高中化學(xué)魯教版必修一全冊(cè)課件包

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第一章第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？自然界中的溶洞實(shí)驗(yàn)探究 在澄清石灰水中通入適量的CO2 再通入過量的CO2 ，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論通入適量的CO2通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀消失出現(xiàn)白色沉淀由于溶洞中含有較高濃度的CO2 ，發(fā)生了CaCO3Ca(HCO3)2 CaCO3的轉(zhuǎn)化加熱得到的澄清溶液探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會(huì)飛起來(lái)？古代鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上如何制取它？現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖化學(xué)探究的一般方法：提出問題觀察思考提出假說收集證據(jù)、驗(yàn)證假說表達(dá)交流完善證據(jù)、得出結(jié)論化

2、學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要?dú)v史時(shí)期： 1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。 1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。 1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。門捷列夫我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)用硅原子組成的兩個(gè)漢字中國(guó)。此照片由中國(guó)科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一個(gè)硅原子（放大180萬(wàn)倍）。神舟五號(hào)返回艙號(hào)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（近十年）1993年K.B. 穆利斯（

3、美國(guó)人）發(fā)明“聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)”法M. 史密斯（加拿大人）開創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點(diǎn)誘變”法1994年G.A. 歐拉（美國(guó)人）在碳?xì)浠衔锛礋N類研究領(lǐng)域作出 了杰出貢獻(xiàn)1995年P(guān).克魯岑（德國(guó)人）、M. 莫利納、F.S. 羅蘭（美國(guó)人）闡述了對(duì)臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機(jī)理，證明了人造化學(xué)物 質(zhì)對(duì)臭氧層構(gòu)成破壞作用1996年R.F.柯爾（美國(guó)人）、H.W.克羅托因（英國(guó)人）、R.E.斯 莫利（美國(guó)人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式富勒氏球（也 稱布基球）C601997年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、J.E.沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科 （丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸 酶。2000年黑格（美國(guó)人）、

4、麥克迪爾米德（美國(guó)人）、 白川秀樹（日本人）因發(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄?001年威廉諾爾斯(美國(guó)人)、野依良治(日本人)、 巴里夏普萊斯(美國(guó)人)在“手性催化氫化反應(yīng)” 領(lǐng)域取得成就2002年約翰芬恩（美國(guó)）、田中耕一（日本）、庫(kù)爾 特維特里希（瑞士） 發(fā)明了對(duì)生物大分子進(jìn)行 確認(rèn)和結(jié)構(gòu)分析的方法和發(fā)明了對(duì)生物大分子 的質(zhì)譜分析法2003年 彼得阿格雷（美國(guó)）、羅德里克麥金農(nóng)（美國(guó)） 在細(xì)胞膜通道方面做出的開創(chuàng)性貢獻(xiàn)。 化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學(xué)。它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的 “中心學(xué)科”小 結(jié)化學(xué)1化學(xué)2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

5、與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與技術(shù)化 學(xué)必修模塊選修模塊認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)與生活普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法交流研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？ 你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法氫氣鋅的鐵鹽酸非金屬的通性分類、比較法金屬的通性酸的通性2、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什 么程序來(lái)進(jìn)行？請(qǐng)舉例觀察物理性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一

6、：觀察法1、含義：是一種有計(jì)劃、有目的的用感官 考察研究對(duì)象的方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。3、實(shí)例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法；通過對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示 物質(zhì)的性質(zhì)；通過觀察認(rèn)識(shí)鈉的色、態(tài)、硬度的密度的 相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化 學(xué)性質(zhì)。金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài)顏色硬度的相對(duì)大小密度的相對(duì)大小延展性固體 銀白 較軟 比水小 良好

7、金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)： 現(xiàn)象分析（或結(jié)論）浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無(wú)規(guī)則游動(dòng)經(jīng)過處水溶液變紅發(fā)出咝咝的聲音用火柴可以點(diǎn)燃密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿NaOH反應(yīng)劇烈生成了可燃性氣體H2問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金屬鈉保存在煤油中拓展延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象， 觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并

8、有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法1、含義：通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè) 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意:在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、 壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是 因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條 件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品 和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn) 記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn) 行分析。4、實(shí)例 ：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)記錄

9、】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論在空氣中放置在空氣中加熱很快失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色的的Na2O2【問題討論】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng) 產(chǎn)物的實(shí)例。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 交流研討金屬鈉與鐵的

10、比較性質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑的金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)：有金屬光澤、不透明的固體；電和熱的良導(dǎo)體；有延展性。 常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)； 常溫或加熱時(shí)與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑）； 與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）； 與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動(dòng)

11、順序中排在它后面的 金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）活動(dòng)探究由Na2O的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì) 性 質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2【結(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物練 習(xí)1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫

