2022年初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納第四單元自然界的水

1、第一節(jié)愛護(hù)水資源第四單元自然界的水一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約 71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的 2.53 ，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的 30.4 。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、 生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止

2、水體污染1.節(jié)約用水的一些具體措施：達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）a)提高水的利用效率。b)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。c)污水處理之后，循環(huán)利用。d)“ 一水多用” ，如使用“ 中水”（生活污水處理后，洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“ 三廢” 要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d) 以預(yù)防為主，治理為輔。第二節(jié) 水的凈化一、 水的凈化方法1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“ 二、過濾” 。以2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水

3、劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，達(dá)到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是， 活性炭不能吸附鈣、鎂化合物， 活性炭不能降低水的硬度?；钚蕴績羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅妫梢允箖羲Ч?。3.蒸餾： 除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、 氯氣（Cl 2）、二氧化氯 （ClO2）等。5.凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀低過濾吸附蒸餾高自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消

4、毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、 過濾（見下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1.操作時(shí)注意“ 一貼、二低、三靠” 。（?！?一貼” ： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡證過濾效率） ?！?二低” ： 濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會(huì)直接從濾紙與 漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！?三靠” ：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻 璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防?/p>

5、滴下的液 滴四處迸濺） 。過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化 1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水， 振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO 3) 2=CaCO 3

6、 +H2O+CO 2硬水的危害：用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會(huì)使衣物 4.變硬。鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。長時(shí)間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。加熱前按照圖 3 連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。棄去開始餾出的部分液體，收集到 第三節(jié) 水的組成 一、 水的物理性質(zhì)10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。

7、純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa 時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是 100，4時(shí)密度最大，為1g/mL。二、 水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正 極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為 1：2，質(zhì)量比約為 8：1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近 火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2 +O2 ； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，

8、參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）； 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】 通電時(shí)，必須使用直流電。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。三、 物質(zhì)的分類混合物物質(zhì)純凈物單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中，化合物（由不同種元素組成的純凈物）其中一種元素是氧元素的是氧化物）酸、堿、鹽、有機(jī)物第四節(jié) 化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如 H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）表示 1 個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素

9、組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1 個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；3.化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、A單質(zhì)常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）O2、H2、Cl2）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如純凈物 正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3 氨氣、 CH4 甲烷）。在 化合物 符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡比（特例

10、：H2O2 原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號，把個(gè)數(shù)寫在括號的右下角（1 省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)：這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。4.化合價(jià)： 元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+” 、“-” 寫在前，數(shù)字寫在后。5.化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯 -2金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，價(jià)，氫元素通常顯 +1 價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 為 0。0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)6.同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里， 同一元素也可顯不同的化+5 -2

11、-3 +5 合價(jià)（如 NH4NO3）。根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“ 正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)” 。如7.P2O5 P2O5數(shù)字的意義：8.元素符號前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H 中的“2” 表示 2 個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2” 表示2 個(gè)水分子。元素符號右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2” 表示1 個(gè)二氧化碳分子中有2 個(gè)氧原子。元素符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe 3+中的“ 3” 表示 1 個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位的正電荷。元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe 表示鐵元素的化合價(jià)

12、是+3。根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1)相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之和錯(cuò)誤！未找到引用源。2)組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之比在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。3)原子個(gè)數(shù)之比（元素質(zhì)量 相對原子質(zhì)量）之比100 %錯(cuò)誤！未找到4)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量引用源。5)某 元素的質(zhì)量某化合物的 質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)100%錯(cuò)誤！未找到引用源。該化合物的相對分子質(zhì)量100t 中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量【例】 多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和相同？解：設(shè)需氧化

13、鐵的質(zhì)量為xx。100%100t565623100%565616216x56 72100%100t42100 %160 x90t答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t ?！咀⒁狻苛蟹匠虝r(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。6)某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量 純度 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)原子個(gè)數(shù)100%錯(cuò)某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對原子質(zhì)量該化合物的相對分子質(zhì)量誤！未找到引用源。【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為 求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。34.3%（雜質(zhì)不含氮） ，100 ga%141423100 %100 g34 3. %14216a %28 801

14、00 g34 3. %100 ga%98 %答 ： 這 種 化 肥 的 純 度 為98%。【注意】 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于 0%，也不能大于 100%。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號。7) 有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為 37%，則所含雜質(zhì)可能是：A. (NH 4) 2SO4 B. CO(NH2) 2 C. NH4Cl D. NH4HCO【分析】解這道題需要三個(gè)要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算出 NH4NO3 中的

15、含氮量： 35%。由于 35%37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于 37%。在這里只有 CO(NH2)2 的含氮量為 46.7%，超過了 37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是 B。附表 1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)氫H 1 鋁Al 27 鐵Fe 56 氦He 4 硅Si 28 銅Cu 63.5 碳C 12 磷P 31 鋅Zn 65 氮N 14 硫S 32 銀Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 鋇Ba 137 氟F 19 氬Ar 40

16、鉑Pt 195 氖Ne 20 鉀K 39 金Au 197 鈉Na 23 鈣Ca 40 汞Hg 201 鎂Mg 24 錳Mn 35 碘I 127 附表 2 一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號元素和根元 素和 根常見的化合價(jià)離子符號元 素 和 根元 素和 根常見的化合價(jià)離子符的名稱的符號的名稱的符號鉀K +1 + K氟F -1 -F鈉Na +1 + Na氯Cl -1 、+1、+5、+7 Cl-銀Ag +1 + Ag溴Br -1 Br-銅Cu +1、+2 Cu +、Cu 2+氮N -3、+2、+3、+4、+5 2-S鈣Ca +2 2+ Ca氧O -2 2+ Mg鎂Mg +2 硫S -2 、+4、+6

17、 鋇Ba +2 2+ Ba磷P -3 、+3、+5 鋅Zn +2 2+ Zn碳C +2、+4 -OH-NO32-SO42-CO33-PO4汞Hg +2 2+ Hg硅Si +4 鐵Fe +2* 、+3 Fe 2+、Fe 3+氫氧根OH -1 錳Mn +2、+4、+6、+7 2+ Mn硝酸根NO3-1 鋁Al +3 Al3+硫酸根SO4-2 氫H +1 + H碳酸根CO3-2 銨根NH4+1 NH4+磷酸根PO4-3 * 亞鐵指化合價(jià)為+2 的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1 的銅元素。第五節(jié)氫氣1.物理性質(zhì)： 無色無味的氣體， 難溶于水。 密度比空氣小， 是相同條件下密度最小的氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：a)

18、可燃性 錯(cuò)誤！未找到引用源。 ：2H2+O22H2O 氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性： H2+CuOCu+H2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣反應(yīng)原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可 選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！ 用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度?？扇夹詺怏w的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