第3節(jié)化學方程式

1、第三課時 根據(jù)化學方程式進行計算復習一、化學方程式定義用化學式來表示化學反應的式子化學方程式二、化學方程式書寫1、書寫原則B、符合質(zhì)量守恒定律。 A、以客觀事實為依據(jù)；2、書寫步驟（1）寫出反應物和生成物的正確化學式。（2）配平化學方程式。（3）注明反應條件及生成物的狀態(tài)。三、化學方程式的意義1.表示反應在什么條件下進行。2.表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。3.表示各物質(zhì)間微粒（原子與分子）的個數(shù)比。4.表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。CCO2+點燃O2化學方程式：物質(zhì)的質(zhì)量比：12（162）（12 162）123244通過質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的 C 跟32份質(zhì)量的 O

2、2完全反應可生成 44份質(zhì)量的 CO2現(xiàn)有 24份質(zhì)量的 C 能與多少份質(zhì)量的 O2完全反應？最后能生成多少份質(zhì)量的 CO2 ？64份88份依據(jù)化學方程式進行計算1、計算依據(jù)B、質(zhì)量守恒定律A、在化學反應中，反應物與生成物之間的 質(zhì)量比是成正比例關(guān)系依據(jù)化學方程式進行計算是定量研究化學反應的一種方法。2、計算步驟例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。 現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？A、先審題題目已知什么？求什么？已知和求之間有什么聯(lián)系？制得2克氧氣分解過氧化氫的方法制取氧氣需要多少克過氧化氫？MnO2H2O2H2O+O222根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為X寫出正確化學

3、方程式MnO2H2O2H2O+O222寫出有關(guān)物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量和已知量列出比例式、求解寫出簡明答案68 2克6832X 32 2克X =X =68 2克32= 4.25g答：要制得2克氧氣，需要過氧化氫4.25克。B、規(guī)范解題【評一評】：以下同學的解題有無錯誤？ 錯在哪里？如何改正？例1：電解18克水，可得到多少克氧氣？18 gX1832 通電 H2O H2 + O2 X=18X = 32 g18 g32沒有配平化學方程式錯在：沒有設(shè)未知量、簡明答案【評一評】：以下同學的解題有無錯誤？ 錯在哪里？如何改正？例2：分解17克雙氧水，可得到多少克氧氣？17 gX3432 MnO2 2H2O2

4、2H2O + O2 X=34X = 16 g17 g32解：分解17克雙氧水，可得到氧氣X克答：分解17克雙氧水，可得到氧氣16克相對分子質(zhì)量計算錯誤錯在：例3：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成 多少克氧化鎂？【評一評】：以下同學的解題有無錯誤？ 錯在哪里？如何改正？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X克2 Mg + O 2 2 Mg O點燃48 803克 X48= 803克XX = 803克48= 20 克比例式錯誤錯在：計算錯誤無答案3、解題過程注意點（1）解題格式的規(guī)范化（設(shè)、解、答） 。（3）配平好化學方程式。（2）正確寫出反應物生成物的化學式。 （4）正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（6）反應物

5、、生成物使用相同的單位。 （7）用純凈物質(zhì)量的數(shù)據(jù)進行計算。（5）列出正確的比例式?！揪氁痪殹?加熱分解24.5克氯酸鉀，可得到多少 克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克？ 設(shè)：可得到氧氣的質(zhì)量為X克。2459624.5克X24596=24.5克XX =9624.5克245= 9.6 克答：可得到氧氣 9.6克。解： 2KClO3MnO22KCl+ 3O2生成氯化鉀為Y克。245 149 =24.5克Y149 YY = 14.9克 可生成氯化鉀14.9克。若制取224毫升氧氣，需要氯酸鉀多少克？(O2=1.43克/升)把一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒。實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）從以上所提供的數(shù)據(jù)分

