2020年浙江卷化學(xué)高考試題(含答案)

1、化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSOC.HCOONaD.NaHCO43A.NaOHB.CaClC.HClD.KSO24下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是（）A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO-2HO2C.膽磯：CuSO-5HO42下列表示不正確的是（D.小蘇打:NaHCO3ELA.乙

2、烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C.2-甲基丁烷的鍵線式:D.甲基的電子式：下列說法不正確的是（）天然氣是不可再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物煤的液化屬于物理變化火棉是含氮量高的硝化纖維下列說法正確的是（）A.35C1和37C1是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCHCHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族2下列說法不正確的是（）Cl-會破壞鋁表面的氧化膜NaHCO的熱穩(wěn)定性比NaCO強(qiáng)23KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕下列說法不正確的是（）高壓鈉燈可用于道路照明SiO可用來制造

3、光導(dǎo)纖維2工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐3反應(yīng)MnO+4HC1（濃）亠MnCl+ClT+2HO中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）222A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）萃取Br時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出24做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞可用AgNO溶液和稀HNO區(qū)分NaCl、NaNO和NaNO323下列說法正確的是（）NaO在空氣中加熱可得固體NaO22Mg加入到過量

4、FeCl溶液中可得Fe3FeS在沸騰爐中與0反應(yīng)主要生成SO223HO溶液中加入少量MnO粉末生成H和O22222能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）（NH）Fe（so）溶液與少量Ba（OH）溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSOJ242244電解MgCl水溶液：2Cl-+2HO2OH-+ClT+HT2222C乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CHCOOCHCH+OH-CHCOO-+CHCHOH23332D.CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu（OH）J42下列說法不正確的是（）相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主

5、要成分根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物rz3TOC o 1-5 h zjgiji3有關(guān)的說法正確的是（）A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會使溴水褪色C.只含二種官能團(tuán)D.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗ImolNaOHX、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）原子半徑：ZYYMXZ-ZX易溶于水，其水溶液呈堿性22X、Z和Q三種元素形成的化合物一定

6、是共價(jià)化合物下列說法不正確的是（）A.2.0 x10-7mol-L-1的鹽酸中c（H+）=2.0 x10-7mol-L-1將KCl溶液從常溫加熱至80C，溶液的pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大185mL0.1mol-L-1KI溶液與ImLO.lmolL-iFeCl溶液發(fā)生反應(yīng)：32Fe3+（aq）+2I-（aq）2Fe2+（aq）+I（aq），達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）2加入苯，振蕩，平衡正向移動經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度加入FeSO固體，平衡

7、逆向移動4c2（Fe2+）該反應(yīng)的平衡常數(shù)=十）c2Fe3+xc2I-19.N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）AA4MnO-+5HCHO+12H+二4Mn2+5COT+11HO，lmol4MnO-+5HCHO422L4電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為N時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+A常溫下，pH=9的CHCOONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5N3A1L濃度為0.100mol-L-1的NaCO溶液中，陰離子數(shù)為0.100N23A20.一定條件下：2NO（g）NO（g）AHR-R+2COT+HT+2NaOH222B.RCOO-在陽極放電，發(fā)生

8、氧化反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)：2HO+2e-=2OH-+HT22電解CHCOONa、CHCHCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷TOC o 1-5 h z33222.關(guān)于下列AH的判斷正確的是()CO2-(aq)+H+(aq)HCO-(aq)AH331CO2-(aq)+HO(l)HCO-(aq)+OH-(aq)AH3232OH-(aq)+H+(aq)HQ(1)AH23OH-(aq)+CHCOOH(aq)CHCOO-(aq)+HO(l)AH3324AAH0AH0b.AHAHc.AH0d.AHAH1212343423.常溫下，用0.1mol-L-i氨水滴定10mL濃度均為0.1mol-L-

9、i的HCl和CHCOOH的混合液，下列說法3不正確的是（A.在氨水滴定前,)HCl和CHCOOH的混合液中c(cl-)c(CHCOO-)33B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH+)+c(NH-HO)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)3233C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH-HO)+c(OH-)332D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH+)c(Cl-)424.CaSiO是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）35可發(fā)生反應(yīng)：CaSiO+4NHCl亠CaSiO+2CaCl+4NHT+2HO3543232具有吸水性，需要密封保存

