溶液中的離子反應(yīng)課件

1、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡專題三19.(07廣東)下列說法正確的是( )(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石 能源、可再生能源和二次能源BD 10(07重慶)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )(A)白醋中滴入石蕊試液呈紅色(B)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生(C)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出(D)pH試紙顯示醋酸的pH為23D3(07海南)下列敘述正確的是( )(A)95

2、 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo) 致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后 pH = 4(C)0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混 合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7CB11(07天津)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H0，下列敘述正確的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)， c(OH)降低(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H)增大，KW不變(C)向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低(D)將水加熱，KW增大，pH不變BD21(07年上海)已知0.1 mol/L的醋酸

3、溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )(A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 練1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氨水 o. BaSO4 a c e j nd h l oi mf g一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱1)單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2) CO2、NH3等溶于水得到的

4、水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH Ca(OH)2、Ba(OH)2、 KOH、RbOH大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe（OH)3、少部分鹽：Pb(AC) 2水大部分有機(jī)物：非金屬的氧化物：CO CO2 SO

5、2 SO3 NO2小結(jié)：非金屬氫化物 NH3、B2H6 等電離平衡 1.定義：2.特點(diǎn)： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)動(dòng)定變等逆二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合0電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變,溶液里離子,分子共存 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。練：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小

6、減小減小減小減小3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。3.影響電離平衡的因素（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。問題探討 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_ (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 三、電離平衡常數(shù)（K）Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)

7、Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)3、注意：K僅與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%100% 練習(xí)1 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各 1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸=醋酸 練習(xí)2 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集

8、到的氫氣的物質(zhì)的量 _。三者相等醋酸硫酸=鹽酸練習(xí)3、 體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力_，升高相同溫度后導(dǎo)電能力_。相同醋酸大于鹽酸練習(xí)4、將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+)AC水的電離和溶液的pH7(07全國)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )(A)pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合(B)pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合(D)

9、pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合C10. （06天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(Cl-)C(NH4+)C(+)C（OH-）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的Na2S與NaSH溶液相比，Na2S溶液的大5 D14（06廣東）室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A若x=y，且a+b=14，則pH7 B若10 x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by

10、，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH7D20（06上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧 化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧 化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧 化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水BD7（06全國）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性 D一、水的電離和水的離子積1.水的電離H2O

11、+H2O H3O+OH-H2O H+OH-簡寫為：2.水的離子積常數(shù)K電離=c(H+)c(OH-) c（H2O）K電離.c(H2O)=25時(shí)，Kw=110-1455.6mol/L，常數(shù)常數(shù)c(H+)(OH-)=Kw注：KW僅與溫度有關(guān)，Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液改變條件水的電離平衡移動(dòng)方向H+變化OH-變化Kw加入HCl加入NaAc加入NaCl升高溫度影響水電離平衡因素溫度：酸堿：T ， KW 抑制水的電離， KW不變能水解的鹽：促進(jìn)水的電離，KW不變小結(jié)1、計(jì)算（1）25時(shí)， 1 mol/L鹽酸中由水電離的氫離子濃度是多少？ （2）25時(shí)， 0.1 mol/L氫氧化鈉溶液

12、中由水電離的氫氧根離子濃度是多少？討論：KW(100)=10-12在100 時(shí)，純水中C（H+）為多少？100 時(shí)， C（H+） = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？二、溶液的酸堿性酸性溶液H+OH-H+ 1107mol/L堿性溶液H+OH-H+ 1107mol/LpH =7pH7pH7中性溶液H+ = OH-H+ = 1107mol/L常溫下：表示溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。1、表達(dá)：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。 pH=-lg C（H+）三溶液的pH值3、PH的測定1）pH試紙法變色：酸紅堿藍(lán)使用：用玻棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，30S后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比2）pH計(jì)法3）酸堿指示劑

13、法2、意義：4、有關(guān)溶液的PH計(jì)算如果某溶液c（H）=m10-n mol/L，那么，該溶液的pH=n-lgm例1、求25。C時(shí) 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、鹽酸溶液的pH分別為多少例2：在25時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 等于多少？稀釋到1000倍后， pH等于多少？例3：在25時(shí)，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH等于多少？解：pH =-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg（210-4）=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！解：例4：在25時(shí)，pH等于8和pH等于1

14、0的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！OH-=( 110-6 +110-4) / (1+1) = 510-5 mol/L =10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH法一：pH=14- pOH=9.7=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：例5：在25時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1

15、）=-lg10-1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！例6：在25時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！=1pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13例7、在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為11012。若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lgC（D+），則該溫度下（1）純重水的PD= ；（2）1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD= ；（3）100mol 0.1mo

