課題3_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案

1、溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案 課 題課題3 溶液的濃度（第1課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。并將質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度進(jìn)行對比，加深對這兩個(gè)概念的理解。2、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算學(xué)習(xí)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計(jì)算導(dǎo) 學(xué) 流 程學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容【 學(xué)習(xí)記錄】【學(xué)習(xí)過程】一、合作探究（一）溶液濃度的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5，觀察現(xiàn)象，記錄在書本第42頁的表格中，并進(jìn)行討論： 對于有色溶液，可以根據(jù) 來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀。 對于無色溶液來說，上述方法是否可行？如果不行，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的

2、濃度呢？2、知識架構(gòu)：（閱讀課本42頁）（1）定義： 。（2）計(jì)算公式： 。3、現(xiàn)有ag某溶液，其中含溶劑bg，則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 4、練習(xí)： （1）利用已知的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。食鹽溶液水氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克200克10克150克16%100克36克（2）從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷：（1）溶液加水：溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（2）溶液加溶質(zhì)：對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。對于飽和溶液 ，溶質(zhì)的質(zhì)

3、量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。6、已知40時(shí)氯化鉀的溶解度是40g，計(jì)算40時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系：溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）區(qū)別條件狀態(tài)計(jì)算公式單位聯(lián)系二、課堂檢測1、某溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是（ ）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量2、下列條件下的熟石灰溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.80的飽和溶液 B.20的飽和溶液 C.8O的不飽和溶液 D.20的不飽和溶液3、向90 g 10的硝酸鈉溶液中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A19 B10 C9 D無法計(jì)算4、用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g KNO3，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。（1）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？（2）向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