人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)

1、氧化還原反應(yīng)課堂練習(xí)11、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，則維生素C具有A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性2、對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 A、不可能是氧化還原反應(yīng) B、只能是復(fù)分解反應(yīng)C、可能是置換反應(yīng) D、一定是置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、CaO+H2O=Ca（OH）2C、2KClO3=2KCl+3O2 D、H2+Cl2=2HCl

2、4、下列說(shuō)法不正確的是 A、氧化還原反應(yīng)都是化合反應(yīng) B、中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C、分解反應(yīng)中的反應(yīng)物都是一種 D、單質(zhì)都是同種元素組成的純凈物5、“生氫劑”氫化鈉（NAH）與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式為： NaH+H2O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 A、既是氧化劑又是還原劑 B、還原劑C、氧化劑 D、催化劑6、下列能表示二氧化硫被還原的反應(yīng)是 A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+H2S=2H2O+3S C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2BCDACB27、同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化

3、還原反應(yīng)是A、2HClO=2HCl+O2 B、NH4HCO3 =NH3+ CO2+H2OC、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、SO2+2H2S=2H2O+3S8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑9、需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)的A、PCl3PCl5 B、MnO2Mn2+ C、SO3SO2 D、Fe3+Fe2+10、從硫元素的價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A、Na2S B、S C、SO2 D、H

4、2SO411、下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、C+H2O（g）= CO+H2C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B、用加熱高錳酸鉀分解的方法制取O2C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2CCAACD313、從海水中提取溴的反應(yīng)為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A、2H2S+SO2=2H2O+3S B、Al

5、Cl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)314、下列反應(yīng)中的酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A、H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 B、2H2SO4（濃）+C=CO2 +2H2O+2SO2 C、8HNO3（濃）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO2 +4H2O D、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2 15、鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（濃）=MnCl

6、2+Cl2 +H2O ；由此判斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有還原性 D、有酸性、有氧化性和還原性16、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A、Fe B、Br C、Fe和Br D、Cl17、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：2 ACDCA418、（9分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+

7、CO2 。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19、（10分）閱讀下面兩條科普信息，回答有關(guān)問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子的易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收；在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦：該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后C

8、O2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛CH2O表示）。問(wèn)題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，中的維生素C是 劑，中的CO2是 劑。20、（6分）在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。氮和硫碳KMO3和硫CCO2K2S和NO2還原氧化還原氧化Fe3+ 、Na+ Fe 、Cl- Fe2+ 、Cl2 521、（8分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O在上述反應(yīng)中 元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 ；鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是 。22、（10分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)的產(chǎn)物之一。從硫和氮元素的價(jià)態(tài)看，只有氧化性的物質(zhì)是 ，只有還原性的物質(zhì)是 ，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ；該反應(yīng)中還原劑是