高考化學 難溶電解質(zhì)的溶解平衡習題(精選)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡習題（精選）1(2017荊州模擬)已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大的是( )A升高溫度 B降低溫度C加入適量CaO固體 D加入適量Na2CO3固體解析：選BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而大多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)難溶電解質(zhì)如Ca(OH)2，其Ksp隨溫度的升高而降低。2(2017武漢模擬)25 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl

2、)1.81010，則生成沉淀后的體系中c(Ag)為( )A1.8107 molL1 B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：選A反應后溶液中c(Cl)(501030.002) mol0.1 L1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。3(2017德陽模擬)25 時，KspMg(OH)25.61 1012 ，Ksp(MgF2)7.42 1011。下列說法正確的是( )A25 時，固體Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 molL1

3、NH4Cl溶液中的Ksp小B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大解析：選DKsp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，A錯誤；因KspMg(OH)2Ksp(MgF2)，Mg(OH)2飽和溶液比MgF2飽和溶液中的c(Mg2)小，B錯誤；二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2，C錯誤；NH結(jié)合OH使Mg(OH)2溶解平衡正向移動，c(Mg2)增大，D正確。4(2017桂林

4、模擬)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C根據(jù)溶度積的定義，Cl、Br和CrO的濃度均為0.010 molL1，Cl沉淀時c(Ag)的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1，Br沉淀時c(Ag)的最小值是7.71013/0.010 mo

5、lL17.71011 molL1，CrO沉淀時c(Ag)的最小值是(91011/0.010) molL13104.5 molL1，所以當陰離子的濃度相等時，沉淀所需c(Ag)小的先沉淀，三種陰離子沉淀的先后順序是Br、Cl、CrO。5. 25 時，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。該溫度下，下列說法不正確的是( )A向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能

6、轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：選D從BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更難溶，故BaSO4先析出，A項正確；新制氯水中存在反應Cl2H2O HClHClO，能夠溶解BaCO3，B項正確；兩沉淀共存的溶液中 ，C項正確；增大CO的濃度，c(Ba2)c(CO)大于BaCO3的溶度積，BaSO4可能向BaCO3轉(zhuǎn)化，D項錯誤。6.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩

7、點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和解析：選BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；由a點到b點，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH減小，B錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為KW，溫度不變，KW不變，C正確；由題意和題圖知D選項正確。7將適量AgBr固體加入水中，存在如下平衡：AgBr(s)

8、Ag(aq)Br(aq)。則下列說法正確的是( )A向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)淡黃色固體轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag)、c(Br)均增大C此體系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag)c(Br)解析：選C向題述體系中滴加足量濃NaCl溶液，溶液中滿足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)即會生成AgCl沉淀，但這不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A項錯誤；飽和溶液中離子的濃度只與溫度有關(guān)，所以向此體系中加入

9、少量AgBr固體，平衡不移動，c(Ag)、c(Br)不變，B項錯誤；AgBr固體加入水中，溶解過程中存在AgBr(s) Ag(aq)Br(aq)，Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)，所以此體系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，C項正確；飽和溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，但Ag、Br的濃度不一定相等，D項錯誤。8(2017唐山模擬)已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 molL 1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)( )A溶

10、液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2 )、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2 )、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)較原來大解析：選D由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1，Ksp(CaSO4)9.0106。當向100 mL CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2)6.0104 molL1，c(SO)8.6103 molL1，溶液中c(Ca2)c( SO )5.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大。9.(2017甘肅重點中學診斷)已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )Ap(Ba2)a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點對應的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下，SO比CO更易與Ba2結(jié)合形成沉