山東省德州市齊河縣2022年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為A321B123C533D2312、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD3、常溫下，下列各組離子能在指

2、定環(huán)境中大量共存的是（ ）Ac(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-4molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-4、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D該晶體與金剛石相似

3、，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D

4、常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二7、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體8、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：檸檬烯將12個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊， 打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是A當(dāng)餾

5、出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成B為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)C蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱D要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA10、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A用銅電極電解飽和KCl

6、溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)AABBCCDD11、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

7、是AM為電源的正極，N為電源負(fù)極B電解過(guò)程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+CCH3OH在溶液中發(fā)生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L12、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）ApH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka213、可用堿石灰干燥的氣體是AH2SBCl2CNH3DSO214、能正確

8、表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H=H2O+CO215、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+CuS + Zn2+B0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+C電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e-H2+ 2OH-D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e- Fe3+1

9、6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YWC原子半徑的大小順序：WZXY

10、DX、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物18、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是 ( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO219、有機(jī)物在一定條件下可以制備，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

11、A不易溶于水B的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說(shuō)的皂化反應(yīng)20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁21、25時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A粒子種類不同Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大22、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為21的是 （ ）A在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2

12、中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B相同溫度下，0.2 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物 A 中的官能團(tuán)名稱是_和_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)所需的試劑是_。（4）反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_、_。（5）I 是 B 的同分異構(gòu)

13、體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫(xiě)出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出 3 個(gè))（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應(yīng)，如：，設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路_。(無(wú)機(jī)試劑任選)24、（12分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，C中官能團(tuán)的名稱為 _。(2)、的反應(yīng)類型分別是_、_。D的化學(xué)名稱是_。(3)E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與N

14、aOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)H的分子式為 _。(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大 14 的同系物， 寫(xiě)出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水

15、分解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無(wú)水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50左右反應(yīng)1.52 h。儀器A的名稱為_(kāi)。裝置B的作用為_(kāi)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標(biāo)號(hào)）。（2）操作X為_(kāi)。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓

16、蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為_(kāi)時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0 g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi) %（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是_，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為_(kāi)。(均填序號(hào))(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯

17、氣污染空氣，試寫(xiě)出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來(lái)水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以鑒別，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_，_ 。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：_；_。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定(4)中紅色褪去的原因是還是?_。27、（12分）檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化

18、銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1 mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_(kāi)。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)_，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，_。(4)室內(nèi)空氣中甲醛

19、含量的測(cè)定。用熱水浴加熱B，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是_；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是_。向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為_(kāi)mgL-1。28、（14分）鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回答下列問(wèn)題：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有_種；

20、原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150 2UF4NH4F+3NH3+4H2O HF2-的結(jié)構(gòu)為F-HF-NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_ (填選項(xiàng)字母)。A氫鍵 B配位鍵 C共價(jià)鍵 D離子鍵 E.金屬鍵與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有_種。(3)已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 800 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_(填序號(hào))。

21、AABCABCABC BABABABABAB CABBAABBA DABCCBCABCCBA(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- 的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該冰晶體的密度為_(kāi) g/cm3(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100 mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)

22、狀況下)。所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時(shí)容器中剩余鐵粉ng。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。m-n的值為_(kāi)(精確到0.1)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳魏稳芤憾汲孰娭行裕搓?yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A3=2+1，說(shuō)

23、明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，故A正確；B12+3，說(shuō)明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故B錯(cuò)誤；C53+3，說(shuō)明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故C錯(cuò)誤；D23+1，說(shuō)明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。2、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣

24、氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D。【點(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。3、B【解析】A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4molL-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，N

25、O2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。4、D【解析】AC3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說(shuō)明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；B構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；C碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，C正確；D金剛石中只

26、存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】A. 放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。6、B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B用鹽酸滴定

27、碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D蒸餾時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧

28、化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。7、C【解析】A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤； C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；答案：C8、B【解析】A檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成，故A正確；

29、B長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長(zhǎng)導(dǎo)管，且甲為水蒸氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；C蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；D精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾，故D正確；故答案為B。9、A【解析】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)

30、分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)

31、，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。10、C【解析】A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí)，陽(yáng)極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過(guò)量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2，故離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C正確；D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，

32、過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2，則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+，Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項(xiàng)C正確；D. 若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H+2e-=H2，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

33、的體積為11.2L，選項(xiàng)D正確。答案選B。12、B【解析】二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系。【詳解】ApH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B. 由分析：直線表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C. = =102.97，故C錯(cuò)誤；DpH=1.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=0，則c（H2A）=c（HA）、c（HA）=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.

34、22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常數(shù)Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。13、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答?！驹斀狻繅A石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

35、 Cl2可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來(lái)除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。14、A【解析】A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程

36、式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤；D.BaCO3難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、D【解析】A溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnSCuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，故A正確；B0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B正確；C電解NaCl溶液時(shí)，陰極

37、上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。16、C【解析】A. 未給出體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應(yīng)生成0.05mol

38、NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2 N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA，為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：C。17、B【解析】X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O，則Y為O，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數(shù)小于Y，則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z，所以Z為

39、Al，W為S；綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?！驹斀狻緼Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；BY、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)H2OH2S，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)W(S)X(N)Y(O)，故C錯(cuò)誤；DAl與O只能形成Al2O3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42或Cl，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰

40、水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32 或SO32，或HCO3或HSO3，故B錯(cuò)誤；C、加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42和SO32，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或

41、物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。19、D【解析】A根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對(duì)的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，屬于芳香族化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。20、B【解析】A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH

42、4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意； 故選：B。【點(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過(guò)程可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有活性炭。21、A【解析】A項(xiàng)

43、、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HCO3-CO32-+H+、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、H2O+CO32-HCO3-+OH-、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和Na

44、HCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。22、A【解析】A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為21，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H+，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21，錯(cuò)誤；C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)

45、計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50 mL或25 mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于21，錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) （任寫(xiě) 3 個(gè)） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A中的官能團(tuán)有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

46、為：+HCl；故答案為：+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）I 是 B（） 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成，與發(fā)生合成路線中反應(yīng)的反應(yīng)即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。24、CH2CHCH2Cl 羰基、氯原子 加成反

47、應(yīng) 取代反應(yīng) 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3 【解析】根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。【詳解】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CHCH2Cl；C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子；故答案為：CH2CHCH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)

48、上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大14 的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為

49、酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。25、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn) 控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯

50、為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)

51、于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號(hào)）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：洗去殘留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔

52、點(diǎn)為48.5，當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過(guò)量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為 100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點(diǎn)，先判斷苯過(guò)量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。26、C H Cl2+2N

53、aOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水 AgNO3十HCl=AgCl+HNO3 氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 次氯酸將有色物質(zhì)漂白 取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致 【解析】(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答

54、案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水；AgNO3HCl=AgCl+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅

55、色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。27、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 打開(kāi)K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375 【解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)

56、生AgOH白色沉淀，后當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe21.12 mg，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量。【詳解】(1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制

57、備：關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+，后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3 H2O= Ag(NH3)2 +OH-+2H2O，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；(4)用熱水浴加熱B，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是打開(kāi)K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，銀+1價(jià)變化為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 m