漣濱實驗學校高一下學期化學期中考試試卷

1、PAGE PAGE 4漣濱實驗學校高一化學期中考試試卷班級_姓名_學號_得分_相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每題2分，共40分）1以下互為同位素的是（ ）A、石墨與金剛石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、和2元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A、元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B、元素的原子半徑呈周期性變化 C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化3已知A為第A族元素，B為第A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯誤的是()Anm1

2、Bnm11Cnm25 Dnm104 某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應的下列敘述：該反應為放熱反應；生成物的總能量比反應物的總能量更高；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是（ ）。 B C D 5.下列變化由快到慢的是 （ ） A. 牛奶變質(zhì) 炸藥爆炸 溶洞形成 B. 炸藥爆炸 牛奶變質(zhì) 溶洞形成 C. 溶洞形成 牛奶變質(zhì) 炸藥爆炸 D. 炸藥爆炸 溶洞形成 牛奶變質(zhì)6. X，Y，Z都是金屬，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時

3、，Y為負極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX 7實驗室中制取氫氣，最好的方法是( )。 A純鋅與稀硫酸反應 B純鋅與濃硫酸反應 C純鋅與稀鹽酸反應 D粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應8某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為( )。 A鋁 B銅 C錫 D硅9將鋅片和銅片用導線連接后插入同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是( )。 A正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 C正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變 D正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少10已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2

4、0H-2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根據(jù)此判斷，鋅片是( )。 A負極，并被氧化 B負極，并被還原 C正極，并被氧化 D正極，并被還原11在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin) 12核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是（）AK層上容納的電子數(shù)只能是2個BK層上容納的

5、電子數(shù)可以超過2個CL層上最多只能容納8個電子D最外層上容納的電子數(shù)可以超過813實際存在的 H和H2，它們是（）。 A氫的五種同位素 B五種氫元素 C氫的五種核 D氫元素的五種不同微粒14下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性：F2Br2I2 D、還原性：LiNaK15某元素的最外層有 2 個電子， 該元素（ ）A 一定是金屬元素 B最高化合價一定為 +2 價C一定是 A 族元素或是 He D無法確定屬于哪類元素下列物質(zhì)中酸性最強的（）。 AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO

6、317下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是( ) A S BMg C Cl D Be18某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ） A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH419 鍺（Ge）是第四周期第 A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（ ） A鍺是一種金屬性很強的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導體的性能 C鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強 D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸20下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是()ANH4Br：NHeq oal(,4)Beq o(r,sup12(),sdo

7、4()BCaCl2：Ceq o(l,sup12(),sdo4()Ca2Ceq o(l,sup12(),sdo4()CN2：NNDNa2O2：Naeq o(O,sup12(),sdo4()eq o(O,sup12(),sdo4()2Na題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題(本題包括7個小題，共50分)21(4分)下列變化中，Br2揮發(fā)，燒堿熔化，NaCl溶于水，H2SO4溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空用序號做答)未發(fā)生化學鍵破壞的是_。僅發(fā)生離子鍵破壞的是_。僅發(fā)生共價鍵破壞的是_。既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是_。

8、22(6分).用化學符號填空在原子序數(shù)118號元素中:（1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_ _。（3）原子半徑最小的元素是_。(4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。(6)非金屬最強的元素是 。23(6分)化學反應中能量的變化變現(xiàn)為 的變化，化學反應中的吸熱現(xiàn)象、放熱現(xiàn)象，實質(zhì)取決于 ；若反應是放熱反應，則證明反應物具有的能量 (填“”、“”或“”，下同）生成物具有的能量。若反應是吸熱反應，則證明反應物具有的能量 生成物具有的能量。請寫出一個放熱反應的化學方程式 。24(4分)如圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水

9、的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中。試回答下列問題：（1）實驗過程中，試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，請你解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因： 。由此你可以推測，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和硫酸的總能量。25(10分)A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_；B在周期表中的位置第 周期

10、，第_族；(2)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式 ；(3) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式 （4）A與B用于工業(yè)上合成氨，請寫出化學方程式 （5）C與D最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 26. (8分)(6分)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，據(jù)此判斷：(1)鉛蓄電池的負極材料是_，負極反應式為 正極材料是 。(2)工作時，電解質(zhì)溶液的酸性_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。(4)電流方向從_極流向_極。27. (12分)(10分)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，說明其原因_；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式負極：_、_；正極：_、_。三、計算題（10分）28