四川省遂寧市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、 “我有熔噴布，誰(shuí)有口罩機(jī)”是中國(guó)石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物2、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。取

3、100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解3、化學(xué)

4、與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C中國(guó)殲20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同4、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是A石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料

5、它主要用于合成氨和甲醇5、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl36、如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（ ）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03AABBCCDD7、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2，CH

6、4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者明顯；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A和B只有C只有D8、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（）ALv位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v9、下列說(shuō)法正確的是()A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物CHF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、中國(guó)傳統(tǒng)文化博

7、大精深，明代方以智的物理小識(shí)中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是A物理小識(shí)中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過(guò)煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使

8、酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-13、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+

9、c kJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()AabcBbcaCa=b=cDa=bc14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO315、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1H2S溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 m

10、ol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA16、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g17、25時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的D醋酸的電離程度18、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移

11、電子總數(shù)為 8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF 含有的原子數(shù)為 2NAD64gCaC2 晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為 2NA19、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷20、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)BX、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁21、在

12、常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余25mL氣體可能全部是SO2D剩余25mL氣體可能是SO2與O222、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）A相

13、比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+2ROH+回答下列問(wèn)題：（1） B的分子式是_ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2） C中含有的官能團(tuán)名稱是_。的反

14、應(yīng)類型是_。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)在微波輻射下，以NaHSO4H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）_種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_。合成流程圖示例如下：24、（12分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)

15、題：（1）F的化學(xué)名稱是_，的反應(yīng)類型是_。（2）E中含有的官能團(tuán)是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）將反應(yīng)得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_。25、（12分）如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：完成下列填空： (1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式_，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為_。(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是_、_（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_元素。若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為_。26、（10分）

17、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_。（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：5NO2-+2

18、MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2+3H2O；MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：樣品溶液A 溶液B 數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3 g經(jīng)溶解后得到溶液A 100 mL，準(zhǔn)確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)反應(yīng)后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則樣品中NaNO2的純度為_(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)

19、誤的是_。(填字母編號(hào))a滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)27、（12分）碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過(guò)量的另一種

20、氣體，原因?yàn)開。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_。28、（14分）乙醛(CH3CHO)是有機(jī)合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Andrea Dasic 等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)= 167.4kJmol-1,氧原子與乙烯生

21、成乙醛的結(jié)合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,則可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M(fèi)與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:_,使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能_(填“增大”或“減小”)。(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1、890.31 kJ mol-1、1167.9 kJmol-1,則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 H =_。(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應(yīng)CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分兩步進(jìn)行:第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq) +I2(aq)CH3I(l) + HI(aq) +

22、CO(g)(慢反應(yīng)),第II步為快反應(yīng)。請(qǐng)寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。增大I2的濃度_(填“能或“不能)明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為_。(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強(qiáng)酸)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,若其他條件不變,向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸，平衡將_ (填“ 正向”“逆向”或“不)移動(dòng)。(5)在100120 C、PdCl2 CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應(yīng)生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 TC時(shí)，向2 L的恒容密閉容器中通入

23、3 mol CH2=CH2(g)和3 mol O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)后體系壓強(qiáng)變?yōu)槌跏級(jí)簭?qiáng)的5/6，則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。29、（10分）鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛PbCrO4。現(xiàn)以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等為原料制備該物質(zhì)，并測(cè)定產(chǎn)物純度。（1）溶解、過(guò)濾、洗滌操作時(shí)， 均需要用到的以下儀器為_（填標(biāo)號(hào)）。（2）第步所得綠色溶液的主要成分為 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，與Al(OH)3類似，具有兩性。寫步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）第步中加入H2O

24、2 濃溶液的目的是_。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時(shí)間，目的是_。 （4）第步加入醋酸的目的是，防止pH 較高時(shí)，加入 Pb(NO3)2 溶液會(huì)產(chǎn)生_（填化學(xué)式）沉淀，影響產(chǎn)率。利用pH 試紙，調(diào)節(jié) pH 的實(shí)驗(yàn)操作是_。pH逐步降低時(shí)， 溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為 _離子（填化學(xué)式）。（5）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀， 此時(shí)為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，可補(bǔ)加少量NaOH溶液，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.丙烯分子中有