6、析，這三次實驗有什么不 同？（2）第二次實驗為什么不生成28克CO2？哪種物質(zhì)有 剩余？余下多少克？（3）第三次實驗為什么不生成30克CO2？哪種物質(zhì)有 剩余？余下多少克？第一次第二次第三次氧氣質(zhì)量克81624碳質(zhì)量克3126生成的CO2的質(zhì)量克112222【審題解題練習】第一次反應物完全反應，第二次、第三次反應物有剩余第二次反應物碳有剩余，剩余6克。第三次反應物氧氣有剩余，剩余8克。 1.已知甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫出甲烷燃燒的化學方程式 ，該反應中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為 ，質(zhì)量比為 ，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗 克氧氣，生成水 克，生成二氧化碳 克。CH4 + 2O2 2H2O +

7、CO2點燃1 : 2 : 2 : 116 : 64 : 36 : 4412872882、在化學反應 4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應，則生成C 克 ，各物質(zhì)的質(zhì)量比是 ；若A的相對分子質(zhì)量是27，則C的相對分子質(zhì)量為 。179 : 8 : 171023、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4 ）做燃料， 用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不會對 大氣造成污染。 （1）反應的化學方程式為 2N2H4 N2O4 = 3_ 4H2O。 （2）計算 9.6克 N2H4完全燃燒時需要助燃物 N2O4多少克。N2 設(shè)：需要助燃物N2O4質(zhì)量為X克。解： 2N2H4 N2O4= 3N2 4H

8、2O64929.6克X64929.6克X=X =929.6克64= 13.8克答：N2O4為9.6克第四課時 根據(jù)化學方程式進行計算4、計算類型一、純物質(zhì)之間的計算。例題1：氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥試管中， 加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得固體質(zhì)量 為21.4克。試計算： （1）能制得氧氣多少克？ （2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ （3）反應后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)？ 9.6克24.5克30.4%二、不純物質(zhì)之間的計算。例2：用含碳酸鈣80%的石灰石與稀鹽酸反應制取 二氧化碳氣體，若稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%， 要制取4.4克二氧化碳氣體，則需要石灰石和 稀鹽酸各多

9、少克？（CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）12.5克石灰石73克稀鹽酸三、反應不完全的有關(guān)計算。例題3：將27.6克氯酸鉀與2克二氧化錳加熱制取 一定量的氧氣后,使反應停止,測得剩余固 體中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10%，求： （1）剩余固體的質(zhì)量為多少？ （2）制得氧氣多少克？ （3）有多少克氯酸鉀沒有分解？9.6克20克24.5克四、多步反應的計算（關(guān)系式法）。例題4：現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其 全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸 微熱，氧化銅完全溶解得藍色溶液硫酸銅， 在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫 氧化銅沉淀多少克？Cu+O2CuO222

10、CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuCu(OH)29.8克五、差量法計算。例題5：56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液 中，充分反應，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g， 求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。Fe+CuSO4FeSO4+Cu16%六、關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計算。例題6：C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱充分 反應后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì) 量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是多 少？CCO2點燃O2+CaCO3CaOCO2+17.36%七、表格型數(shù)據(jù)的計算。例題7：將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次

11、第三次給定氧氣的質(zhì)量15 g16 g20 g生成二氧化硫的質(zhì)量30 g32 g32 g回答問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明在三次實驗中第_次恰好完全反應。 （2）第_次實驗中硫有剩余，剩余_ g。 （3）第_次實驗中氧氣有剩余，剩余_ g。 二一三14八、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學方程式。例題8：將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反 應后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D， 已知B完全反應。若A、B、C、D的式量分別為 16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表 示為 -（ ） （A）、2A + B = C + 2D （B）、A + 2B = C + 2D （C）、2A + B = 2C + D （D）、A + B = C + DA九、求相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。例題9：在A+B=C+2D的反應中，已知2.9克A 跟4.9克B完全反應生成6克C，有知道 D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分 子質(zhì)量是多少？58十、有關(guān)溶解度，質(zhì)量分數(shù)，化學方程式、 液體壓強