云南省會(huì)澤2022年高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是（）A二氧化硅熔化B冰融化C氯化鉀熔化D碘升華2、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同3、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來(lái)吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石4、環(huán)丙叉環(huán)丙烷

3、(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是An分子中所有原子都在同一個(gè)平面上Bn和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)Cp分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9Dm分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種5、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A做電解液B制焊藥C合成橡膠D做化肥6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分

4、子數(shù)為0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度8、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下

5、列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是AABBCCDD10、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋 A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性 D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同AABBCCDD11、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽

6、略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A直線I對(duì)應(yīng)的是BI中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大Cc點(diǎn)溶液中： Db點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na+)PB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：YPC簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性13、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+

7、SO42-14、美國(guó)Science雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B易汽化，可用作制冷材料C含有極性共價(jià)鍵D硬度大，可用作耐磨材料15、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）AX電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加B電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有Al和H2OC電解池的總反應(yīng)為2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成16、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防

8、護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C真絲織品和棉紡織品可代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（

9、2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。18、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16 gL1的烴。已知：(1)下列說法正確的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同CE能和Na反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)DB和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是_。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_

10、。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。19、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。

11、推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是_。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是_。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，

12、實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取1

13、0.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號(hào)

14、)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。21、有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成:已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。完成下列填空:（1

15、）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_或_，反應(yīng)的反應(yīng)類型_。（2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。（4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來(lái)解答。【詳解】A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、碘升華克服

16、的是分子間作用力，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選A。2、B【解析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯(cuò)誤

17、；答案選B。3、B【解析】A直接用水吸收SO3，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNaOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；C利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融的無(wú)水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；

18、整個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】An中有飽和的C原子CH2，其結(jié)構(gòu)類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bn中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Cp分子中的非極性鍵只有CC鍵，1個(gè)p分子中有9根CC鍵，極性鍵有C-H鍵和CBr鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Dm的化學(xué)式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是OH和CH3，則有鄰間對(duì)3種，如果取代基為CH2OH，只有1種，取代基還可為OCH3，1種，則共

19、5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。5、C【解析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿。包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe

20、2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，故B正確；C合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)誤；D聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。6、C【解析】A石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連,所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HCl分子，故0.1molCl2與0.2molCH

21、4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA ，C正確；D100g34%H2O2為1mol，1mol H2O2分解生成1mol H2O和0.5mol O2，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】根據(jù)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼. 因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由A選項(xiàng)可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項(xiàng)正確

22、；C. 若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則ab，但不可能aKa(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)c(HCN)，即有c(Na+)c(CN-)；由于OH-、H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2，C點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)c(CN-)=c(HCN) c(OH-)c(H+)，C正確；D由于HF酸性強(qiáng)于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(N

23、a+)cd(Na+)，D錯(cuò)誤； 答案選D。【點(diǎn)睛】溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。12、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，則Q是Cl。A. 常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QP，A錯(cuò)誤；B. 氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：YP，B正確；C. 核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：YZX，C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z、P形成的化

24、合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。13、C【解析】A

25、氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正確；B鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、

26、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C，不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。14、B【解析】A原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；B原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；C不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。15、B【解析】據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H

27、2O+6e-=3H2+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-2e-=PbSO4，Y與陽(yáng)極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；B.鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH-是水電離產(chǎn)生，說明電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有Al和H2O，B正確；C.陽(yáng)極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6e-

28、=3H2+6OH-，總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3(膠體)+3H2，在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2OO2+2H2，C錯(cuò)誤；D.n(Pb)=0.5mol，Pb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.5mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。16、B【解析】A. 二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使

29、病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C. 真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)誤；D. 保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被

30、氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

31、式為，故答案為：。【點(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。18、ABD 碳碳三鍵 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O 【解析】C是密度為1.16 gL1的烴，則M=Vm=1.16 gL122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCO

32、OH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項(xiàng)A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；C.E中有OH，能和Na反應(yīng)，不能和Na2CO3反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有

33、的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是等。19、2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白性 檢驗(yàn)氯氣 SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀 要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶

34、液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可 CaSO4 Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42- 【解析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，

35、次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含

36、有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為 氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，

37、觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。20、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2