2022年初中化學(xué)方程式大全 4

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象一、 氧氣的性質(zhì)：1.1. 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O 4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al 2O 35、氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 2 點(diǎn)燃 2H 2O 6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P 2O 5現(xiàn)象：生成白煙7、硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 點(diǎn)

2、燃 SO 2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 點(diǎn)燃 CO 2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 現(xiàn)象：生成可燃燒氣體1.2. 化合物與氧氣的反應(yīng)：10 、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO 2 11 、甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO 2 + 2H 2O 12 、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 點(diǎn)燃 2CO 2 + 3H 2O 1.3. 氧氣的來(lái)源：學(xué)習(xí)必備 歡迎下載13 、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

3、2HgO 2Hg+ O 2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬14 、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體15 、加熱氯酸鉀：2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2現(xiàn)象：同上16 、過(guò)氧化氫分解：H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡二、自然界中的水：17 、電解水： 2H 2O 通電 2H 2+ O2 18 、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 現(xiàn)象：放出大量的熱19 、二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2 = H 2CO 3 三、質(zhì)量守恒定律：20

4、 、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 點(diǎn)燃 2MgO 21 、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 22 、氫氣還原氧化銅：H 2 + CuO Cu + H 2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成23 、氫氣還原氧化鐵：2Fe 2O 3 + 3H 2 高溫 2Fe + 3H 2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色24 、鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化學(xué)性質(zhì)25 、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 點(diǎn)燃CO 2 26 、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫學(xué)習(xí)必備歡迎下載2Cu +

5、 CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成27 、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O 3 高溫 4Fe + 3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成28 、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO 現(xiàn)象： 生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體4.2. 煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）29 、煤爐的底層：C + O 2 點(diǎn)燃 CO 2 30 、煤爐的中層：CO 2 + C 高溫 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少31 、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO 24.3. 二氧

6、化碳的制法與性質(zhì)：32 、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成33 、碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO2 34 、二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2 = H 2CO 335 、高溫煅燒石灰石：CaCO 3 高溫 CaO + CO2 36 、石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳4.4. 一氧化碳的性質(zhì)：現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能37 、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + C

7、O2使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成38 、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O 3 + 3CO學(xué)習(xí)必備2歡迎下載高溫 2Fe+3CO現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成39 、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO 2 2O + CO2 40 、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H五、燃料及其利用：41 、甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O2 點(diǎn)燃CO 2 + 2H2O 2O 42 、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO 2 + 3H43 、氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 2 點(diǎn)燃

8、 2H 2O 六、金屬6.1. 金屬與氧氣反應(yīng)：44 、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 點(diǎn)燃 2MgO 45 、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O 4 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體46 、銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 2CuO 47 、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 6.2. 金屬單質(zhì) + 酸 = 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）48 、鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成49 、鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液

9、，同時(shí)放出氣體學(xué)習(xí)必備 歡迎下載備注： Fe 在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即 Fe2+ 50 、鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成51 、鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成52 、鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成53 、鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體54 、鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成55 、鋁和稀

10、鹽酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成6.3. 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）= 新金屬 + 新鹽56 、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬57 、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成58 、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag(NO 3)2 = Cu(NO 3) 2 + Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成6.4. 金屬鐵的冶煉原理：59 、3CO+ 2Fe2O 3 高溫 4Fe + 3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀

11、白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1. 酸 + 氧化物 = 鹽 + 水學(xué)習(xí)必備 歡迎下載60 、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液61 、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液62 、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63 、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2

12、O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液7.2. 酸 + 堿 = 鹽 + 水（中和反應(yīng)）64 、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 現(xiàn)象：不明顯65 、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O HCl + KOH = KCl + H 2O 66 、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液67 、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液68 、氫氧

13、化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H69 、硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2現(xiàn)象：不明顯70 、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H 2SO 4 = CuSO4 + 2H 2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液7.3. 酸 + 鹽 = 另一種酸+ 另一種鹽現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水71 、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO變渾濁的氣體72 、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO 3 = AgCl+HNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于

