氣體摩爾體積測定課件

1、學習幾種定量測定方法一、原理與方法1原理VmV(H2)m(H2)M(H2)VmV(氣體)m(氣體)M(氣體)直接稱量氫氣的質(zhì)量，操作上方便嗎？怎么辦？直接測量氫氣的體積，操作上方便嗎？怎么辦？2方法 轉(zhuǎn)化 直接測量 間接測量 （氫氣的質(zhì)量 鎂帶的質(zhì)量） （氫氣的體積 水的體積） 計算出1 mol氫氣的體積： VmM(鎂)V(H2O)m(鎂) 二、測定氣體摩爾體積的裝置 氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置量體積裝置 1、根據(jù)本實驗需要測量氫氣體積的要求，采用以下氣體發(fā)生器.2、氣體收集裝置：3、量體積裝置： 排水集氣；測量排出水的體積。 （儲液瓶） （液體量瓶）4把選用的裝置連接起來。 三、操作步驟 1記

2、錄實驗時室內(nèi)溫度和壓強；4用砂紙擦去鎂帶表面氧化膜，精確測量鎂條的質(zhì)量， 把數(shù)值記錄于表格 鎂條的質(zhì)量可任意稱量嗎？為什么要記錄測定環(huán)境的溫度？目的是什么？ 3向儲液瓶中加入品紅溶液，至刻度線，塞上瓶塞2裝配好化學反應氣體體積測定儀,作氣密性檢查如何檢查裝置的氣密性？5在氣體發(fā)生裝置出氣口處拆下膠管，使氣體發(fā)生裝置傾斜，取下加料口橡皮塞，用小燒杯加入約20mL水于儲氣瓶（目的是降低反應時硫酸的濃度），再把已稱量的鎂帶加入氣體發(fā)生裝置底部，用橡皮塞塞緊加料口。6、用注射器在氣體發(fā)生裝置加料口抽氣，使儲氣瓶導管內(nèi)液面和導管外液面持平，然后拔出注射器。7、用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針

3、頭扎進氣體發(fā)生裝置加料口橡皮塞，將硫酸注如氣體發(fā)生裝置，注入后迅速拔出針頭觀察現(xiàn)象，記錄氣體溫度。VmM(鎂)8鎂條反應完后再靜置35分鐘，使容器內(nèi)的溫度冷卻到室溫，記錄于表格9讀出液體量瓶內(nèi)氣體的體積數(shù) 11再做一次，取兩次的平均值12計算，做好記錄 液體量瓶內(nèi)得到的是氫氣的體積嗎？ 如何得到氫氣的體積？修正計算公式：V(液)-V(H2SO4)+V(注射器)m(鎂) 13誤差分析 10用注射器在加料口處抽氣，使儲氣瓶中導管內(nèi)外液面持平四、實驗誤差分析VmM(鎂)V(液)m(鎂) V(液)-V(H2SO4)+V(注射器)VmM(鎂)m(鎂) 以下情況是否會造成實驗誤差。為什么？ 1、鎂帶中含有

4、與硫酸不反應的雜質(zhì)； 2、鎂帶中含有鋁雜質(zhì)； 3、V(液)減小， Vm偏低；V(液)增大， Vm偏高；沒有進行裝置的氣密性檢查，有漏氣; V(液)偏低 ，Vm偏低； 4、鎂帶表面氧化鎂沒有擦除或沒有除盡; V(液)偏低，Vm偏低；5、液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積; V(液)偏高，Vm偏高；6、硫酸的量不足，鎂帶沒有完全反應; V(液)偏低，Vm偏低9、沒有冷卻到室溫讀數(shù)8、稱量好鎂帶后用砂紙擦表面的氧化膜 V(液)偏低，Vm偏低；V(液)偏高，Vm偏高。10、某學生在20 、101kPa時測得0.86g氫氣的體積為10.3L。試通過計算分析這位同學的實驗結(jié)果是否合理(誤差在2%范圍內(nèi)均可看

5、作合理)。 0.6%2%，合理1、用氣體摩爾體積測定裝置，測定某溫度下1mol氫氣的體積。正確稱取鎂帶的質(zhì)量為0.101g，注入l0mL稀硫酸使鎂帶全部反應.實驗中測得讀數(shù)為113.5mL。(l)反應的化學方程式為：_(2)產(chǎn)生氫氣的體積為_。(3)計算1mol氫氣的體積為_ (精確到l位小數(shù))(4)若該溫度下1mol氫氣的精確值為24.1L，則該次測定的相對誤差為_ 103.5ml24.6L2%五、應用2、若用如圖所示的裝置測定常溫下1mol氧氣的體積。提供試劑有MnO2和H2O2溶液。試回答下列問題：(1)制取氧氣的方程式_(2)儀器A中預先盛放的試劑是_，用注射器向A中注入的試劑是_。(3)儀器C的刻度范圍一般是_。過氧化氫溶液取取10mL，那么實驗中使用的過氧化氫溶液濃度最小約為_mol/L (室溫下，1mol氧氣的體積取24.0L)。(4)現(xiàn)取10mL