成一、，則生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為肚，生成Y的試劑和條件為O2/Cu或Ag、加熱?！窘獯稹拷猓篈和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)CD結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F,根據(jù)GN結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生成肽反應(yīng)生成（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇，E中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵，故答案為：1，6-己二醇；酯基和碳碳雙鍵；（2）ATB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A、B互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機混

26、合物中提純B的常用方法為蒸餾，故答案為：取代反應(yīng)；蒸餾；（3）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，CTD的化學(xué)方程式為豊fC：HrOC故答案為HCNCjiboir二（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說明該物質(zhì)中含有HCO0-基團，且溴原子連接邊上的C原子；其結(jié)構(gòu)簡式可能為HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH（CH3）CH2Br、HCOOCH2C（CH3）CH2CH2Br、HCOOCH（CH3）CH2CH2CH2Br、HCOOCH（CH3）CH（CH3）CH2Br，所

27、以符合條件的有5種，若W的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為5）F與G的關(guān)系為順反異構(gòu)，故選c；（7）根據(jù)反應(yīng)條件知，-宀、廠生成X、X再和Y反應(yīng)生成一、，則生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為八、/吐,生成Y的試劑和條件為O2/Cu或Ag、加熱，通過以上分析知，該路線中試劑與條件1為HBr、加熱，X的結(jié)構(gòu)簡式為，亠7工；試劑與條件2為O2/Cu或Ag、加熱，Y的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：HBr、加熱；O2/Cu或Ag、加熱；。【點評】本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及知識遷移能力，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化確定反應(yīng)類型，會根據(jù)合成路線判斷（7）題反應(yīng)條件及所需試劑，注意（4

28、）題：只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇才能被催化氧化生成醛，題目難度中等。（18分）煙道氣中的N02是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法。回答下列問題：CD衆(zhòng)IT系醴罵用I.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C:打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為除塵。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）。a.堿石灰b.無水CuSO4C.P2O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣

29、的目的是防止NOx溶于冷凝水?？?NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸體的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，加入v】mLc】molL-iFeSO4標準溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2molL-iK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為N03-的離子方程式為2NO+3H2O2=2H+2NO3-+2H2O。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2+NO3-+4H+=N0個+3Fe3+2H2O第 頁(共25頁)Cr2O72-+6Fe2+

30、14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O23x(gy則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm-3。判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果偏低。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果偏高?！痉治觥縄.采樣第一步過濾器A中裝有無堿玻璃棉是為了除去粉塵；a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；b無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，干燥能力不強；c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體；(3)D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出；防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣；口.NOx含量的測定NO與

31、過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和水；滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶等；滴定剩余Fe2+時，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2V2X10-3mol，貝闌余的Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2X10-3mol,在所配制溶液中加入的Fe2+物質(zhì)的量為qV/IO-3mol，則與NO3-反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量=cxVxX10-3mol-6c2V2X10-3mol，貝VVL.ttrTT-3氣樣中氮元素總物質(zhì)的量=5Xmol，計算氮元素含量，然3后折算成二氧化氮的含量；若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全，測定結(jié)果偏低，若FeSO4變質(zhì)則會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子

32、偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高；【解答】解：I.采樣(1)第一步過濾器是為了除去粉塵，因此其中的無堿玻璃棉的作用是除塵，故答案為：除塵；a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，故a不選；b無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，干燥能力不強，故b不選；c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體，故c選；故答案為：c；D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣采樣步驟加熱煙道氣的目的是：為了防止NOx溶于冷凝水，故答案為：防止NOx溶于冷凝水；II.NOx含量的測定NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H+2NO3-+2H

33、2O，故答案為：2NO+3H2O2=2H+2NO3-+2H2O；滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；滴定剩余Fe2+時，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2V2X10-3mol，貝闌余的Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2X10-3mol,在所配制溶液中加入的Fe2+物質(zhì)的量為qV/IO-3mol，則與N03-反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量=CVX10-3mol-6c2V2X10-3mol，貝UVLTOC o 1-5 h z(e,VtX10-3氣樣中氮元素總物質(zhì)的量=5Xmol，El士厶厶”EE3230(1Vj_則氮兀素的總質(zhì)量=mg，氣

34、樣中氮元素含量畀2)x1Qmg/m3,折合為N02的含量=mg/m3,HZ23X(ci-GcoVn)故答案為：(8)若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全，測定結(jié)果偏低，若FeSO4變質(zhì)則會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高,測定結(jié)果偏高,故答案為：偏低；偏高。【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗驗證、物質(zhì)組成的含量測定方法、滴定實驗的過程分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。(14分)C02是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：C02可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,C02主要轉(zhuǎn)化為c(C032_)_(寫離子符號

35、)；若所得溶液(HC03-)：c(CO32-)=2：1,溶液pH=10。室溫下，H2CO3的K=4X10_2；K2=5X10-11)C02與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+C02(g)催化剖2C0(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=0H-H(C0)鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的4日=+120kJ/mol。分別在vL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和C02各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是B(填A(yù)”或B”)按一定體積比加入ch4和C02，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對

36、CO和h2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900C的原因是900C時合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，且升高溫度耗能較大，經(jīng)濟效益降低，溫度低時合成氣產(chǎn)率降低且反應(yīng)速率降低。O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物ai2(c2o4)是重要的化工原料。電池的負極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+。6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應(yīng)過程中O2的作用是催化劑。該電池的總反應(yīng)式：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3cfcOo2-).c(H+)(1)k2=電池的正極反應(yīng)式：6o2+6e-=6o2-【分析】ctHCO/)=5X10-11，則c(H+)=，當(dāng))c(HCO3c(HCO