蘇教必修2化學(xué)專題二第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度練習(xí)

1、第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)【典例導(dǎo)悟】【思路點(diǎn)撥】解答本題需要明確如下三點(diǎn)：（ 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。（ 2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的定量關(guān)系。（ 3）可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底?！咀灾鹘獯稹窟xA、C。平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，A 選項(xiàng)正確；在任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v（ NH3） v（ O2） v（ NO） v（ H2O）4546，所以4v 正（ O2） 5v 正（ NO）， v 正（ H2O）的數(shù)值最大，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤， C選項(xiàng)正確；若4 mol NH 3 和5 mol O 2 恰好完全反應(yīng)則正好生成4 m

2、ol NO ，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以無論如何控制外界條件，都不可能生成4 mol NO ， D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題需要注意以下三點(diǎn)：（ 1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率要相等。（ 2）反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度要保持不變。（ 3）反應(yīng)前后氣體的體積如何變化?！咀灾鹘獯稹窟xA?！净?dòng)探究】 在上題中若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則能否說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)？【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】【解析】選C。根據(jù)可逆反應(yīng)的概念，可逆反應(yīng)是在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，分析各選項(xiàng)，可知A、B、D 三選項(xiàng)所列正、逆反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。2（ 2022臨沂高一檢測(cè)）

3、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（） A化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變B反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D任何可逆反應(yīng)都有一定的限度【解析】選A?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度?；瘜W(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，即在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始或從中間狀態(tài)開始，都可以建立同一個(gè)化學(xué)平衡，在不同的過程中，所用的時(shí)間可能不同，所以化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)。外界條件改變， 化學(xué)平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生了改變， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤。3（ 2022溫州高一檢測(cè)）在5 mL mol L-1KI溶液中滴加molL-1 FeCl3 溶

4、液 56 滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3 溶液和 KI 溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（）再滴加 AgNO3 溶液，觀察是否有AgI 沉淀產(chǎn)生加入 CCl4 振蕩后，觀察下層液體顏色加入 CCl4 振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3 溶液，觀察是否有AgCl 沉淀產(chǎn)生2+加入 CCl4 振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色3+【解析】選D。KI 溶液與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2I-2Fe+I 2，根3+據(jù)題目條件可知KI 溶液過量，則Fe應(yīng)完全反應(yīng)，所以要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需證3+明有 Fe存在即可，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。哈伯因發(fā)明了由

5、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N 2 和 3 mol H 2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（） A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2 將完全轉(zhuǎn)化為NH3達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定相等達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化 D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零可逆反應(yīng)： 2SO2（ g）+O2（ g） 2SO3（ g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v(SO2 ) 、 v(O 2) 、v(SO3) 表示， 逆反應(yīng)速率分別用v(SO2) 、v(O 2) 、v(SO3)

6、表示（單位均為molL1min 1）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（） A v(SO3) v(SO 3)B v(SO2) v(O2） v(SO3) C v(O 2) 2v(SO3)Dv(SO2) v(O 2) v(SO3)【解析】選A。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一種物質(zhì)的生成速 率與分解速率相等。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，必須用“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，才能比較。在一定溫度下，向a L 密閉容器中加入1 mol X氣體和 2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（ g） +2Y（ g） 2Z （ g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容

7、器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B v 正（ X） v 逆（ Z）C容器內(nèi)X、Y、Z 的濃度之比為l 22D單位時(shí)間消耗mol X同時(shí)生成 mol Z【解析】選A。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是恒溫恒容下氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，表明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)可轉(zhuǎn)換為v 正（ X） 2v 逆（ X），即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡；當(dāng)有mol X和 1 mol Y反應(yīng)生成1 mol Z時(shí)， X、Y、Z 的濃度之比就為122，故 C 項(xiàng)并不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；D 項(xiàng)也不符合題意，因?yàn)闊o論是否達(dá)到平衡，上述反應(yīng)在任何時(shí)候，消耗mol X同時(shí)一定生成mol Z 。7將等物質(zhì)的量的N

