四川省眉山市仁壽縣2021-2022學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B用銅制作手機線

2、路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能2、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:13、某固體混合物X可能是由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A氣體A是、的混合物B沉淀A是C根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D該固體混合物一定含有Fe、4、關(guān)于C9 H12的某種異構(gòu)體，以下說法錯誤的是()A一氯代

3、物有5 種B分子中所有碳原子都在同一平面C能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多能和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)5、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能Ca電極的反應(yīng)式為3CO218H18e=C3H8O5H2OD每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原6、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B從母液中經(jīng)過循環(huán)進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

4、C沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4ClD設(shè)計循環(huán)的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升7、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點氣體的顏色：a淺，c深Ba、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：acCb、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=KcD狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b8、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是(

5、)A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)9、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H為（ ）A+278kJ/molB

6、-278kJ/molC+401.5kJ/molD-401.5kJ/mol10、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)CM的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色11、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法下列說法正確的是（）A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)12、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的C

7、l2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶液中陰離子有I，不能確定HCO3D當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽13、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是AW原子結(jié)構(gòu)示意圖為B元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為12的化合物C元素X比元素Z的非金屬性強DX、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物14、2019 年 12 月 27 日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C火箭箭體采用鋁合

8、金是為了美觀耐用D衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅15、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B步驟所加試劑可以是濃KOH溶液C可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D步驟的反應(yīng)為Al3+3HCO3-=A1(OH)3+CO216、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A氣體摩爾體積 VmB化學(xué)平衡常數(shù) KC水的離子積常數(shù) KwD鹽類水解程度17、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應(yīng)類型是( )A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)18、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取

9、堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學(xué)變化19、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D中國天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料20、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步

10、驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污AABBCCDD21、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說法不正確的是A元素D與A一定形成共價化合物B元素B可能與元素A形成多種共價化合物CF最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強酸D若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料22、80時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H = + Q kJmol1(Q0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s02040608

11、0100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 molL1s1C100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。AC的反應(yīng)類型是_，C+DE的化學(xué)方程式為_，鑒別C和D的方法是_

12、。A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_。24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號表示）。(2) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的

13、電子式為_。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。25、（12分）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是_若反應(yīng)中用去錫粉11.9

14、g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_26、（10分）為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。(1)如圖連接實驗裝置，并_。(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_ 和止水夾 a 并_，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間

15、后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是_，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(4)點燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是_。(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料

16、得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4Cu(NH3)2+ + O2+8NH3 H2O=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O。經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為_。仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。進一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是_(填化學(xué)式)。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii取少

17、量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是_

18、。（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）乙同學(xué)同時認為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。A溶液為_?！半娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認為這種說法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是_。28、（14分）硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)

19、知識認識和理解它們。（1）硼元素位于元素周期表的_區(qū)；硼元素的價電子排布式為_。（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵 鍵能389411318561358452293346222自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_。類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷硼烷烷烴。原因是_。推測晶體B的晶體類型是_。（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_；中三種元素電負性由大到小的順序是_（寫元素符號）。（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料?？?/p>

20、通過下列反應(yīng)得到： 內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為_。在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm，鍵鍵長為b pm，則六方氮化硼晶體的密度為_（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。29、（10分）某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：己知：反應(yīng)原理：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。請回答：（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_，儀器a的名稱_。 （2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3，最合適的(乳酸)為_。根據(jù)實驗4-6，n(乳酸):n

21、(鋁)最合適的選擇為3.125，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：_。編號時間/hn(乳酸)n(鋁)(乳酸)產(chǎn)率（%）編號時間/hn(乳酸)n(鋁)(乳酸)產(chǎn)率（%）183.12511164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3（3）抽濾I需對反應(yīng)容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_。A抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮洗滌劑用冷水；B抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮洗滌劑用濾液；C抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮洗滌劑用無水乙醇；D抽濾

22、I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmolL-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用d molL-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均11反應(yīng)。實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項正確；B. 銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓

23、的特點，C項正確；D. 手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。2、C【解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=Mg

24、Cl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。【點睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。3、C【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物

25、的組成成分 ?！驹斀狻緼. 據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B. X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C. 溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D. 綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。4、B【解析】A苯環(huán)上有3種氫，

26、側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5 種，故A正確；B次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選：B?！军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結(jié)構(gòu)的氫等效。5、D【解析】A. a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項錯誤；B. 該裝置是電解