12、酸的兩個(gè)燒杯，分托盤天平的兩個(gè)托盤上，此是時(shí)天平平衡。向盛水的燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)” （ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ）“二度” ( 密度、硬度 )“三性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗(yàn)氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒！）能溶于水（氯水）將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、 H2氫氣都是

13、非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl實(shí)驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)： Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水

14、，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。 若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒2、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具

15、有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)無(wú)變化濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色氯氣本身無(wú)漂白性。氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會(huì)分解： 2HClO = HCl +O2 光4、知識(shí)拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能?？赡芾斫獬陕葰庀扰c水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaO

16、H= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉的主要成份思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？小 結(jié)氯水與液氯的區(qū)別液 氯氯 水制 法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒 Cl2分子H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化學(xué)性質(zhì)具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第一章第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量課前思考 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體

17、積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？序號(hào)方法或途徑1234567直接數(shù)數(shù) 先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度 先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100 先用模具計(jì)量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣）（銀行常用）建立模型模型一：直接計(jì)量（方法一）模型二：引入

18、中間物理量換算 （方法二八）C + O2 = CO2宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：（所含粒子數(shù)目）12克 32克 44克1個(gè)C原子 1個(gè)O2分子 1個(gè)CO2分子宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積微觀粒子個(gè) 數(shù)？思考探究 結(jié)合前面解決一婁硬幣個(gè)數(shù)的方法模型，盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。序號(hào)方法或途徑12345一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) 先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。先數(shù)出1cm3

19、宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)分析評(píng)價(jià)序號(hào)方法或途徑12345一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) 先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1

20、個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)可以利用相對(duì)原子質(zhì)量建立模型根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù) NA問題探究國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？這樣規(guī)定有什么好處？ 0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克 到 幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便于換算。 有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體 的質(zhì)量。 并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.021023= 物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量=小結(jié)：物質(zhì)的量與

21、物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=（mol）n=NNA符號(hào)單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù) 小結(jié)：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是摩爾1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為 6.021023使用摩爾概念時(shí)的注意事項(xiàng)適用范圍：使用準(zhǔn)則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。練習(xí)1：下列說法是否正確？1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子 （ ）1molH2O中含

22、有6.021023個(gè)水分子（ ）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子 （ ） 1molCO2含有NA個(gè)氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子 （ ）在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目解：O2的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - = 3.01 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？例題10.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-,約含 個(gè)O 1 0.52mol6.021023mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1

23、41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例題2練習(xí)2、計(jì)算并填空： 3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；2 mol H2O中含 mol H和 mol O，含有 個(gè)H2O。9.031023個(gè)甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質(zhì)子、 mol電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410241.5615151.5問題探究摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積討論閱讀P21表131，組內(nèi)研討 問題結(jié)論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上

24、有什么特點(diǎn)？ 數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克 固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同 小結(jié)：摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）n=問題1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g

25、/mol=例題1例題2 1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：根據(jù)公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題3 練習(xí)1：填空3.6gH2O的物質(zhì)量是 ，含有 個(gè)水分子。11.7gNaCl的物質(zhì)量是 ， 共含離子 個(gè)。 3.011022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230

26、.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積 都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)： Vm單位： L mol-1理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 ，1.01105Pa）。小結(jié):氣體摩爾體積n=VVm例題1下列說法是否正確?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在20時(shí)的體積一定大于22.4L （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和1mo

27、l O2 的混合氣體的 體積約是33.6L （ ）例題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L， 質(zhì)量為61g，求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總= =1.75mol設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x, CO2的 物質(zhì)的量為y 則： x +y =1.75mol 28x +44y =61g解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L概括整合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)STP時(shí)氣體體積氣體摩爾體積

28、氣體摩爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大約為6.021023概括整合n=NNAn=n=VVm任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量氣體物質(zhì)在STP時(shí)的體積適用于任何物質(zhì)只適用于STP時(shí)的氣體問題探究一定體積溶液的組成探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下一步準(zhǔn)備儀器 下一步需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？如何洗

29、滌儀器？選擇100ml容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)長(zhǎng)度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平 將玻璃儀器分別用自來(lái)水、蒸餾水各洗3次。稱量 稱量時(shí)要注意什么？稱量：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體。 下一步溶解 什么操作可以加速溶解？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。 下一步轉(zhuǎn)移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。下一步定容搖勻 加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時(shí)要注意什么？定容、搖勻：向容量瓶中

30、加水至其容積的2/3時(shí)，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，使溶液混合均勻下一步裝瓶貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 小結(jié)基本步驟： 算稱溶轉(zhuǎn)定裝討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度拓展討論某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響操 作 實(shí) 情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊容量瓶洗滌后未干燥溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未干燥定容

