西北工業(yè)大學(xué)咸陽啟迪2021-2022學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/

2、LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.085AV1=2.00BpH=1時發(fā)生反應(yīng):3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClODpH控制在6時再進行處理更容易達到排放標(biāo)準(zhǔn)2、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

3、過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD3、下列各項中的兩個量，其比值一定為21的是 （ ）A在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B相同溫度下，0.2 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合

4、物的敘述不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種5、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 數(shù)目為0.01NAC電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO- 兩種粒

5、子數(shù)之和為0.2NA6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32C水電離的 c(OH)11013molL1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO37、向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（ ）Aa點的溶液呈中性Ba點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大Cb點加入Ba(OH)2溶

6、液的體積為250mLD至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)9、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去KNO3中混有NaCl將

7、固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD10、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（ ）A實驗時坩堝未完全干燥B加熱后固體未放入干燥器中冷卻C加熱過程中晶體有少量濺失D加熱后固體顏色有少量變黑11、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)

8、纖維都屬于有機高分子材料D高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為ABCD13、25時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的D醋酸的電離程度14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC在0.1 molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD6.2g白磷分子中含PP鍵為0.2NA15、在國

9、家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A元素非金屬性XYc(H2CO3)B正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度18、下列說法正確的是A純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子

10、間的作用力CSO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成DHF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵19、下列說法不正確的是A某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等20、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀

11、察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀AABBCCDD21、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12molL-1，則H2反應(yīng)速

12、率為0.03molL-1min-1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強弱為：HClH2CO3H2SiO3DCaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯

13、現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構(gòu)體R、R、R代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+ROHiii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R-NH2ROH回答下列問題：(1)的官能團的名稱為_，的反應(yīng)類型是_。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_；的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)寫出的化學(xué)方程式_。設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為_、_。(4)寫出的化學(xué)方程式_。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足

14、下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與反應(yīng) c能使Br2的溶液褪色(6)以、為原料，無機試劑任選，制備的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH324、（12分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是

15、_。25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105，沸

16、點79，140以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序為a_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定

17、，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。26、（10分）I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是_，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是_。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加

18、裝的儀器是_（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣

19、的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。27、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的名稱_。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_D_（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F中得到氣體的檢驗方法_。

20、（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為_。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：實驗次數(shù)編號0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為_。28、（14分） 化學(xué)選修3：

21、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為_價。鉻元素的第二電離能_錳元素的第二電離能(填“”“6.10時，c(HCO3-)c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)，A正確；B溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)c(OH-)不變，B錯誤；C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳

22、酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項是B。18、A【解析】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。19、D【解析】A. 焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B. “地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂

23、化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C. 石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。20、B【解析】A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入

24、Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3氧化。21、D【解析】A. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C. 速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)= ，C錯誤；D. 由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸

25、收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1molL-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。22、B【解析】A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸， S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，再通入Na2

26、SiO3水溶液中，C錯誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基 取代反應(yīng) 新制的Cu(OH)2懸濁液 是否有磚紅色沉淀生成 3 【解析】B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D，(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成FF與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G，可推知A為C2H5Br對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(6)以、為原料，制備，可利用CH2Br

27、CH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到?！驹斀狻?1)F的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團的名稱為酯基；G為，則FG是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應(yīng)；(2) 對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為；結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(3) B、C互為同分異構(gòu)體，二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D，可推知C為HCOOC2H5，則

28、D為，BD的化學(xué)方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B； (4) EF的化學(xué)方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構(gòu)體滿足a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲酸酯；b能與反應(yīng)說明分子組成含有羥基或羧基；c能使Br2的CCl4溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)

29、CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種； (6) 以、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到，具體流程圖為： 。【點睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、

30、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、醛基 新制的氫氧化銅 +CH3CH

31、2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為。【詳解】(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生

32、酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。25、f g b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 品

33、紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【解析】SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghibcde，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HC

34、l，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；II. （5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根

35、氧化，反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-5C2O42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L0.01L=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應(yīng)的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點睛】第（2）題的方程式

36、書寫為易錯點，要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。26、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳 排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 溫度過高時過氧化氫分解 60% 【解析】I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，

37、濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3，同時關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，

38、水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液

39、煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應(yīng)是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為=60%。27、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+

40、H2O+CO2除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2?！驹斀狻浚?）a的名稱分液漏斗，故答

41、案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：Na2O2+2CO

42、2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO32HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/20.2000molL0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)= 0.003mol106gmol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化；79.5%；28、3d54