27、池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；C. a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，C項錯誤；D. 電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項正確；答案選D。6、B【解析】先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，過濾

28、得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用， 據(jù)此分析。【詳解】A向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項A錯誤； B向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項B正確； C沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，選項C錯誤； D循環(huán)是將未反應(yīng)

29、的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤； 答案選B?！军c睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)鍵，循環(huán)的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)中的氯化鈉有又返回到沉淀池。7、A【解析】Ac點壓強高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ac，B錯誤；C正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強

30、相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是T1T2，則b、c兩點的平衡常數(shù)：KbKc，C錯誤；D狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯誤；答案選A。8、C【解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點的pOH4，溶液呈堿性，則c(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯誤；DN點

31、-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。【點睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。9、B【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.

32、5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律2得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。10、C【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻緼項、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；

33、B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯誤；B. 醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應(yīng)，則生成的為

34、酯，如果是醇和無機酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；D. 醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。12、A【解析】水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一

35、定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在?！驹斀狻緼酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A。13、C【解析】X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子

36、數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比11形成化合物，為H2O2，故B錯誤；CX為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)S，故C正確；DX、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】A. 煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；B. 火箭中燃料的燃燒是將化

37、學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；C. 鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；D. 衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。故選：B。15、B【解析】溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；B根據(jù)上述分析，步驟所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色

38、氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；D步驟反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3+CO32-，D錯誤；故選B。16、B【解析】A. 氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯誤；B. 可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C. 水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D. 水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；故選：B。17、A【解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

39、A選；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選；C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。故選A。18、D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B. “以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C. “取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D. “浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。19、B【解析】A 聚合硫酸鐵能水

40、解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B 二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；C氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。20、A【解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬

41、氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。21、A【解析】A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，說明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。【詳解】A. 若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；B. C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C. F是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，HClO4是強酸，故C正確

42、；D. 若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。22、D【解析】A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；B根據(jù)計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2O4）；C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動； D. 80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L1 L=0.3 mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B. 2040s內(nèi)，則，B項錯誤；C. 1

43、00 s時再通入0.40 mol N2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D. 濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話，也考慮增大壓強對化學(xué)平衡的影響，

44、值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應(yīng) CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2

45、OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇

46、，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此AC為加成反應(yīng)，C+DE的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A

47、(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。24、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素

48、性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故

49、答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。25、蒸餾燒瓶 冷凝管 Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2 防止SnCl4水解 Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱 91.2% 空氣中有白煙 取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫

50、色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈 【解析】裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應(yīng)得到，加熱后揮發(fā)，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變?yōu)橐后w，經(jīng)牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應(yīng)得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應(yīng)過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出；根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量，代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克，則產(chǎn)率為；（4）水解產(chǎn)

51、生白色的固態(tài)二氧化錫，應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們?nèi)悠飞僭S，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。26、檢查裝置氣密性 活塞K 關(guān)閉 b、c 排除裝置中的空氣或氧氣 CaCO3 +2H+ =Ca2+ H2O+CO2 避免SO2污染空氣 Cu2O+4NH3 H2O =2Cu(NH3)2+2OH+3H2O 2CuO+S2Cu+SO2 Cu2S 【解析】(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng)，對該實驗會產(chǎn)生影響，要確保實驗裝置中無空氣，保證密閉環(huán)境； (3)氧化銅

52、與硫的反應(yīng)，需在無氧條件下進行，石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣；(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大氣中；(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu，CuO與S的質(zhì)量比為51。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為101，因此S過量?！驹斀狻?1)探究氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無氧條件下進行(S在空氣與O2反應(yīng))，故需對裝置進行氣密性檢查；(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸與石灰石接觸，打開a，并檢驗是否排盡空氣，該實

53、驗步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2；(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2，用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收，避免污染環(huán)境；(5)結(jié)合題意，反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，因為Cu2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3H2O=2Cu(NH3)2+(無色)+2OH+ 3H2O，4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4 Cu(NH3)42+(藍色)+4OH+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu，反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2，其中Cu

54、O與S的質(zhì)量比為51。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為101，因此S過量，則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S，黑色固體為Cu2S。27、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無藍色沉淀 在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧氣干擾 一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀 【解析】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2

55、+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?！驹斀狻?1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3