14、檢驗(yàn)氯離子73 、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 74 、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 75 、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子B、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4. 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水76 、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 現(xiàn)象：不明顯77 、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 =

15、Na 2SO 3 + H 2 O 78 、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2 O 79 、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀80 、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O 7.4. 堿 + 酸 = 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）7.5. 堿 + 鹽 = 另一種堿+ 另一種鹽2CO 3 = CaCO3+ 2NaOH 81 、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + NaC、鹽的化學(xué)性質(zhì)7.6. 鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) = 另一種金屬 +

16、 另一種鹽82 、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 7.7. 鹽 + 酸 = 另一種酸 + 另一種鹽（見(jiàn)上）7.8. 鹽 + 堿 = 另一種堿 + 另一種鹽（見(jiàn)上）7.9. 鹽 + 鹽 - 兩種新鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載83 、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子84 、硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：85 、二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 386 、生石灰溶于水：CaO + H

17、 2O = Ca(OH) 287 、氧化鈉溶于水：Na 2O + H 2O = 2NaOH 88 、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O = H 2SO 489 、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO 45H 2O CuSO 4 + 5H 2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?0 、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O 以下僅供參考：91 、CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3) 2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解92 、Ca(HCO 3) CaCO 3 + CO 2 + H 2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成93 、F

18、e3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO2現(xiàn)象： 固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的學(xué)習(xí)必備 歡迎下載氣體生成94 、3Ag + 4HNO 3(稀) = 3AgNO 3 + NO + 2H 2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色95 、Ag + 2HNO 3(濃 ) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體96 、Cu + 2H 2SO 4(濃 ) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體97 、2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色98

19、 、2Na 2O 2(過(guò)氧化鈉 ) + 2H2O = 4NaOH + O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成歸納總結(jié)：一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1、酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）2SO 4 = MgSO4 + H 2 2 金屬必須位于氫以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe）Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2 Mg + H2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO 4)3 + 3HZn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 Zn + 2H2 SO4 = Zn

20、SO4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H 2 2、鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉2Al + 3CuSO4 = Al2(SO 4)3 + 3Cu Cu +Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸（含氧酸）= 非金屬氧化物 +水2Fe(OH)3 = Fe 2 O3 + 3H 2O H2C

21、O 3 = H 2O + CO2 2、堿（難溶性）= 金屬氧化物 + 水Cu(OH)2 = CuO + H2O 3、碳酸鹽（難溶性）= 金屬氧化物 + 二氧化碳CaCO 3 = CaO + CO2 三、 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1、金屬+ 氧氣 = 金屬氧化物3Fe + 2O2 = Fe 3O 42Cu + O2 = 2Mg + O2 = 2MgO 2CuO 2、金屬氧化物+ 水 = 堿（可溶性）學(xué)習(xí)必備歡迎下載C + O2 = CO 2 (碳充分CaO + H2O = Ca(OH)24P + 5O2 = 2P 2O 5Na 2O + H2O = 2NaOH 3、非金屬+ 氧氣 = 非金屬氧化物S +

22、 O 2 = SO 2燃燒 ) 2C + O2 = 2CO ( 碳不充分燃燒 ) SO 3 + O 2 = H2SO 42H 2 + O 2 = 2H2O SO2 + O 2 = 4、非金屬氧化物+ 水 = 酸CO 2 + H 2O = H2CO 3H2SO3（亞硫酸）四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸 + 堿 = 鹽 + 水Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H 2O 2O Mg(OH)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O 2、酸 + 鹽 = 新酸

23、+ 新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2 2 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3H2SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO4 Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na2SO 4 + H 2O + COH2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO學(xué)習(xí)必備歡迎下載4 3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO 4 + 2Na

24、OH = Cu(OH)2 + Na2SO4FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 CuSO 4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4、鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Na 2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO4 2O Na 2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO 4 Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe 2(SO 4 )3 + 3H5、酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水Fe2O 3 + 6HCl =