第十章第2講資源綜合利用環(huán)境保護ppt課件

1、第十章化學實驗熱點第2講物質制備與工藝流程分 析型實驗題熱點一 物質制備實驗題熱點二 化工流程中的實驗分析練出高分熱點一物質制備實驗題物質制備是中學化學實驗的重要組成部分，以新物質制備為背景的實驗題，涉及知識面廣、題型多變、思想發(fā)散空間大，能很好的調查學生綜合運用化學實驗根底知識處理實踐問題的才干，因此倍受高考命題者的青睞。解答此類試題的普通程序是第一，仔細閱讀題干，抽取有用信息；第二，仔細察看安裝圖(或框圖)，聯(lián)想熟習的實驗，察看安裝圖(或框圖)，找出每件儀器(或步驟)與熟習的某一實驗類似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用；第三，通讀問題，整合信息作出答案，把一切的問題進展綜合分析，運用題

2、給信息和化學根底知識作出正確答案。典例(2013山東理綜，30)審題指導TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實驗室利用反應TiO2(s)CCl4(g) TiCl4(g)CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下： 題干信息：反應條件是無水無氧，因而要先排空氣，且要保持反應裝置內干燥。裝置圖信息：A的作用是干燥氮氣，B處產生CCl4(g)，C為核心反應裝置，D為冷凝裝置，E為干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入。有關物質性質如下表：儀器A的名稱是_。裝置E中的試劑是_。反應開始前依次進行如下操作：表格信息：根據CCl4和TiCl4的沸點可知在

3、冰水中都會液化，分離可用蒸餾。物質熔點/沸點/其他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產生白霧組裝儀器、_、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為_(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_。問題信息：回答操作順序，聯(lián)系題干信息和裝置特點知，N2必須進行干燥處理(干燥管)；然后通過N2排除系統(tǒng)內的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應發(fā)生；為了防止倒吸，反應結束后，應先熄滅酒精燈。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：酸溶FeTiO3(s

4、)H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l) H2TiO3(s)H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下：題干信息：Fe2O3雜質可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的產物TiOSO4易水解。流程圖信息：試劑A的作用是將溶液中的Fe3轉化為Fe2。試劑A為_。鈦液需冷卻至70 左右，若溫度過高會導致產品TiO2回收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的

5、雜質是_(填化學式)。問題信息：解釋TiO2的回收率，聯(lián)系題干信息，從水解的視角。Fe2的檢驗方法；含Fe2的溶液蒸干后變?yōu)镕e2O3。解析(1)留意審題，該反響是在無水無氧條件下制備的；安裝完安裝，首先檢查氣密性，然后裝入藥品。根據反響條件，N2必需進展枯燥處置(枯燥管)。然后經過N2排除系統(tǒng)內的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反響發(fā)生。為了防止倒吸，反響終了后，應先熄滅酒精燈，再冷卻到室溫，最后停頓通N2。在D中冷凝的液體有CCl4和TiCl4，根據沸點不同，可采用分餾的方法分別。(2)參與H2SO4，除發(fā)生FeTiO3酸溶外，還發(fā)生反響Fe2O36H=2Fe33H2O，為了使Fe3轉化成Fe

6、2，所以應參與Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO4和TiOSO4，思索到溫度越高，TiOSO4的水解程度越大，呵斥TiOSO4提早水解生成H2TiO3沉淀，在過濾時，呵斥鈦損失。由于Fe2不能夠全部結晶生成綠礬，呵斥H2TiO3中含Fe2，滴入H2O2發(fā)生反響2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，所以當參與KSCN后，顯微紅色，由于在H2TiO3中含Fe2，所以煅燒后會發(fā)生反響生成Fe2O3，呵斥TiO2發(fā)黃。答案(1)枯燥管濃H2SO4檢查氣密性分餾(或蒸餾)(2)Fe溫度過高會導致TiOSO4提早水解，產生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O3遞進題組題組一氣體制備方案探求1.N2在諸多領域用途

7、廣泛。某化學興趣小組為探求在實驗室制備較為純真N2的方法，進展了仔細的預備。請他參與交流與討論。查閱資料N2的制法有以下三種方案：方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案2：加熱條件下，以NH3復原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案3：將空氣漸漸經過灼熱的銅粉獲得較純的N2。實驗預備以實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分安裝如以下圖(部分夾持和加熱儀器未畫出)。分析交流(1)假設以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生安裝是_。解析采用反響器的特點與反響物的形狀以及反響條件有關，方案1為加熱兩種液態(tài)物質，符合此條件的只需A安裝。A(2)假設按方案2制得枯燥、純真的N2，且需求的NH3

