江西省宜豐縣2022年高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時

2、達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%2、H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A由圖可知，草酸的Ka10-1.

3、2B0.1 molL1NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)C向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.83、北宋本草圖經(jīng)中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO410H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是A樸消是黑火藥的成分之一B上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C此記載描述的是鑒別綠礬的方法D“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅4、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關(guān)系

4、， 曲線如圖，下列分析錯誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab 段說明水解平衡正向移動Cbe 段說明水解平衡逆向移動D水的電離平衡也對 pH 產(chǎn)生影響5、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過程均涉及氧化還原反應(yīng)D步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A二氧化硫可用于食品增白B過氧化鈉可用于呼吸面具C高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D用含有橙

5、色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕7、向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1Da、b兩時刻生成NO2的速率v(a)v(b)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC常溫下，將27g

6、鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD常溫下，1LpH1的CH3COOH溶液中，溶液中的H數(shù)目為0.1NA9、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是AH2還原三氧化鎢(W03)B鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C鋅粒投入硫酸銅溶液中D過氧化鈉吸收二氧化碳10、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2

7、Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O11、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點，下列說法錯誤的是A硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性B充電時，電極b接正極Cd膜是質(zhì)子交換膜D充放電時，a極有12、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl213、近年來，金屬空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能

8、量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點。鋁空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬空氣電池的說法不正確的是（ ）A鋁空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極B為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D金屬空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕14、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是（）A只存在離子鍵B屬于共價化合物C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D的電子式：15、下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實

9、驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮骰驅(qū)嶒灢僮髋c現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCl3D常溫下，測定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗證非金屬性:C1CAABBCCDD16、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的（ ）A圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NOBNO的生成

10、速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1D由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢17、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A

11、T1T2B若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJD容器III中反應(yīng)起始時v 正(CH4) c(OH-)，HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)c(HC2O4-)，因此c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故B正確；C. pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸

12、分兩步電離，Ka1= ，Ka2=，Ka1Ka2=，根據(jù)圖中C點得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 molL-1，草酸的Ka110-1.2。當(dāng)pH為4.2時c(H+)=10-4.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 molL-1，草酸的Ka210-4.2；=10-2.7，C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。3、C【解析】由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以

13、此分析?！驹斀狻緼樸消是Na2SO410H2O，而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯誤；B綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；CFeSO47H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；DFe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查

14、，注意元素化合物知識的應(yīng)用，易錯點A，黑火藥的成分和芒硝不同。4、C【解析】A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項正確；B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導(dǎo)致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；答案選C。5、C【解析】輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、

15、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B. 分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C. 反應(yīng)的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、A【解析】A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧

16、化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。7、D【解析】A. 放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；B. 設(shè)容器體積為V，0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol，NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項正確；C. 根據(jù)圖中信息可知，從

17、反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL1s1，則v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C項正確；D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO2的速率：v(a)v(b)，D項錯誤；答案選D。8、D【解析】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B. 一個C連3個共價鍵， 一個共價鍵被兩個C平分，相當(dāng)于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即1molC中共價鍵數(shù)為1.5 NA，故B錯誤；C

18、. 常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；D. 常溫下，1LpH1即c（H）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H）=0.1mol/L1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。9、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2變成1molNa2

19、CO3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。10、C【解析】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方

20、程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯誤；D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。11、C【解析】根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導(dǎo)電性，A選項正確；B根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；Cd膜左右

21、池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；D放電時，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醌，充電時，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項正確；答案選C。12、A【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。13、C【解析】A、鋁-空氣電池

22、（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)12e16OH(aq)=4AlO2(aq)8H2O；正極反應(yīng)式為：3O212e6H2O=12OH(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為322.4L1.68 L，選項C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C，注意在堿性溶液中A

23、l發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。14、D【解析】A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。15、D【解析】A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯

24、誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價。16、D【解析】A、由圖1可知，中間體1為O-ON，產(chǎn)物1為O+NO，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NO，故A正確；B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q

25、定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJmol-1，過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJmol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故

26、選：D?！军c睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。17、A【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8 kJ，故錯誤；D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯誤。故選A。18、B【解析】A胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；B碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多

27、，而且微量元素碘可以用無毒IO3或I補充，而I2有毒不能服用，錯誤，B選； C葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。19、D【解析】A. 絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B. 天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；C. 水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機械能，然后機械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D. 制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D20、D【解析】依圖知，NaO

28、H滴至30 mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1V2=10 mL30 mL=13得c1c2=31，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)(10 mL+20 mL)=0.01 molL-1，解得c=0.03 molL-1，3c=0.09 molL-1。選項D正確。答案選D。21、C【解析】A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，

29、D正確；答案選C。22、B【解析】A. 在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；B. 此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，O2中參加反應(yīng)的氧原子會全部進(jìn)入SO3，故如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3，故B選；C. 2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)，雖然O2是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于a kJ，故C不選；D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。故選B。二、非選擇題(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同

30、的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符合要求，所以甲為A

31、gOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。24、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行推理。【詳解】（1

32、）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧

33、化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。25、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN溶液 溶液變紅色 【解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表

34、面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】(1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的

35、電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3m

36、ol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為=m(銨根)m(總)100%=(2bc1-dc2)10-318a100%；(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2

37、+4H2O；(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為n2233mol50020，則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為n2233mol50020392g/molm100%=392n500202233m100%；(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計簡單

38、的化學(xué)實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算、物質(zhì)含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。26、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉） 提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解 控制氣體的流速和原料氣體的配比 三頸燒瓶 c 將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽 79.8% 【解析】首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入

39、到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）制備氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應(yīng)選用真空40以下烘干，c項正確；（3）尾氣中的氨氣會污染環(huán)境

40、，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據(jù)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為xmol，氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)碳守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，聯(lián)立二式解得，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量） CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象 氣球體積增大，溶液不變渾濁 乙 因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小 【解析】甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于

41、CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由此可推知實驗現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！驹斀狻考籽b置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2，是因為CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH

42、)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小?！军c睛】解題時，我們應(yīng)學(xué)會應(yīng)對，一個是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能

43、力，此時需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。28、0.01molL-1min-1 CD NNH+H2N+NH3 溫度低于To時未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于To時反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小(答案合理即可) 20% = 第步的活化能大，反應(yīng)速率慢 【解析】(1)對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出參加反應(yīng)的N2為0.1mol，由此可求出在一容積為2L的密閉容器中，前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)。(2)A加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，但對平

44、衡不產(chǎn)生影響；B增大容器體積，也就是減小壓強，平衡逆向移動；C降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動；D加入一定量N2，平衡正向移動。(3)由圖中可以看出，步驟c中NNH與H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成N和NH3；由圖象可知合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量。(4)對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，To前，隨溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)增大，則表明反應(yīng)未達(dá)平衡，由此得出先增大后減小的原因。令起始時，n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，從而建立三段式：則，由此可求出x=0.2mol，從而確定H2的轉(zhuǎn)化率。則平衡分壓p(N2)=4106pa，p(H2)=1.2107pa，p(NH3)=2106pa，代入KP即得。(5)過程和中，催化劑不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對H不產(chǎn)生影響；整個過程分兩步進(jìn)行，第二步的活化能大。【詳解】(1)對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出參加反應(yīng)的N2為0.1mol，由此可求出在一容積為2L的密閉容器中，前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)= 0.01molL-1min-1。答案為：0.01molL-1min-1；(2)A加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，但對平衡不產(chǎn)生影響，