（推薦精選）化學反應限度

1、3 化學反應的速率和限度 化學反應的限度 1 思考：我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？2 高爐煉鐵 的主要反應是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？煉鐵高爐尾氣之謎可逆反應co3 1、可逆反應在同一條件下,

2、既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應，稱作可逆反應。H2 + I2 2HI 正反應逆反應典型的可逆反應有:2SO2+O2 2SO3催化劑高溫N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O知識回顧4 觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應 中，0.040.1 0.140.21.2反應結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3催化劑 表2：反應 中，00 001反應結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(

3、O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = 2CO2點燃5 觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應進行到什么時候“停止”了？說明你的理由。 2SO2+O2 2SO3催化劑 時間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589996 例：在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2 (合適催化劑)，將發(fā)生反應：可逆反應的特點：起始： 1mol 3mol 0mol轉(zhuǎn)化： amol bmol cmol （a、b、c均大于零）終態(tài)：1-amol 3-bmol cmol

4、在反應剛開始的瞬間，有什么特征？（1）開始時c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0 N2+H2 NH3，只有正反應，v(正)=最大 v(逆)=07 瞬間過后有什么特征？ N2 + H2 NH3 ,正逆反應都進行，v(逆) 0，v(正) v(逆) 總體上仍表現(xiàn)為逐漸在生成NH3。（2） 瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小 , c(NH3)0一定時間段內(nèi)有什么特征？（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，所以v(正)逐漸減小,c(NH3) 逐漸增大，所以v(逆)逐漸增大。但是v(正)仍大于v(逆) ，總體上仍表現(xiàn)為逐漸在生成NH3。8 一定時間段后將出現(xiàn)什么情況？（4） v(正)= v(

5、逆) 0即：各種物質(zhì)，如（N2，其它同理）單位時間內(nèi)消耗的N2(正)與生成的N2(逆)一樣多三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值。它們的量不再隨時間的改變而改變，達到限度，宏觀上不再轉(zhuǎn)化，表象反應停止，但微觀上并沒有。9 時間（t）反應速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化學平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)化學平衡建立的過程10 2 化學平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率和逆反應速率相等時，各組分的濃度保持不變（不能理解為相等或成一定比例），這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。前提（適用范圍）：可逆反應實質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變定義的

6、理解11 （2）化學平衡狀態(tài)的特征等：平衡時v(正)= v(逆) 定：達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的 濃度保持一定，各組分的含量保持不變。變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。動：化學平衡是一個動態(tài)平衡（v(正)= v(逆) 0）逆：建立化學平衡的反應是可逆反應12 練習1、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等2、對于可逆反應MN Q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應已經(jīng)停止DC1

7、3 （3）化學平衡狀態(tài)的判定 N2 + 3H2 2NH3 從平衡的本質(zhì)（V(正)=V(逆)）判定 a、從同一物質(zhì)的正、逆反應速率來判斷b、從不同種物質(zhì)的正、逆反應速率來判斷c、從斷鍵和成鍵的速率來判斷從組分含量來判斷 化學反應平衡的外在標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變，所以各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)、對氣體而言的體積分數(shù)等與濃度呈正比的量只要保持不變，那么反應就處于化學平衡狀態(tài)。 注意：1、方向 2、量14 如何理解V(正)V(逆)?例：對于在一定條件下的可逆反應： 判斷以下哪些敘述說明V(正)V(逆)？ （1）單位時間內(nèi)，消耗1molN2，同時生成1molN2（2）單位時間內(nèi)，消

8、耗3molH2，同時消耗2molNH3（3）單位時間內(nèi)，生成1molN2，同時有2molNH3生成（4）單位時間內(nèi)，消耗1molN2，同時有2molNH3生成N2+3H2 2NH3X同側(cè)異向，異側(cè)同向，比列計算15 練習2、下列說法可以證明反應N2 + 3H2 2NH3已達平衡狀態(tài)的是( ) A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂 C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成1、下列各關(guān)系式中能說明反應N2 + 3H2 2NH3已達平衡狀態(tài)的是（ ） A、3V正（N2）=V正（H2） B、V正（N2）=V

9、逆（NH3） C、2V正（H2）=3V逆（NH3） D、V正（N2）=3V逆（H2）CA、C16 3.下列方法可以證明 H2(g)+I2(g) 2HI(g),已達平衡狀態(tài)的是_ A、單位時間內(nèi)生成 n molH2的同時，生成2n molHI B、一個HH鍵斷裂的同時有兩個 HI鍵斷裂 C.H2的百分含量與I2的百分含量相等 D.H2 I2 HI的反應速率之比為1:1:2 E.c(H2):c(I2):c(HI)= 2:2:1 F.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 G.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 I.溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化 ABFI17 在判斷一個化學反應是否處于

10、平衡狀態(tài)時，立足化學平衡狀態(tài)時正反應速率和逆反應速率相等和各組分的濃度不變這兩個特征，只要滿足變量不變的條件，就說明反應處于平衡狀態(tài)。小結(jié)18 化學反應的限度 （1）、定義：在給定條件下，化學反應所能達到的或完成的的程度，即該反應的的限度。 （2）、影響化學反應限度的條件 化學反應的限度首先決定于反應物的化學性質(zhì)，其次還受溫度、濃度、壓強等條件的影響。這在我們以后的選修教材化學反應原理中學習。 換句話說，化學反應的限度就是指一個反應達到化學平衡狀態(tài)時各組分所能達到最大轉(zhuǎn)化率時的程度。19 定向爆破20 從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？對應用于特定環(huán)境及特殊需要的化學反應，則要對反應條件進行特殊控制21 四、化學反應的條件控制抑制有害的化學反應促進有利的化學反應增大反應速率提高反應完成程度降低反應速率隔離引發(fā)