8、以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣安裝按氣流從左到右的銜接順序是_(填字母)。獲得N2的反響原理是_(寫反響方程式)。解析方案2為固體和氣體的反響，反響器應選擇B，但要求通入的氨氣枯燥且純真，利用濃氨水和生石灰反響制取氨氣為固液不加熱的安裝，選擇E，但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來枯燥，反響終了后產生的水蒸氣與沒有參與反響的氨氣與氮氣一同導出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨氣。EDBC(3)假設以排水法搜集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其緣由是_。他提出的搜集方法是_。解析排氣法搜集氣體主要是利用氣體密度的差別。因此利用可以直接排空內部空氣的安裝來搜集氮氣。N2的相對分子

9、質量28與空氣的平均相對分子質量相近(用氣體密度大小比較回答以下問題也可)用氣囊搜集(其他合理答案也可)(4)上述三個方案中，制得的N2純度最差的是_。在N2純度要求不甚嚴厲的情況下，有人建議將方案2和方案3結合運用，他以為其優(yōu)點是_。解析方案3利用了除去空氣中的氧氣即得氮氣的原理，空氣中除了氧氣和氮氣外還有二氧化碳和稀有氣體，因此不純真。CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品方案32.實驗室用KClO3和濃鹽酸反響也可以制備氯氣。某研討性學習小組利用如下圖安裝在實驗室中制取Cl2并探求其相關性質：(1)安裝A中存在一處錯誤，請矯正這處錯誤：_。解析長頸漏斗與分液漏斗的構造不同，前者無控制活塞，不能

10、控制液體的添加量，而且制備的氣領會從“長頸中逸出。長頸漏斗換為分液漏斗(2)寫出安裝A中發(fā)生反響的化學方程式：_。解析該反響中，氯酸鉀是氧化劑，將HCl氧化，氧化產物即氯氣。KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O (3)為了除去氯氣中的氯化氫，需求在安裝A、B之間添加安裝E，安裝E中所盛裝的試劑為_。為了探求使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反響的生成物，需求在整套安裝中添加安裝E，其中參與濃硫酸，安裝E在整套安裝中的添加位置為_(填字母)。a.A、B之間 b.B、C之間c.C、D之間 d.D之后解析枯燥的氯氣沒有漂白作用，而制備的氯氣中往往含有水蒸氣，為了排除水蒸氣對探求氯氣不具備

11、漂白作用的干擾，需求對氯氣進展枯燥。答案飽和食鹽水b(4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱形狀，伸入集氣瓶B中，可以察看到的景象是_，能檢驗該反響產物中鐵元素價態(tài)的試劑是_(填字母)。a.氯水 b.蒸餾水和鐵粉c.氫氧化鈉溶液 d.KSCN溶液解析鐵絲在氯氣中的熄滅產物為氯化鐵。氯水與氯化鐵不反響；氯化鐵溶液與鐵粉可以發(fā)生反響，生成氯化亞鐵；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；鐵離子與KSCN溶液反響，景象為溶液變血紅色。集氣瓶內有棕褐色煙產生bcd(5)另外一個化學學習小組就環(huán)境維護方面指出了上述安裝的缺陷，并給出了改良措施，該改良措施是_。解析氯氣有毒，實驗中需求對尾氣進展處置

12、。在安裝D后添加一個盛裝堿液的安裝，用堿液吸收剩余的氯氣題組二非氣體物質的制備實驗探求3.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管汲取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反響后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中參與碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 左右，用0.4 molL1的NaOH溶液調理pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成以下填空：(1)寫出濃硝酸與銅反響的離子方程式_。解析銅與濃硝酸反響生成NO2，其離子方

13、程式為Cu4H2NO =Cu22NO22H2O。 Cu4H2NO =Cu22NO22H2O(2)上圖安裝中NaOH溶液的作用是_。解析NO2有毒，可與氫氧化鈉溶液反響生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。吸收氮氧化物(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、_(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_。解析水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻，且溫度易于控制。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網外，還必需有燒杯、溫度計。燒杯 溫度計受熱均勻，溫度易于控制(4)假設實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是_。解析Cu2(OH)

