2022年分析化學(xué)武大版第五章作業(yè)答案

1、第五章 酸堿滴定法1、寫出下列溶液的質(zhì)子條件式1a 解：構(gòu)成了緩沖溶液，其電荷平衡為其中Cl- = c2質(zhì)子條件式為1c 解：參考水準(zhǔn)選 H3PO4，HCOOH 和 H2O，則質(zhì)子條件式為2、計算下列各溶液的 pH。2b、解：H2SO4的。溶液的質(zhì)子條件式為即解方程得代入數(shù)據(jù)解得pH=0.96 2d、解： 由于 HCl 的濃度過低，因此不能忽略水解產(chǎn)生的H+。溶液的質(zhì)子條件式為即解方程為pH=6.89 4、解 ：已知 H2CO3 的，。設(shè)、和分別為、和的分布分?jǐn)?shù)，則8、解： 由題意可知， NaAc 與 HCl 的反應(yīng)為當(dāng) pH=4.44 時，溶液為 HAc-NaAc 緩沖溶液，且，則解得（ ）

2、12、解：由題意可知，六亞甲基四胺是弱堿，以B 表示，加入鹽酸之后形成其共軛酸HB+，此酸的，。六亞甲基四胺的總量為加入鹽酸的物質(zhì)的量為則有此溶液含 HB +和 B，兩者濃度也比較接近，因此是緩沖溶液。15、解： a. 對于二元弱酸，則有分布分?jǐn)?shù)公式為當(dāng) 時，則有當(dāng) 時，則有b. 用 NaOH 滴定該二元弱酸時，當(dāng)?shù)味ㄖ恋谝换瘜W(xué)計量點時， 溶液相當(dāng)于 0.0500 mol L-1 NaHB，。因，而 與 比較，不能忽略，則有故第一化學(xué)計量點時可用甲基橙作指示劑。當(dāng)?shù)味ㄖ恋诙瘜W(xué)計量點時，溶液中為Na2B 其濃度，為二元弱堿，其。又因，則可用最簡式計算 : ，故第二化學(xué)計量點時可用百里酚酞作指示

3、劑。16、解： 因，且，則有解得HB 的共軛堿 B-的，因，則有17、解： 已知，。設(shè)混合物中有 x 克 和 0.6850-x 克 NaHCO3。用甲基橙作指示劑時，滴定至終點時，樣品中 和 全部被中和至碳酸 (二氧化碳 )，則有解得 x=0.265 若改用酚酞作指示劑時，滴定至終點時，只有，即發(fā)生反應(yīng)生成，設(shè)此時消耗的HCl 溶液體積為 V mL ，則有V=12.5 mL 19、解：該滴定是強酸滴定弱酸型，初始濃度為0.1，則化學(xué)計量點時則有根據(jù)林邦公式可得21、解： 由題意可知，乙酰水楊酸與因此有NaOH 反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系為 乙酰水楊酸：乙酰水楊酸 乙酰水楊酸23、解： 用 NaOH 溶液滴定至 50%時，溶液中，則有滴定至化學(xué)計量點時，溶液中生成NaA，根據(jù)質(zhì)子平衡式可得出由分布分?jǐn)?shù)可知，弱酸總濃度與平衡濃度的關(guān)系是設(shè)滴定至計量點時消耗的 NaOH 溶液體積為 V mL ，則V= 40.0 mL 試