忻州市2021-2022學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng)）的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿探究乙醇的催化氧化 B實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響 D實驗室制備少量NO2、120時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的

2、濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A03min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5molL1min1B該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)C容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)到達平衡D10min后，反應(yīng)體系達到平衡3、下列說法正確的是A同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為 16B最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸升高D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be4、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C該分子中所有碳原子

3、均共面D一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)5、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀6、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是( )Ax為NaOH溶液，y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密

4、切相關(guān)。下列說法正確的是A生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一DSiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維8、下列說法正確的是（ ）A強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化9、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的

5、是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是AY元素至少能形成三種單質(zhì)B簡單離子半徑：C元素的非金屬性：D化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同11、短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是A非金屬性：甲丙B原子半徑：乙丁C最外層電子數(shù)：乙Na+H+，故B錯誤；C.元素的非金屬性：SCH，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電

6、子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；答案：A11、B【解析】據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷?！驹斀狻勘碇卸讨芷谠刂荒茉诘诙⑷芷?。因為非金屬元素，故在第IVAVIA或VAVIIA族，進而應(yīng)用周期律解答。A. 同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲丙，A項錯誤；B. 同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙丙，C項錯誤；D. 戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D項錯誤。本題選B。12、A【解析】A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫

7、離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D錯誤；答案選A。13、B【解析】據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?！驹斀狻咳萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。分液漏斗

8、有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。14、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當(dāng)pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系

9、中的最終將變大，故C正確；DpH =9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。15、D【解析】A煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯誤；B石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；D天然氣水合物，有機化合物，化學(xué)式CHnHO，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍

10、土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；故答案選D。16、A【解析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬

11、性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲

12、為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)

13、的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進行推斷，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。18、1 氯環(huán)己烷 碳碳雙鍵 乙醇溶液、加熱 酯化反應(yīng) +CH3CH2OH 6 【解析】根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)

14、信息，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：1；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)

15、 M為，同時滿足：五元環(huán)上連有2個取代基；能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、，一共6種，故答案為：6； (6) 以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)?/p>

16、橙色，且半分鐘之內(nèi)無變化79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2?！驹斀狻浚?）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C

17、O2；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉

18、，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO32HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/20.2000molL0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)= 0.003mol106gmol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕?/p>

19、鐘之內(nèi)無變化；79.5%；20、+2（1分） N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分） 既是氧化劑，又是還原劑（1分） 3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分） C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分） 排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分） 溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出（1分） 氣體變紅棕色（1分） 2NO2+2OH+H2O（3分） 【解析】（1）NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3，1個NO3中兩個氧顯示1價，另1個氧顯示0價，2個NO3中有兩個氧顯示0價，1個來自O(shè)3，另1個來自N2O5，也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到1價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為32，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防