14、2CO3分解反響方程式為Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，用差量法求解Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2Om 222 160 62 m 2.42 g1.80 g0.62 g解得m2.22 g樣品中堿式碳酸銅的質量分數 100%91.74%。答案 91.74%制備安裝的識圖技巧明確目的；所制備物質能否有特殊性質(即能否需求特殊維護)；制備過程中能否產生有毒氣體等；進入每一安裝的物質是什么，吸收了什么物質或生成了什么物質。反思歸納熱點二化工流程中的實驗分析化工流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結合點較多，因此分析工業(yè)消費化工流程題時，應將流程道路、試題設問和實際知識有機結合起來

15、，它經常結合工藝流程調查根本化學實驗問題，可以說它是無機框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現方式有：操作流程；物量變化流程；安裝流程。解題時首先要明確原料和產品(包括副產品)，即箭頭進出方向，其次根據流程圖分析反響原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反響知其然，弄清有關反響原理，明確目的(如沉淀反響、除雜、分別)知其所以然，最后聯(lián)絡儲存的知識，有效地進展信息的利用，準確表述和工整書寫。由于化工流程常與溶液的配制、物質的分別及定量測定等根本操作有機結合起來，所以只需復習時結實掌握實驗根底知識，才干有效結合題中的信息，準確答題。典例1明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬類似，此外還含

16、有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。詳細實驗流程如下：請回答以下問題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的稱號是_。解析操作1是過濾，過濾操作所需求的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_。解析經氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再參與試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。玻璃棒、燒杯和漏斗(3)明礬石焙燒時產生SO2，請他寫出能驗證SO2具有復原性且實驗景象明顯的化學方程式：_。解析檢驗SO2的復原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2具有復原性。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(其他合理答

17、案也可)(4)請他寫出驗證溶液1中有NH 的實驗過程：_。解析檢驗NH 時，應先參與濃NaOH溶液，然后加熱，再用潮濕的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進展檢驗。取少量溶液1，參與濃NaOH溶液后加熱，有能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明有NH (其他合理答案也可)(5)實驗室用Fe2O3與CO反響來制取單質Fe。請按氣流由左到右的方向銜接以下各安裝，順序為A_。檢查安裝A氣密性的方法是_。在點燃B處的酒精燈前，應進展的操作是_。安裝C的作用是_。解析先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質，再經過堿石灰吸收水蒸氣，再經過B中紅熱的氧化鐵，再經過NaOH溶液洗氣除去反響產生的CO2，最后

18、點燃未反響的CO。答案EBCD將導氣管插入水槽中，封鎖彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中構成一段穩(wěn)定的水柱檢查CO的純度除去CO中的CO2，有利于點燃CO典例2(14分)工業(yè)消費純堿的工藝流程表示圖如下：完成以下填空：(1)粗鹽水參與沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A_，B_。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結晶、_、烘干。(3)工業(yè)消費純堿工藝流程中，碳酸化時產生的景象是_。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其緣由是_。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的詳

19、細方法是：_。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)運用的，為此，濾液D參與石灰水產生氨。加石灰水時所發(fā)生的反響的離子方程式為_。批閱現場評卷人007得分4糾錯錯誤1：_錯誤2：_錯誤3：_錯誤4：_錯誤5：_Ca(OH)2或CaONa2CO3溶解過濾蒸發(fā)過濾出現渾濁(或有晶體析出)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大NH4Cl取少量濾液于干凈的試管中，加硝酸酸化，再參與AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明含有陰離子Cl遞進題組題組一操作流程型1.某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子，現設計以下方案對廢液進展處置，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。(1)沉淀1中含有的金屬單質是_。解析

20、參與過量鐵，置換出銅單質。(2)氧化時參與H2O2溶液發(fā)生反響的離子方程式為_。解析2Fe22HH2O2=2Fe32H2O鐵、銅(3)以下物質中，可以作為試劑X的是_(填字母)。A.BaCl2 B.BaCO3C.NaOH D.Ba(OH)2解析參與X，目的是調pH，并且不能引入新的雜質。BD(4)檢驗沉淀2洗滌能否完全的方法是_。解析檢驗沉淀2洗滌能否完全的方法是：取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，假設不出現白色渾濁，闡明已洗滌完全。(或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，假設不出現白色渾濁，闡明已洗滌完全。)滴入12滴硫酸鈉溶液，假設不出現白色渾濁，闡明已洗滌完全(或取最后

