綜合檢測(cè)卷01 高中化學(xué)新人教版選擇性必修1（2022學(xué)年）

1、綜合檢測(cè)卷 01一、選題題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是A燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B可以根據(jù)相同條件下酸的電離常數(shù)的大小比較其酸性的強(qiáng)弱C可以用加熱蒸發(fā)FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3濃溶液D無(wú)法用溶度積常數(shù)小的固體來(lái)制備溶度積常數(shù)大的固體2下列選項(xiàng)正確的是A圖可表示的能量變化B圖中表示碳的燃燒熱C實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20 ，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，測(cè)得混合液最高溫度如圖所示(已知)D已知穩(wěn)定性：BAC，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成ABC，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖所示3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2+2H2OB泡沫滅火器工作原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2C工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+DNaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO已知電離常數(shù)：K(HClO)=310-8；K(H2CO3)=4.3110-7，K(HCO)=5.6110-114如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是A容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出(b-a)kJ的熱量B該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量

3、的釋放C加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=-(b-a)kJmol-15為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（ ）A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸6下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液

4、中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C室溫下分別測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性7對(duì)下列溶液的說(shuō)法正確的是ApH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B濃度均為0.1 molL-1的四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba(O

5、H)2的水溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD25時(shí)，取0.2molL-1 HClO溶液與0.2molL-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(ClO-)=9.910-7molL-18工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程和過(guò)程決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度B催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C過(guò)程為吸熱過(guò)程，過(guò)程為放熱過(guò)程；所以升高溫度，過(guò)程速率加快，過(guò)程

6、速率減慢D1molSO2和0.5molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ9某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是A稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大B為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)C完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V(NaOH)V(氨水)Da值一定大于9二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）10氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知：25時(shí)： ；，在氫氟酸中加入溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氫氟酸的電離方程式及其熱效應(yīng)可表示為B當(dāng)時(shí)，溶液中：C當(dāng)時(shí)，

7、溶液中：D當(dāng)時(shí)，溶液中一定存在：11知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)的H0BX點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%CX點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為5155D維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)v(逆)12圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2gB充電時(shí)，Li1-xFePO

8、4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+DLiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路13以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A400時(shí)，催化劑的活性最高B250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C300400時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D300400時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高三、填空題14氮及其化合物是氮肥工業(yè)等無(wú)

9、機(jī)化工的重要原料。(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：反應(yīng)時(shí)間 /min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開(kāi)始到25 min 時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=_。(2)一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2

10、，b molH2，c mol NH3 (a，b，c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，且反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4 (g)+ NH3 (g)HCN(g)+ 3H2 (g) H0 ，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X 變化的關(guān)系如圖1所示，X代表_(填字母代號(hào))。A溫度 B壓強(qiáng) C原料中CH4與NH3的體積比(4)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O

11、4)逐漸減小，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_100(填“大于”“小于”)。溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。(5)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“9的理由是_。（3）另取濃度為C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖2所示。C1為_(kāi)。G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V_(填“”、

12、“a-1，則a0，故A正確；BX點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，則，所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C同溫同體積，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無(wú)法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；D Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則，所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)v(逆)，故D正確；答案選C。12BD【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時(shí)Li1-

13、xFePO4/LiFePO4為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極?！窘馕觥緼充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，左室中就有0.05molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca，同時(shí)有0.1mol Li+遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.05mol40g/mol-0.1mol7g/mol=1.3g，所以A錯(cuò)誤； B充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽(yáng)極，所以L(fǎng)i1xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入，故B正確；C放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+，故C錯(cuò)誤；D鈣活潑性很強(qiáng)，會(huì)和水

14、發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來(lái)傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故D正確。綜上所述答案為BD。13AC【解析】A圖中250時(shí)乙酸生成速率與催化效率均較大，則工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250，該溫度下催化劑的活性最高，故A錯(cuò)誤；B催化劑可加快反應(yīng)速率，且溫度太高使催化劑失去活性，則250-300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，故B正確；C由300-400可知，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大，故C錯(cuò)誤；D由300-400可知，催化劑的催化效率降低，則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，故D正確；故選AC。14(1)0

15、.01 molL-1min-1 (2)2c4 (3)B (4)大于 逆反應(yīng) 減少容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向 (5)2，綜上所述，c的取值范圍為2c4；(3)根據(jù)圖示，x越大，NH3轉(zhuǎn)化率越小，平衡你想移動(dòng)，A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.原料中甲烷的體積越大，平衡正向進(jìn)行程度越高，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，故C錯(cuò)誤，所以x代表壓強(qiáng)；(4)T大于100，理由是，正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高，溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容積減

16、小一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)活化能越低，反應(yīng)速率越快，為快反應(yīng)，為慢反應(yīng)，則活化能大小為E1E2，因?yàn)榛罨茉酱?，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢，的平衡常數(shù)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(正)=v(逆)，所以k1正c2(NO)=k1逆c2(N2O2)，k2正c2(N2O2)c(O2)= k2逆c2(NO2) ，則有(6)根據(jù)機(jī)理圖分析，在亞銅離子的催化作用下，乙烯為還原劑，與一氧化氮和氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氮?dú)?、二氧化碳和水，反?yīng)中n(NO):n(O2)=2:1，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4

17、H2O。15（1） （2）d（3） 不變 粗鎳 鐵釘 【分析】（1）以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，陰極上是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為 。（2）左半?yún)^(qū)是原電池裝置，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為 ；右半?yún)^(qū)是電解池，陽(yáng)極電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)，由于電解引起腐蝕的速率遠(yuǎn)大于吸氧腐蝕的速率，因此最先觀察到變成紅色的區(qū)域是區(qū)，故選項(xiàng)abc均錯(cuò)誤，答案選d；（3）根據(jù)電解液中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向可知c為陽(yáng)極，d為陰極，因此直流電源上a為正極，通入氧氣， b電極為負(fù)極，通入甲烷在堿性條件下被氧化得到

18、碳酸根離子，則b極的電極反應(yīng)式為： ；在電解過(guò)程中由于硫酸根離子沒(méi)參與放電，且陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子自由通過(guò)，因此依據(jù)質(zhì)量守恒可以得到陰極區(qū)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變；若電解精煉鎳，則陽(yáng)極材料為粗鎳；鐵釘鍍鋅時(shí)鋅做陽(yáng)極，連接電源的正極，鐵釘做陰極，連接電源的負(fù)極。16(1)NaOH (2)NH3H2O是弱堿，加水稀釋的過(guò)程中，促進(jìn)了NH3H2O的電離 (3)0.1mol/L 10：1 【解析】（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，因此，本題正確答案是：NaOH；（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的千分之一，因此，本題正確答案是：NH3H2O是弱堿，加水稀釋的過(guò)程中，促進(jìn)了NH3H2O的電離；（3）c( NaOH)=mol/L=0. 1mol/ L，因此，本題正確答案是：0.1mol/L；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)稍微過(guò)量，所以12.5mL，因此，本題正確答案是：；B、C溶液分別是氫氧化鈉和鹽酸，根據(jù)題意，恰好完全反應(yīng)，即n(H+)=n(OH-)，即有：VB= VC10-