16、l/L的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，PD= 。61011例8、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A9 B10 C11 D12C四、酸堿中和滴定原理1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：中和反應(yīng)中 H+OH-H2O當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸V酸=C堿V堿中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體積。2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完

17、全。3、儀器注意：1錐形瓶：待測液和指示劑2、酸式滴定管：酸性試劑除HF、強(qiáng)氧化性、有機(jī)試劑等3、堿式滴定管：堿性試劑4、指示劑的選擇 一般選用酚酞、甲基橙或甲基紅，而不用石蕊 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞、甲基橙 或甲基紅 強(qiáng)酸與弱堿滴定 甲基橙或甲基紅 弱酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞 5、操作步驟：一查二水三潤洗四灌五趕六調(diào)節(jié)七放八加九滴定復(fù)滴幾次再計(jì)算6、滴定誤差分析由C = C標(biāo)V標(biāo)V1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水； 偏高無影響 1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？

18、 4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗； 5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外； 6）待測液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外； 7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)； 偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待 測液潤洗； 8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)； 9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視； 10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視； 11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色； 偏低偏低偏低偏低 12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色； 13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴 定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡； 15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體； 偏高偏高偏高偏低16）滴定管用蒸餾水洗

19、凈后，就用來吸取待測液； 17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液； 偏低偏低19）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下。 偏高偏低18）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時(shí)，俯視讀數(shù)； 15 BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式 (2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_(填“合理”或“不合理”),其理由是_(3)配制BiCl3溶液時(shí),其方法是_(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_.沉淀溶解平衡物質(zhì)的溶解性：易溶：100克水中溶解10克以上。可溶：100克水中溶解110克。微溶：100克水中溶解0.011克。難溶：1

20、00克水中溶解0.01克以下。思考：根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可將物 質(zhì)分為哪幾類？根據(jù)室溫下物質(zhì)溶解度的大小AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)(未溶解固體) (溶液中離子) 初始 溶 V沉 平衡 溶 V沉沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp (AgCl)=c（Ag+） c（Cl-） A ：A的平衡濃度，單位為molL-1 Ksp 稱為難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)即溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。AgCl飽和溶液一般難溶電解質(zhì)： Ksp 決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。一定溫度下，Ksp是常數(shù)。Ksp = cm(An+)cn(Dm-)AmDn(s) mAn+(aq) +

21、nDm-(aq)沉淀溶解平衡Ksp 的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力對相同類型的難溶電解質(zhì)溶度積大，溶解度就大，可直接比較。 (2) 對不同類型的難溶電解質(zhì)不能認(rèn)為溶度積大，溶解度也大。注 意思 考：將足量AgCl分別溶于少量水中和HCl中，Ag+濃度哪個(gè)大？ 在水中大于在HCl中比較在足量的AgCl中加入10mL 0.1mol/L NaCl和5mL 0.1mol/l的MgCl2，何者Ag+濃度大？ 前者大例：已知AgCl在298K時(shí)溶解了1.9210-3gL-1，達(dá)到飽和。計(jì)算其Ksp。解：AgCl的摩爾質(zhì)量= 143.5 g mol-1 c = 1.9210-3/143.5 = 1.

22、34 10-5 (molL-1) Ksp = c2 = 1.810-10溶度積與離子濃度的換算：例：298K時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.110-12， 計(jì)算其溶解度S。 解：溶度積與溶解度的換算：例：計(jì)算298K時(shí)AgCl在0.01molL-1NaCl 溶液中的溶解度。已知 Ksp(AgCl)=1.810-10.解： AgCl（s） Ag + + Cl 平衡 c c + 0.01Ksp = c (c+0.01) 0.01 c= 1.810-10c = 1.810-8 (mol/L)S ( 1.810-8 143.5/1000)100 =2.5810-7 克 AmDn(s) mAn+ + n

23、Dm-平衡時(shí)： Ksp = cm(An+)cn(Dm-)溶度積規(guī)則任意態(tài)的離子積用Qc表示. 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 Qc Ksp ，有沉淀析出。溶度積規(guī)則：沉淀溶解平衡的應(yīng)用例：0.004 molL-1 AgNO3 與 0.004 molL-1 K2CrO4等體積混合，有無Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1 10-12)解： 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 Qc = c2(Ag+)c(CrO42-) = (0.002)3 = 810-9Qc Ksp(Ag2CrO4)有Ag2CrO4 沉淀生成。 例:在50ml0.2molL-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2molL-1的氨水,有無Mg(OH)2生成? Mg(OH)2 的 Ksp = 1.810-10，氨水的Kb=1.7810-5解： c(Mg2+) = 0.2/2 = 0.1 (