21、一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，假設不出現白色渾濁，闡明已洗滌完全)取最后一次洗滌液少許，(5)制備氯化鐵晶體過程中需堅持鹽酸過量，其目的是_。解析制備氯化鐵晶體過程中需堅持鹽酸過量，其目的是抑制Fe3水解。抑制Fe3水解(答案合理均可)(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為_、冷卻結晶、_、洗滌、枯燥。解析BaCl2易溶于水，假想象得固體，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得。蒸發(fā)濃縮 過濾題組二物質轉化流程型2.某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：(1)實驗操作中用到的玻璃儀器有_。(2)操

22、作中會有一種氣體生成，假設在實驗室制備該氣體，可選擇以下哪些安裝_(填字母)。漏斗、燒杯、玻璃棒cd(3)溶液B在空氣中放置有能夠蛻變，如何檢驗溶液B能否蛻變：_。(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇以下哪種試劑_(填字母)。a.Cl2b.H2O2c.KMnO4試劑X在酸性條件下與溶液B反響的離子方程式為_。取少量溶液B于試管中，參與幾滴KSCN溶液，假設變?yōu)檠t色那么證明存在Fe3，即原溶液已蛻變bH2O22Fe22H=2Fe32H2O(5)由溶液C經_、_、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。(6)某同窗用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 molL1的Fe2(S

23、O4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的詳細操作為_。蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶將稱量好的晶體放于燒杯中，參與適量的稀硫酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌題組三綜合流程型3.氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上運用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。(1)反響的化學方程式為_，用95%乙醇替代蒸餾水洗滌的主要目的是_(寫出一條即可)。解析留意反響的反響物和生成物即可確定該反響的化學方程式為NH4CuCl2=CuClNH4Cl。用9

24、5%乙醇替代蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體外表的雜質離子及水分，減小CuCl的溶解損失，同時可以加快固體的枯燥。答案NH4CuCl2=CuClNH4Cl防止CuCl溶于水而呵斥損耗(洗去晶體外表的雜質離子及水分)(2)工業(yè)化消費時，95%乙醇可經過_的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、_(填化學式)可直接循環(huán)利用。解析將乙醇與水分別的操作是蒸餾，根據殘液濃縮后的補充物質可知，可直接循環(huán)利用的有NH4Cl和HNO3。蒸餾HNO3(3)實驗室用右圖安裝制備CuCl。實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于察看和控制產生O2的速率，最宜選擇以下安裝中的_(填字母)。實驗開場時，溫度計顯示反響液溫度低于室

25、溫，主要緣由是_。電爐加熱升溫至50 時停頓加熱，反響快速進展，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度思索，當_時才干停頓通入氧氣；待冷卻至室溫后，再翻開瓶塞，沿_(填字母)口傾出棕色反響液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。解析在題給三個安裝中，能察看到產生O2速率的只需B。實驗開場時，溫度計顯示反響液溫度低于室溫的主要緣由是氯化銨溶于水時吸熱，呵斥反響液溫度降低。為使反響產生的氮氧化物完全轉化為硝酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時才干停頓通入氧氣。將三頸瓶中液體倒出時利用左口或右口，即從a口或c口傾出棕色反響液。

26、答案B氯化銨溶于水吸收大量熱，呵斥反響液溫度降低燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色a(或c)解答操作流程題普通要思索的幾個問題對比分析消費流程表示圖中的第一種物質原資料與最后一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清以下幾個問題：消費流程中原料轉化為產品的過程中依次進展的反響；每一步操作，參與的輔助試劑的作用；除了目的物質外產生的雜質或副產物；雜質能否要除去及除去的方法；為了確保產品的純度和產率，采取了什么措施。反思歸納234511.實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研討性學習小組欲探求用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的

27、實驗試劑及安裝如以下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。a.Na2O2b.濃鹽酸c.堿石灰d.NaOH溶液e.淀粉-KI溶液f.CaCO3g.石蕊溶液h.飽和NaCl溶液2345123451(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式：_。(2)下表中的安裝組合最合理的是_(填字母，需思索實驗終了撤除安裝時殘留有害氣體的處置)。23451組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A/eB/g23451C/eD/g(3)尾氣經處置后仍有較多氣體排出，其主要緣由可用化學方程式表示為_。(4)某小組成員建議用雙氧水替代過氧化鈉進展實驗更好，請他給出兩條適宜的理由：_；_。23451解析Na2O2

