2022年廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原

2、反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A當(dāng)A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B當(dāng)A外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e-=LiWO3C當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變2、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A普通玻璃含有二氧化硅B該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C碲化鎘是一種無機化合物D應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放3、下列試劑不會因為空氣中的二

3、氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)24、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小5、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H66、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂

4、粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性7、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )A圖a制取及觀察Fe(OH)2B圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C圖c實驗室制取NH3D圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物9、青霉素是一元有機酸，它的

5、鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.610、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）Ab是電源負(fù)極BK+由乙池向甲池遷移C乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D兩池中KHCO3溶液濃度均降低11、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前

6、相比將升高C電子移動的方向是B右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl12、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（ ）AH3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9BpH在8.010.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-

7、)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)13、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30

8、.400.700.700.701.0AT1T2B若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJD容器III中反應(yīng)起始時v 正(CH4) ”或“7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)K(BOH)，故C錯誤；D. 根據(jù)圖

9、像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、鹽類水解等知識的運用。5、A【解析】AC3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確； BCuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯誤； CSiO2為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯誤； DC3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯

10、，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質(zhì)，故D錯誤。 故選：A?！军c睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。6、A【解析】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力。【詳解】A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；答案：A7、C【解析】A聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；B列管式熱交換器

11、的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤；故選：C。8、A【解析】A將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該實驗?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaH

12、CO3Na2CO3+CO2+H2O，該裝置的受熱溫度較低的小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向為下口進(jìn)上口出，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。9、C【解析】設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=3

13、33.6，答案選C。10、B【解析】A由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；B電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；CCO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-，故C正確；D電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：，同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCO3溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：，所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；答案選B。11、A【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左

14、邊電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯誤；B電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極A，C正確；D通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2

15、+6HCl，D正確；答案為A。12、B【解析】A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B. pH在8.010.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C. M點對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1molL-1，C錯誤；D. pH=12 時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAs

16、O32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。13、A【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8 kJ，故錯誤；D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯誤。故選A。14、C【解析】A硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A正確；B硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、

17、NO2和O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；C硝酸鈣加熱于132分解，加熱至495500時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；D濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃) K2SO4+2HBr，濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C?！军c睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。15、C【解析】A. HCl是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；B. CCl4是共價化合物，不存在氯離

18、子，故B錯誤；C. KCl是離子化合物，由K+ 和Cl- 組成，含有氯離子，故C正確；D. NaClO是離子化合物，由Na+ 和ClO- 組成，不存在氯離子，故D錯誤；故答案為C。16、C【解析】A. 在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B. 在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C. 船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH，故C錯誤；D. 鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn2e-Zn2+，故D正確。故選:C。二、非選擇題（本題包括5小題

19、）17、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加

20、入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。18、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)

21、相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻侩娯?fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過

22、氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞

23、硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。19、f g b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O

24、=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 品紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【解析】SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghibcde，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl

25、2xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；II. （5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=M

26、n2+2CO2+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-5C2O42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L0.01L=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應(yīng)的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O可知n(MnO

27、2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點睛】第（2）題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。20、a 球形干燥管 加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管 打開止水夾，關(guān)閉止水夾，并將洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中 【解析】(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前； (2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實驗的目的分析；(4) 使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