31、時(shí)眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線偏小無(wú)影響偏小偏小偏小討論與練習(xí)2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？ 1、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關(guān)系CB=10

32、00ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L協(xié)作探究2、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84g/cm3的濃 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？計(jì)算：V（濃H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解：用量筒取約150ml水于燒杯中，再準(zhǔn)確量取26.6ml濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入水中，邊加邊攪拌。定容：直接加水至離容量瓶刻度線23cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，將所得溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，再用30ml水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。將所配稀硫酸轉(zhuǎn)

33、入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。問題探究物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L從物質(zhì)的量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：從任意相同條件氣體體積角度：2體積 1體積例 題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體0224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？解：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O點(diǎn)燃22.4L 2mol 1mol 36g0.224L no2 nco2 mH2ono2= 0.02mo

34、l nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/LVV=0.04L=40ml普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第二章第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類問題探究一聯(lián)想質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題） (1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種 物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用 什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？交流研討 問題1（P30） 找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬

35、于單質(zhì)還是屬于化合物？ 單質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請(qǐng)寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)化合物問題2 含碳物質(zhì)的

36、研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合價(jià)化學(xué)式小結(jié)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物化合物由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合， 因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。遷移應(yīng)用 （對(duì)P32圖的理解）元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物氧化物

37、對(duì)應(yīng)的水化物非金屬氫化物鹽按金屬離子按酸根離子酸堿鈉鹽鉀鹽鈣鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽鈉元素鈉單質(zhì)（游離態(tài)）化合物（化合態(tài)）Na氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物鹽Na2O、Na2O2鹽酸鹽硫酸鹽NaOH碳酸鹽硝酸鹽磷酸鹽亞硫酸鹽硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3鈉家族物質(zhì)的分類問題探究二交流研討 五彩繽紛的銅世界綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色CuSO45H2OCu2O紅色根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電問題1物質(zhì)分類的依據(jù)物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物

38、酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大小？問題2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系【預(yù)測(cè)1】金屬酸鹽非金屬單質(zhì)堿性氧化物【預(yù)測(cè)2】酸酸性氧化物水 酸性氧化物【預(yù)測(cè)3】堿堿性氧化物水 【預(yù)測(cè)4】酸堿鹽金屬堿性氧化物指示劑堿酸鹽非金屬酸性氧化物指示劑【預(yù)測(cè)5】鹽酸鹽金屬堿【預(yù)測(cè)6】活動(dòng)探究（分組實(shí)驗(yàn)并填表）金屬單質(zhì)： Fe、 Zn氧化物： CaO、 CuO酸（稀）： HCl、 H2SO4 堿溶液：NaOH、Ca(OH)2 鹽溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色Fe+2HCl=F

39、eCl2+H2酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl = NaCl + H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊試液變紅無(wú)色氣體黑色氧化銅解溶液變藍(lán)色白色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論堿能使石蕊試液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O2NaOH + CuS

40、O4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)無(wú)色酚酞試液變紅黃綠色消失無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：非金屬單質(zhì)類別：酸性氧化物類別：酸類別：鹽類別：堿酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論 1討論 2給物質(zhì)分類有何意義？認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)制備物質(zhì)鑒別物質(zhì)提純物質(zhì)膠體問題探究三聯(lián)想質(zhì)疑？交流討論1.分散質(zhì)2.分散劑3.分散系被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散

41、系。4、幾種常見的分散系分類依據(jù)：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類。濁液膠體溶液100nm1nm分散質(zhì)粒度大小分散系類別5、膠體的性質(zhì) 膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射。丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，能在膠體中形成一條明亮的“光路”。原因：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。定義：電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有同種電荷。 使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）能使膠體聚沉的方法：加熱、加入某些鹽、加入帶相反電荷的膠體聚沉：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止

42、血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程， 保肥作用。 6.膠體的用途：小結(jié)：三種分散系的比較 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性1nm1nm100nm100nm均一、透明較均一透明不均一不透明分子、離子分子集合體高分子大量分子的集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大小概括整合普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第

43、二章第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)的電離問題探究一在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素？【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金酒精大理石為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒定向遷移物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？ 質(zhì)疑 在水分子作用下或受熱時(shí)，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離 。電離與通電與

44、否無(wú)關(guān)。電離電離的表示方法電離方程式 HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- 練習(xí)書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2 電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究二對(duì)電解質(zhì)的初步了解電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物 （在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。 知識(shí)回顧電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 問題思考實(shí)驗(yàn)觀察將Ba(OH)2溶液滴入

45、含有石蕊的稀硫酸中 現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_到_ 溶液顏色由_變_有_生成 大小紅紫白色沉定問題探究1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì) 硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水 白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成

46、了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物） 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng) 。問題遷移1請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題遷移2請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題遷移3請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3