10、能與SO，反應(yīng)生成新鹽2與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO、Fe（S0）、CuCl、KI之中的幾種或全部。將X與足量的2432水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO4X中含有CuCl，Y中含有Fe（OH）23用HSO酸化溶液乙若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuClTOC o 1-5 h z242二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）（4分）（1）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是。（2）CaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN的電子式是

11、。22（3）常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。（4分）lOOmLOZOOmolLQuSO溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為420.1C，反應(yīng)后最高溫度為30.1C。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18JgtCt、溶液的密度均近似為l.OOg-cm-3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的熱量Q=Jo（2）反應(yīng)Zn（s）+CuSO（aq=ZnSO（aq）+Cu（s）的AH=kJ-mol-1（列式計(jì)算）44（1O分）I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含

12、HC10.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A和A兩等份，完成如下實(shí)12驗(yàn)（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：3”1H1-XO.5IOgitBgi皿液抽議Sftt門色沉就8.61fiJ請回答：（1）組成X的四種元素是N、H和（填元素符號），X的化學(xué)式是（2）溶液B通入過量CO得到白色沉淀C的離子方程式是2（3）寫出一個(gè)化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）要求同時(shí)滿足：其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；II.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣

13、體的原因是2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。反應(yīng)原理與“Ml+NH3-NHCl”相同。429.（10分）研究CO氧化CH制CH對資源綜合利用有重要意義。22624相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：IC2H6(g)C2H4(g)+(g)AH二136kJ-mol-111C2H6(g)CO2(g)。2巴)+H2O(g)+CO(g)AH二177kJ-mol-12AHNIIICH(g)+2CO(g),4CO(g)+3H(g)2622AH二41kJ-mol-14wCO(g)+H(g)COg)+HO(g)222已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量（如圖1）。.Illll-2riis-50)i*fd百H.E卽小亠42H61

14、14NUW.-393圖i可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變化的AH(AH隨溫度變化可忽略)。例如:H0(g)=H0(1)AH=-286kJ-mol-i-(-242kJmol-i)=-44kJ-mol-i。22請回答：(1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算AH=kJmol-1。3下列描述正確的是升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大加壓有利于反應(yīng)1、11的平衡正向移動反應(yīng)III有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)W的平衡逆向移動有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)II分兩步進(jìn)行，過程如下：【CH(g)+CO(g)】262-【巴仗)+(g)+C02(g)】T【CH(g)+CO(g)+H0(g)，且

15、第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJmol-1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的242相對能量，畫出反應(yīng)II分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”起點(diǎn)從【CH(g)+CO(g)的能量262-477kJmol-1，開始(如圖2)。（2）CO2和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:催化劑轉(zhuǎn)化率CH/%26轉(zhuǎn)化率CO/%2產(chǎn)率CH/%24催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的選擇性（生成

16、。彳巴的物質(zhì)的量與消耗CH的物質(zhì)的量之比）。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變,26TOC o 1-5 h z采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是。30.（10分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣乏應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備5H2。合成反應(yīng)：SO+NaCONaSO+CO2NaS+3SO2NaSO+3S HYPERLINK l bookmark36 2232322223NaSO+S亠NaSO23223滴定反應(yīng)：I+2NaSO=2NaI+NaSO2223246已知：NaSO-5HO易溶于水，難溶于乙醇，50C開始失結(jié)晶

17、水。2232實(shí)驗(yàn)步驟：NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約2232為7時(shí)，停止通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到NaSO-5HO產(chǎn)品。2232III產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用NaSO-5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算2232NaSO-5HO含量。2232請回答：（1）步驟I單向閥的作用是;裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是（2）步驟II下列說法正確的是?？焖僬舭l(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱冷

18、卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率可選用冷的NaCO溶液作洗滌劑23（3）步驟III滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏一蒸餾水洗滌一（）一（）一（）一（）一（）一開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的。滴定法測得產(chǎn)品中NaSO-5HO含量為100.5%，則NaSO-5HO產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是2232223231.（12分）某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。已

19、知：X./0NHH沖R；i吟RsIIy11/c-N-COH-N-CN/|/I艮矗R,&TOC o 1-5 h z請回答：(1)下列說法正確的是。A.反應(yīng)I的試劑和條件是Cl和光照B.化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)2C.反應(yīng)II涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.美托拉宗的分子式是CHC1N0S161433(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式。寫出B+ETF的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和一CHO?；瘜W(xué)試題參考答案、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50