8、2、H2 充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為3104 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若H2 的轉(zhuǎn)化率為20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是（） A 104 Pa B 104 PaC 104 Pa D 104 Pa2 mol H 2 和 3 mol I 2 蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后HI 的物質(zhì)的量是A 4 molB小于 4 molC 6 molD大于 6 mol9（ 2022寧波高一檢測(cè)）某溫度時(shí)，在2 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（ 2）反應(yīng)開始至2 min 末，X 的反應(yīng)速率

9、為 molL- 1min -1 ；（ 3）3 min 后圖中曲線所表示的含義是 。10（ 2022常州高一檢測(cè)）往容積為10 L 的密閉容器內(nèi)通入40 mol N 2 和 120 mol H 2， 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s 后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（ N2）為 2 mol/L 。（ 1）用 H2 的濃度變化表示2 s 內(nèi)的平均速率v（H2） 。（ 2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是 。（ 3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是 。（ 4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是 ?！窘馕觥扛鶕?jù)起始的濃度和平衡時(shí)N2 的濃度可以列如下表的轉(zhuǎn)化關(guān)系：答案：（ 1） 3 mol/ （Ls）（ 2） 50 （ 3）（ 4） 43【素能

10、綜合檢測(cè)】一、選擇題（本題包括5 個(gè)小題，每小題4 分，共 20 分）1. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M Nt 2 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡t 3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D t 1 時(shí)， N 濃度是 M濃度的 2 倍【解析】選A。升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A 項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B 項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C 項(xiàng)正確；由于CO和 CO2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確?！窘馕觥窟xB。首先根據(jù)圖示及選項(xiàng)可以判

11、斷出該反應(yīng)中只有兩種元素參加反應(yīng)，小黑球表示 B 原子，大白球表示A 原子，所以反應(yīng)物是B2 和 AB2，生成物是AB3，再結(jié)合反應(yīng)后B2 和AB2 都有剩余，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，寫出方程式配平即得B 選項(xiàng)正確?！窘馕觥?選 A。平衡的標(biāo)志是各組分的百分含量保持不變或任一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。顏色不再加深，則NO2 的濃度不變；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為12；氣體質(zhì)量守恒，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不論是否達(dá)到平衡，都不會(huì)變化；燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān)，只有平衡時(shí)， 氣體的總物質(zhì)的量不變， 壓強(qiáng)才不變； 密度等于質(zhì)量除以體積，燒瓶?jī)?nèi)氣體的總質(zhì)

12、量始終不變，燒瓶氣體的體積也始終不變， 所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變；氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以 氣體的總物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量始終不變，只有氣體的總物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量才不再變化。答案 : （ 1）2 （ 2） A、C （ 3）混合溶液的顏色不再發(fā)生變化7. （ 9 分）在 80 時(shí)，將 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L 已抽空的固定容積的密閉容器中， 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（c 1、c 2、c 3、A、B 表示相應(yīng)的濃度），請(qǐng)回答下列各小題：（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 表中 c2 c3 A（填“”、“”

13、或“”）。（ 2） 20 s 時(shí)， N2O4 的濃度 c 1 molL 1，在 0 20 s 內(nèi) N2O4 的平均反應(yīng)速率為 。實(shí)驗(yàn)探究8（ 12 分）甲、乙兩個(gè)研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。2+（）甲組：取5 mL mol/L的 KI 溶液于試管中，滴加mol/L的 FeCl3 溶液 2 mL，發(fā)生如3+下反應(yīng)： 2I +2Fe=2Fe+I 2。為了證明該反應(yīng)具有一定的限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液，滴加 AgNO3 溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀（ AgI ）生成，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量 CCl4，振蕩

14、，發(fā)現(xiàn) CCl4 層顯淺紫色，證明萃取到了 I 2，即有 I 2 生成。結(jié)合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。（ 1）指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，你認(rèn)為是 ， 改進(jìn)的方法是 。（ 2）有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成I 2 較多的情況，還有一種簡(jiǎn)單的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I 2，這種方法是 。（）乙組：取4 mL 1 mol/L 的 CaCl2 溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1 mol/L的 Na2SO4 溶液 6 mL后已經(jīng)觀察不到有白色沉淀產(chǎn)生了，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +2NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確證上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論： 。【解析】 要探究化學(xué)反應(yīng)的可逆性，可以在某一反應(yīng)物相對(duì)過量的前提條件