第一單元原子核外電子的運動 (3)

1、第一單元原子核外電子的運動專題二 原子結構與元素的性質課前預習一人類對原子結構的認識1原子是由_和_構成的，原子核由_和_構成。質子帶_電荷，核外電子帶_電荷，中子_電荷，原子呈電_性。質子中子正負不帶中原子核核外電子2構成原子的微粒之間數(shù)量關系：質子數(shù)原子核外電子數(shù)_ _。質量數(shù) _ _。原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)（1）原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，這些軌道稱為_。核外電子在原子軌道上運動時，既不_能量，也不_能量。（2）不同的原子軌道具有_的能量，原子軌道的能量變化是_的。（3）原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生_。原子軌道不連續(xù)躍遷3玻爾根據(jù)量子力學提出了原子結構模型。不同

2、吸收放出4原子核外電子的運動特點（1）原子核外電子以極高的速度（約106m/s）、在極小的空間（直徑約10-10m）內(nèi)做永不停止的運動。（2）核外電子的運動_宏觀物體所具有的運動規(guī)律(“波粒二象性”“不確定性原理”：不能同時知道一個粒子的位置和它的速度，其中一個量越確定另一個量的不確定程度越大。即不能描畫出它的運動軌跡)。描述核外電子運動通常采用_的方法電子云。 電子云：_不遵循統(tǒng)計n(主量子數(shù)):決定電子層和電子的能量l(角量子數(shù)):決定原子軌道(電子云)的形狀 和電子的能量m(磁量子數(shù)):決定原子軌道 (電子云)的伸展方向ms(自旋量子數(shù)):決定電子的自旋方向二、原子核外電子的運動特征1電

3、子層（n）1 2 3 4 5 6 7 符號_ 分層依據(jù)：_ K L M N O P Q2. 原子軌道分類：s、p、d、f分類依據(jù)：同一電子層中電子運動的_仍有區(qū)別，電子云的_也不相同。能量形狀s_形 _個伸展方向 _軌道p_形 _個伸展方向 _軌道球紡錘d花瓣形 _個伸展方向 _軌道f _個伸展方向 _軌道3電子的自旋原子核外電子有_的自旋狀態(tài)。通常用“”和“”表示。兩種不同4原子軌道的表示方法原子軌道種類數(shù)與_相等，即n層有_種軌道。電子層（能層）、原子軌道（能級）和可容納的電子數(shù)的關系電子層(n)1234符號原子軌道類型原子軌道數(shù)目原子軌道可容納電子總數(shù) 電子層可容納電子總數(shù)K1s122L

4、2s2p13268M3s3p3d135261018M4s4p4d4f1357261014321能量最低原理：三、原子核外電子的排布原子軌道能量高低規(guī)律：相同電子層：ns_np_nd_nf形狀相同的原子軌道：1s_2s_3s_4s電子層和形狀相同的原子軌道npx_npy_npz1s到4p軌道能量由低到高的順序： _ 基態(tài)原子里電子優(yōu)先排布在能量 _的軌道里，然后排布在能量逐漸_的軌道里。(一)、核外電子排布的規(guī)律2泡利不相容原理：3能量最低原理：(二)、核外電子排布的表示方法參照課本P14 表2-3完成下表原子電子排布式軌道表示式氮氧氟鈉鎂鋁寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和原子結構示意圖 (1)

5、15P (2) 19K (3) 20Ca (4) 21Sc (5) 24Mn (6) 35Br 寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式 (1) 24Cr (2) 26Fe (3) 29Cu 核外電子排布的表示方法1電子排布式（1）電子排布式是描述能量不同的原子軌道中分別填充有多少個電子的化學用語。在電子排布式中，將各種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)標在原子軌道符號的右上角，如2s2、2p3、3d5等。（2）電子排布式的書寫方法將原子軌道按照電子層數(shù)由小到大的順序從左到右排列，電子層數(shù)相同的原子軌道按照s、p、d、f順序從左到右排列。按照原子軌道能量順序和兩個原理、一個規(guī)則向各原子軌道中填充

6、電子。刪掉沒有填充電子的原子軌道。舉例：26Fe1s22s22p63s23p63d64s2等。2軌道表示式軌道表示式是形象地描述各個原子軌道中填充電子的數(shù)目和自旋狀態(tài)的化學用語。在軌道表示式中，用一個方框代表一個原子軌道，用“”和“”代表自旋狀態(tài)不同的電子。原子軌道的書寫順序與電子排布式相同；電子填入軌道中要遵循兩個原理一個規(guī)則，要在各種原子軌道的下方標出各種原子軌道的符號。3原子實原子核外電子排布中內(nèi)層電子達到稀有氣體結構的部分。4原子的外圍電子排布式以教材后所附元素周期表中所列的外圍電子排布為準。特別提醒：（1）電子排布式原子實最外層電子排布式，如BrAr3d104s24p5溴的最外層電子排布式是4s24p5。（2）在化學反應中原子的外圍電子發(fā)生變化而原子實不受影響。（3）外圍電子主族指最外層電子；過渡元素包括次外層d電子及次次外層f電子。 A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。例（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的