28、具有強氧化性，能把Cl氧化成Cl2，制備時應把濃鹽酸滴到Na2O2固體上，所以應選作為制備安裝，安裝可察看導氣管能否堵塞，利用KI-淀粉溶液或石蕊溶液檢驗Cl2，根據安裝應選擇/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。在此實驗中，不可防止Na2O2和水反響生成O2。23451答案(1)Na2O24HCl(濃)=2NaClCl22H2O(2)D(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2)23451(4)Na2O2能與水反響，會使原料的利用率降低雙氧水比Na2O2更經濟產生等量的Cl2，用雙氧水耗費鹽酸的量少Na2O2能與水反響，生成的NaOH能與鹽酸反響N

29、a2O2能與水反響，生成的NaOH吸收了Cl2(填寫其中恣意兩條即可)234512.工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反響生成無毒物質。某同窗采用以下安裝和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處置過程。.提供的安裝2345123451.NH3的制取(1)以下有關實驗室制備氣體的說法正確的選項是_ (填序號)?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法搜集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反響制取氫氣實驗室制氧氣有時需求加熱，有時不需求加熱用無水氯化鈣枯燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的安裝中選取一個能制取氨氣的安裝：_ (填字母)。解析實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以

30、用濃氨水與氧化鈣(或氫氧化鈉)在常溫下制取，故可選安裝為C或G。23451C(或G)(3)當采用他所選用的安裝制取氨氣時，相應反響的化學方程式是_。解析根據所選安裝寫出相應制備反響的化學方程式。234512NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(或NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，對應即可).模擬尾氣的處置選用上述部分安裝，按右列順序銜接成模擬尾氣處置安裝，回答有關問題：23451(4)A中反響的離子方程式為_。解析A中為Cu與稀硝酸的反響：3Cu2NO 8H=3Cu22NO4H2O。3Cu2NO 8H=3Cu22NO4H2O23451(5)安裝D的作用有：使氣體混合均勻

31、、調理氣流速度，還有一個作用是_。解析NH3是易溶于水的氣體，因此D還可以防止倒吸。防止NH3發(fā)生倒吸23451(6)D安裝中的液體可換成_(填字母)。a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.濃硫酸解析D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(7)該同窗所設計的模擬尾氣處置實驗還存在的明顯缺陷是_。解析該反響中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排入空氣中。cNO尾氣直接排放，沒有進展處置3.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處置。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H

32、2O)，過程如下所示：23451(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體中含有SO2的方法是_。解析利用SO2的漂白性來鑒別二氧化硫。(2)制備綠礬時，向溶液X中參與過量_，充分反響后，經_操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。解析溶液中有Fe3、Fe2，欲制綠礬，應把Fe3轉化為Fe2，所以要加過量的鐵屑。23451將產生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，假設品紅溶液褪色，加熱能恢復原色，證明氣體中含有SO2鐵屑過濾(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。假設溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數_(填“偏大或“偏小)。解析用pH試紙測定溶液的pH

33、，為了測定的準確性，應選用枯燥、干凈的安裝。假設pH偏小，酸性過強，那么Fe3難以構成聚鐵膠體，所以聚鐵中鐵的質量分數偏小。23451取一小塊pH試紙，放在枯燥、干凈的外表0皿(或玻璃片)上，用枯燥、干凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到pH試紙上，然后與規(guī)范比色卡比較偏小4.用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用以下安裝(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。23451安裝C中發(fā)生反響：2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4()安裝D中發(fā)生反響：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2()(1)儀器組裝終了，封鎖兩個彈簧夾，翻開A中活塞，向A中注入水可檢驗安裝氣密性，安裝氣密性良好的景象是_。實驗開場時，翻開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是_，F中盛有的液體為_。23451解析假設安裝氣密性良好，水滴的速度會越來越慢，直到最后不滴。彈簧夾甲翻開后的作用是調理安裝內氣壓與大氣壓平衡，彈簧夾乙翻開后，可以使安裝F中的NaOH溶液吸收尾氣。答案水滴的速度逐漸變慢，最后停頓滴入翻開兩個彈簧夾NaOH溶液23451(2)安裝B中進展的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反響，該處運用的是70%80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