山東省濟(jì)南市金柱2021-2022學(xué)年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性BV2=10mLC水的電離程度：a bDb點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)2c(SO42-)2、下列說法不正確的是A己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO

3、23、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B異丁烷的一氯代物有3種C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯4、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ5、25 時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系

4、如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A25 時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4BM點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C25 時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6D圖中a=2.66、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成C某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底7、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液

5、滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是AAl和O2化合放出熱量B硝酸汞是催化劑C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3HgD“白毛”是氧化鋁8、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣

6、體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA10、已知NH3H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A濃度為0.1 molL1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1 molL1硫酸的導(dǎo)電性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的H

7、A溶液能使甲基橙變紅色D等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于711、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是A若按順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B若裝置只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25，溶液的pH5.6D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置12、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)；H3則下列表述正確的是（ ）AH20BH3H1CMn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；H=

8、H2-H1DMnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；H=H3-H2-H113、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是( )A35. 3gB33.5gC32.3gD11.3g14、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法不正確的是A苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)

9、共有4種（不考慮立體異構(gòu)）15、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是AW與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物BY的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CZ的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒DZ的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的

10、水化物均呈堿性17、下列說法正確的是A常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的D電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A氧化反應(yīng)有，加成反應(yīng)有B氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D可用乙醇萃取Br

11、2的CCl4溶液中的Br219、常溫下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH)1105 mol/LBb點(diǎn)代表溶液呈中性Cc點(diǎn)溶液中c(NH4+)c(Cl)Dd點(diǎn)溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)20、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價(jià)氧

12、化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同21、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（ ）A單質(zhì)B酸性氧化物C堿性氧化物D混合物22、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測(cè)定）（ ）A有淡黃色固體生成B有無色液體生成C氣體體積縮小D最終約余15mL氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號(hào))A

13、化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學(xué)方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_。24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代

14、反應(yīng)的是_。(3)ii的反應(yīng)方程式為_。(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)：_。25、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

15、_；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_；.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)儀器a的名稱是_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_；(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_；(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽

16、和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_(填“偏低”或“偏高”)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu

17、（NH3）4SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1） 濾渣的成分為_。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和_。（3） 步驟中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關(guān)敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需

18、經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解_過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序（填寫序號(hào)）。氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液過濾、洗滌加入過量稀硫酸溶解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測(cè)定Fe3+含量（6） 測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_。已知

19、：MCu（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。27、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為40，沸點(diǎn)為 71，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為 1.65 gcm-395時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為_；儀器 M 的名稱是_；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、_、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是

20、_；B裝置的作用是_；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物_28、（14分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（資料查閱）（實(shí)驗(yàn)探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問題：(1)D裝置的作用_。(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，

21、C中試紙的顏色變化是_。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是_。29、（10分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑乙基蒽醌法，其反應(yīng)過程如圖所示：寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨(NH4)2S2O8，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式_；整個(gè)過程的總化學(xué)方程式是_。（3）某課題組在298K時(shí)研究H2O2+

22、2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：試驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式_；該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為_。（4）過氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O

23、(g) H0，當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于T0時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，

24、溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；Ca點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：ab，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c

25、(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以c(Na+)2c(SO42-)。2、D【解析】A己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正確；D葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【解析】A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用

26、Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；B. 異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項(xiàng) D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤；2mo

27、l氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合

28、氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。5、B【解析】A. 25 時(shí)，當(dāng)即 時(shí)，pH=7.4，H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒、物料守恒， M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 25 時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6，故C正確；D. ，圖中M點(diǎn)pH=9，所以a=2.6，故D正確；選B。6、B【解析】A. 氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B非金屬性CB，

29、因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C吸熱反應(yīng)的H0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足H-TS0，則S0，故C正確；D甲烷與水形成的水合物晶體可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足H-TS0，要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。7、B【解析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼. 實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明Al和O

30、2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B. 硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+2Al3+3Hg，C項(xiàng)正確；D. 鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。8、D【解析】A.反應(yīng)的焓變H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以

31、密度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。9、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為NA，選項(xiàng)A不正確；B、20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液

32、中的OH-都是由水電離出來，25時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)D正確；答案選A。10、B【解析】A. 硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為0.1 molL1時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH7，而pH7說明A水解，說明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C. 當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1 molL1的HA溶液pH是否大于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

33、D. 若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選

34、項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12、D【解析】A. 硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，H20，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷H3和H1大小，故B錯(cuò)誤；C. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2，-得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；HH1H2 ，故C錯(cuò)誤；D. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=M

35、nSO4(s)；H3根據(jù)蓋斯定律-得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；HH3H2H1 ，故D正確；故選D。13、A【解析】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)2 + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?gm(沉淀)34g；故

36、選A。14、B【解析】A苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H28+2-42O2，A正確；B苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。15、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質(zhì)的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是，故B正確

37、。綜上所述，答案為B。16、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項(xiàng)、Na+與F的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液

38、呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。17、C【解析】A. 常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HO，即BCA，B錯(cuò)誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯(cuò)誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2

39、為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。21、B【解析】A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)

40、誤；故選：B。22、D【解析】A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，生成黃色固體，正確；B. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，有無色液體水生成，正確；C. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；D. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【解析】由、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧

41、基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上

42、有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+FG的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與

43、-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。24、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能

44、團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物

45、質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是、；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1222

46、1，則可能的結(jié)構(gòu)為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。25、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，

47、發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O；實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中，據(jù)此分析解答(3)(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-AlO2

48、-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2+H2O，因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)沉淀溶解；(3)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把

49、生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，故答案為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進(jìn)入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不選；b.滴加鹽酸過快，則生成二氧化碳過快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c選；d.揮

50、發(fā)的HCl進(jìn)入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會(huì)生成二氧化碳，則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多，所以在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，會(huì)使測(cè)定準(zhǔn)確度降低，故d選；故答案為cd；(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)=0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25.0%，故答案為25.0%；(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，因此不能通過只測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分

51、數(shù)，故答案為否；偏高。26、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【解析】（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離?！驹斀狻?1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下

52、，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)镃u(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因?yàn)檫^氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

53、晶，蒸發(fā)過程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其

54、按方程式Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)椋?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2Cu2+-I2-2S2O32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、 直形冷凝管 C、E、D、F 飽和食鹽水 吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥

55、、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色 【解析】題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物，N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子，其電子式為；儀器 M 的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染