鋁的性質(zhì)-PPT課件

1、第三章 金屬及其重要化合物 第二節(jié) 鋁及其重要化合物第1課時 鋁單質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解金屬的通性 2.掌握鋁的化學(xué)性質(zhì) 3.了解鋁的用途回憶金屬的物理性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬呈銀白色，具有金屬光澤。（2）常溫下，除汞是液體外，其余是固體。（3）大多數(shù)金屬具有延展性（4）金屬一般都是電和熱的良導(dǎo)體。 在鋁的單質(zhì)及化合物中鋁元素的含量位居金屬元素之首，其單質(zhì)導(dǎo)電性位居金屬第三銀白色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)較低、密度較小、具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性鋁的物理性質(zhì)回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是均易 最外層電子,表現(xiàn) 性， 且 電子的能力越強(qiáng)，則金屬還原性越強(qiáng)。 與非金屬單質(zhì) 與酸 與水 與鹽 特性

2、失去還原失去表現(xiàn)為鋁的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在金屬活動順序表中的位置 Al3e- = Al3+K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Al結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)還原性地殼中的鋁以_ (填單質(zhì)或化合物)形式存在。【想一想】 實(shí)驗探究：在酒精燈火焰上加熱鋁箔思考：鋁箔為何不滴落？化學(xué)方程式：常溫下4Al + 3O2 = 2Al2O3實(shí)驗劇烈燃燒放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體現(xiàn)象：化學(xué)方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃Al和S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al + 3Cl2 = 2AlCl3點(diǎn)燃2Al + 3S = Al2S3點(diǎn)燃鋁和水的反應(yīng) 很微弱 2Al+

3、6H2O=2Al(OH)3+3H2 實(shí)驗探究Al片浸入6mol/L的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。鋁片溶解，有氣泡產(chǎn)生 2Al+6H+=2Al3+3H2 鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？討論實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐鋁桶能盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？ 常溫下，鋁或鐵在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化鈍化是化學(xué)變化，氧化還原反應(yīng)。鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鋁和鹽溶液的反應(yīng)2Al+3Cu 2+ =2Al3+3Cu實(shí)驗探究現(xiàn)象：鋁逐漸溶解，產(chǎn)生無色可燃性氣體離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2A

4、l與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？不能! Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2 鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe高溫鋁的用途結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途1.制造導(dǎo)線和電纜；2.包裝食品和飲料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飛機(jī)、汽車等部件；4.可用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸.ABCD小 結(jié)1.鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑。2.學(xué)會運(yùn)用結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途來解決問題。 Al(OH)3 Al Al2O3NaAlO2 AlCl3實(shí)驗探究Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸觀察現(xiàn)象。與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生問：鋁與冷的濃硫酸或冷的濃硝酸有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。表面鈍化表面鈍化提示：濃硫酸