47、和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件小結(jié)2離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間 的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng) 叫做離子反應(yīng)；離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。離子方程式問題探究三問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離

48、子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？基本原則：?jiǎn)栴}討論2如何書寫離子方程式？要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則 。問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)氧化物（包括水）四種酸常見堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽碳酸鹽銨鹽鈉鹽鉀鹽 基本步驟方法1 寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；寫出離子方程式 并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+

49、Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O寫出化學(xué)方程式改寫化學(xué)方程式寫出離子方程式基本步驟方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義 問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生

50、成硫酸鋇沉淀知識(shí)遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 在待測(cè)液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀猜測(cè)沉淀的可能成分在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出結(jié)論：溶液中有Cl- 2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+

51、 K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié) 氧化劑與還原劑【問題探究1】氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？交流研討寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)NaCl與A

52、gNO3溶液反應(yīng)：H2還原CuO：Zn與CuSO4溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)過程中有無(wú)化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化非氧化還原反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO

53、3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合分解置換復(fù)分解化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系小結(jié)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)交流研討化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)交流探究問題在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合 價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化 ？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1 2 e- ，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到1 2 e- ，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ；失e- 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得e-

54、化合價(jià)降低 發(fā)生 還原反應(yīng)做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。交流探究氧化劑和還原劑 所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物 所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HCl

55、O 下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ 做一做氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)交流探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑具有還原性得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)交流探究元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系演示實(shí)驗(yàn) KMnO4與KI的反應(yīng) 紫色無(wú)色+紅色KMnO4Mn（無(wú)色）+7+2KI I2 （棕紅）-10最高價(jià)只具有氧化性 可作氧化劑最低價(jià)只具有還原性 可作還原劑小結(jié)含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具

56、有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。 做一做O2、Cl2、 HNO3、濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？遷移應(yīng)用常見的氧化劑和還原劑 活潑金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽活潑非金屬單質(zhì)含有較高價(jià)態(tài)無(wú)素的含氧酸含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽概括整合實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)失e- 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 還原劑 還原性得e- 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 氧化劑 氧化性 氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線三、鐵及

57、其化合物的氧化性和還原性在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？以金屬Fe、FeCl2、 FeCl3為例進(jìn)行探究。探究問題Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性1、提出假設(shè) 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3 、實(shí)驗(yàn)過程 4、展示結(jié)果 步驟 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三種樣品的顏色 特征是什么？ 2、FeCl3如何檢驗(yàn)？FeCl2能否與KSCN 溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？ 問題 驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)論驗(yàn)證物質(zhì)有還原性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1、Fe還原性 Fe+H

58、2SO4、+ HNO3、+Cl22、 FeCl3氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性 FeCl2 +Zn4、FeCl2還原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水方案FeCl3溶液KSCN溶液紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性證明+Cu+Fe+Zn還原劑驗(yàn)證Fe3+的氧化性FeCl2溶液KSCN溶液淺綠色溶液紅色溶液生成FeCl3Fe2+具有還原性證明+ O2+Cl2 +HNO3 氧化劑驗(yàn)證Fe2+的還原性小結(jié) “鐵三角”Fe0Fe+3Fe+2氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？2、為什么在FeSO4

59、溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？ 思考普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第三章第一節(jié) 碳的多樣性溶洞中的 石花、石筍、鐘乳圖中的鉆石重約五十克拉價(jià)值高達(dá)五百萬(wàn)美元在一九三四年芝加哥世界博覽會(huì)上被評(píng)為美國(guó)最完美的鉆石。世界上最大的鉆石庫(kù)利南一號(hào)美麗的珊瑚 C60的結(jié)構(gòu)金剛石的結(jié)構(gòu)碳的同素異形體石墨的結(jié)構(gòu)天然石墨廣泛存在的碳的化合物天然氣天然碳酸鹽含碳無(wú)機(jī)化合物（礦物）有機(jī)化合物（幾十萬(wàn)種）Na2CO3與NaHCO3物理性質(zhì)比較名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗 名 色態(tài)水溶性白色固體蘇打小蘇打都易溶于水 但溶解度S碳酸鈉S碳酸氫鈉Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與H+反應(yīng)與Na

60、OH與Ca(OH)2與CaCl 2加熱產(chǎn)生氣泡CO32-+2H+= CO2 + H2OHCO3-+H+= CO2 +H2O無(wú)明顯現(xiàn)象Na2CO3不反應(yīng)HCO3-+OH-= CO32- +H2O產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2ONa2CO3產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3無(wú)現(xiàn)象CO32-+Ca2+= Ca CO3NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3無(wú)現(xiàn)象NaHCO3分解產(chǎn)生CO22NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置：三、Na2CO3與NaHCO3