第三單元共價(jià)鍵原子晶體

1、共價(jià)鍵復(fù)習(xí)回憶化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用什么是離子鍵？離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵H2分子的形成過(guò)程H：1s1 HH一、共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵形成的本質(zhì) 當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩核間的電子密度增加，體系的能量降低。 問(wèn)題一：HCl分子中的共價(jià)鍵是哪兩個(gè)原子軌道重疊形成的？小組動(dòng)手探討HCl分子中原子軌道的重疊方式活動(dòng)一S軌道和P軌道飽和性：決定了共價(jià)化合物的分子組成二、共價(jià)鍵的特征方向性：決定分子的空間構(gòu)型 S-S軌道重疊無(wú)方向性 問(wèn)題二：Cl2分子中的共

2、價(jià)鍵是哪兩個(gè)原子軌道重疊形成的？小組動(dòng)手探討Cl2分子中原子軌道的重疊方式活動(dòng)二P軌道和P軌道ClClClClCl2分子中共價(jià)鍵的形成p-p鍵p-p鍵p-p鍵p-p鍵N2分子中共價(jià)鍵的形成zzyyx P-P S-SHHHHS-PHClHCl鍵與鍵的判斷一般來(lái)說(shuō)：共價(jià)單鍵為鍵共價(jià)雙鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵共價(jià)三鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成三、共價(jià)鍵的類(lèi)型極性共價(jià)鍵：兩成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性共價(jià)鍵：兩成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移四、鍵參數(shù)1. 鍵能單位：kJ/mol定義：意義：鍵能越大，鍵越穩(wěn)定101kPa，

3、298K2. 鍵長(zhǎng)定義：形成共價(jià)鍵的兩原子核的平均間距意義：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定3. 鍵角定義：在原子數(shù)超過(guò)兩個(gè)的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。意義：鍵角能夠確定分子的空間構(gòu)型答案：A練習(xí)1、(海南卷)下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）ANa2O2 BN2H4CNa2S DNH4NO3練習(xí)2、(浙江卷)關(guān)于化合物OHC-CH=CH-CHO，下列敘述是否正確 分子中既有極性鍵又有非極性鍵 分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵 改正：分子中有9個(gè)鍵和3個(gè)鍵練習(xí)3、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含鍵D.分子中含有1個(gè)鍵答

4、案：C練習(xí)4、下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵答案：D練習(xí)5、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C、水分子可以表示為H-O-H，分子中鍵角180D、H-O鍵鍵能463 KJ/ mol ，故破壞18克水分子中的H-O鍵時(shí)需要吸收的能量為2463 KJ答案：D練習(xí)6、能用鍵能大小解釋的是 （ ）A、N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定。B、硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)。 C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D、通常情況下，Br2呈液態(tài)，I2呈固態(tài)。答案：A總結(jié)四、鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角一、共