湖北省武漢為明學(xué)校人教版高一化學(xué)必修一2.3.2氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案

1、課題名稱：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教師姓名：學(xué)生年級(jí)：高一授課時(shí)間：課時(shí)：11.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。課程標(biāo)準(zhǔn)描述2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化教材內(nèi)容分析通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力學(xué)情分析學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解，再通過(guò)化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過(guò)程。初中學(xué)過(guò)四種基本反應(yīng)類(lèi)型，通過(guò)認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化

2、還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點(diǎn)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移;難點(diǎn)用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移;導(dǎo)學(xué)過(guò)程失電子或電干時(shí)餐葛M化反應(yīng)-特電子或電子對(duì)偏鄉(xiāng)還原反觀學(xué)生活動(dòng)電廠轉(zhuǎn)單線橋法化合價(jià)升降角眼線橋法判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型，并分析是否屬于氧化還原反應(yīng)。效果及問(wèn)題預(yù)化合價(jià)升編故知新，復(fù)氧化身身入化合價(jià)降低還原反應(yīng)學(xué)生研讀課本，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提編R化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型是否屬于氧化還原反應(yīng)出

3、問(wèn)題(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)AgNO3+NaCl-AgClJ+NaNO(3)/，一.一-人2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T(5)2FeCl3+Fe3FeCl2(6)CO2+Na2ONa2CO3(7)Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O議氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟通過(guò)議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。價(jià)價(jià)態(tài)-正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的兀素的化合價(jià)，判斷其升降連雙線一一條線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)兀素指向氧

4、化產(chǎn)物中的相應(yīng)兀素,另一條線由反應(yīng)物中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素失得失-標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明該兀素“被氧化”或“被還原”(2)注意事項(xiàng)箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。采用axbe形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，a、b是“1時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。展用雙線橋分析下取氧化還原反應(yīng)。工業(yè)煉鐵F&O3+3CO2Fe+3CO2黑火藥2KNO3+S+3CK2S+N2T+3W實(shí)驗(yàn)室制C12的反應(yīng)為4HCl(*)+MnO2AMnCl2+Cl2T+2HO實(shí)驗(yàn)室制氧氣MnOt人人2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

5、2KC1O2KC1+302T制備84消毒液Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O工業(yè)制硝酸3NO2+H2O2HNO3+NO氫化鈣(CaH2)作生氫劑CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2TSO2+2H2S-3SJ+2H0H2SO4(濃)+H2s-S；+SOT+2H0砒霜AS2O3與Zn可以反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。評(píng)依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化劑一有氧化性一化合價(jià)降低一得電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一生成還原產(chǎn)物還原劑一有還原性一化合價(jià)升高一失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)二化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)、元素得電子總數(shù)歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。檢板書(shū)設(shè)計(jì)連雙2雙2（1）價(jià)戔-標(biāo):戔橋充雙線價(jià)態(tài)-I得失一第二章第土節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)去表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失（或偏移）情況。;橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟,正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的兀素的化合價(jià),判斷其升降線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物