25、一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長(zhǎng)鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。2、D【解析】滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，則溶液中無(wú)HCO3-；滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3

26、溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無(wú)Cl-、I-；逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子?！驹斀狻緼.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1molL-1，故B正確；C.在溶液中加入0.25

27、0.3molNa2O2時(shí)，過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。3、D【解析】A石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯(cuò)誤；B二硫化鉬屬于無(wú)機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯(cuò)誤；C氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯(cuò)誤；D雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。4

28、、A【解析】A. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C正確； D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹摺崴?，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。故答案選A。5、C【解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制

29、備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。6、D【解析】依圖知，

30、NaOH滴至30 mL時(shí)恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1V2=10 mL30 mL=13得c1c2=31，故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時(shí)，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)(10 mL+20 mL)=0.01 molL-1，解得c=0.03 molL-1，3c=0.09 molL-1。選項(xiàng)D正確。答案選D。7、A【解析】天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故正確；CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+162=4

31、4；因?yàn)?62:1，發(fā)生反應(yīng)， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有剩余氣體，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）2:3

32、，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S與O2混合氣體共10

33、0mL，所以發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/337.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/337.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；故答案選D。22、C【解析】A由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所

34、以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中= =0.16，C項(xiàng)正確；D根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。

35、提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。二、非選擇題(共84分)23、CH4O 羥基 氧化反應(yīng) 、 9 【解析】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有

36、一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)是苯乙醇被氧化成苯

37、乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有OH、C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有OH、CH3、CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一

38、共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將CH2CHO，拆成CH3和CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。24、苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結(jié)構(gòu)可知為，與溴發(fā)

39、生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對(duì)比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則為，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的化學(xué)名稱是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）、兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A

40、具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為： 。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應(yīng)的進(jìn)行 變紅 NH3 Cl2 過(guò)濾 CuO會(huì)溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學(xué)方

41、程式；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過(guò)濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲

42、與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；(2)反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2 ；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過(guò)濾法；氧化銅與酸反應(yīng)生成銅

43、離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過(guò)濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c(diǎn)睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產(chǎn)物不共存，所以此反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。26、吸收多余的NO 2Na2O2+2H2O=4

44、NaOH+O2、2NO+O2=NO2 由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物 在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶 75% bc 【解析】在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒(méi)

45、有裝置B中無(wú)水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：2NO+O2=NO2，氣體變?yōu)镹O2； (2)由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1 mol/L0.01 L=0.001 mol，根據(jù)2MnO4-5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0

46、.05 mol/L0.024 L-0.001mol=2.010-4 mol，則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)= 5.010-4 mol，則100 mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.010-4 mol=5.010-3 mol，所以樣品中NaNO2的純度為100%=75%；(4)a滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，n(NH4)2Fe(SO4)2偏小，導(dǎo)致NaNO2的量測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；b加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；c實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分

47、(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc。【點(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。27、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以

48、制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序?yàn)閃XZY?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序?yàn)閃XZY可知，制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO

49、3溶液；（4）因?yàn)镹H3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆€(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，

50、所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為L(zhǎng)a(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。28、167.4kJmol-1OA(M) 473 kJmol-1 減小 +5.41 kJmol1 CH3I(l) + HI(aq) CH4(g) + I2(aq) 能 總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，I2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大的I2的濃度，慢反應(yīng)速率增大，總反應(yīng)的平均速率增大 逆向 66.7% 4 【解析】由催化劑的作用機(jī)理結(jié)合圖示信息知，當(dāng)氧原子與催化劑的結(jié)合力處于中間值時(shí)，此反應(yīng)可發(fā)生，催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能。分別寫出燃燒熱的熱反應(yīng)方程式，再用第3個(gè)的熱反應(yīng)方程式減去第1個(gè)和第2個(gè)的熱反應(yīng)方程式。根據(jù)第I步反應(yīng)和催化劑的反應(yīng)原理，總反應(yīng)減去第I步反應(yīng)得到第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式；總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)速率決定，I2是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，因此增大I2的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率。向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸，鹽酸可以與N