2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點分層集訓(xùn)單元檢測5元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)（Word版含解析）

1、 單元檢測5元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。12021年，我國發(fā)布了醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。有關(guān)說法正確的是()A14C位于元素周期表的第二周期第A族B18F和131I具有相同的最外層電子數(shù)C14C與12C的性質(zhì)完全相同D化合物23Na131I的中子總數(shù)為奇數(shù)2如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是()As能級和p能級的原子軌道形狀相同B每個p能級都有6個原子軌道C鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運

2、動Ds能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)31919年英國科學(xué)家盧瑟福用粒子轟擊W1ZX得到核素 eq avs4al(W2) Z1Y，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核反應(yīng)為：W1ZX eq oal(sup11(4),sdo4(2) He eq avs4al(W2) Z1Y eq oal(sup11(1),sdo4(1) H，其中核素W1ZX中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的簡單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯誤的是()AX的含氧酸為強酸B16Y2和17Y3互為同素異形體CX的含氧酸與X的簡單氫化物反應(yīng)可生成離子化合物DY的氫化物中可能含非極性共價鍵4化學(xué)反應(yīng)中有各種類別的反應(yīng)式來表示不同的含義，下列情景下的反應(yīng)式書寫正確的是

3、()A往FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S22Fe3=S2Fe2B.用電子式表示氯化鎂的形成過程： eq o(Cl,sup11(),sdo4() eq avs4alco1() eq avs4alco1() Mg eq avs4alco1() eq avs4alco1() eq o(Cl,sup11(),sdo4() eq o(Cl,sup11(),sdo4() Mg eq o(Cl,sup11(),sdo4() C堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式：CH48e8OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H2OD等物質(zhì)的量Cl2和SO2同

4、時通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl22H2O=4HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2Cl5光催化劑能夠?qū)⑶鍧?、可再生的太陽能用于處理日益嚴峻的全球性環(huán)境問題。新型光催化劑BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A反應(yīng)過程中，BMO參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能B反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子時，降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為11C苯酚中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵D該過程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)6研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是()A基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p5

5、B基態(tài)O2的電子排布式為1s22s22p4CNO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的空間構(gòu)型為三角錐形DNH eq oal(sup11(),sdo4(4) 中N的雜化方式為sp37一定條件下PdMgO催化劑可以實現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應(yīng)機理如下圖所示，下列說法正確的是()ACO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)均為直線形BMgOMgOCO2轉(zhuǎn)化過程中只有共價鍵的斷裂與形成C中間體MgOCO中碳元素的化合價為2價D.“甲烷化”的總反應(yīng)為CO24H2 eq o(=,sup11(PdMgO),sdo4(一定條件) CH42H2O8短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是

6、由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：ZYB非金屬性：YWDW2Y2中含有非極性鍵9下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的說法有()兩種非金屬元素形成AB型化合物一定含共價鍵物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化水的沸點和穩(wěn)定性都比硫化氫要高均與氫鍵有關(guān)CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子間作用力依次增大，沸點依次升高只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化克服的化學(xué)鍵類型不同F(xiàn)2、PCl3、HClO分子中，每個原子的最

7、外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在極性共價鍵A2個 B3個C4個 D5個10下列敘述不正確的是()A金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低BCaO 晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO 晶體中Ca2的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體C設(shè)NaCl 的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NaCl的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1，在NaCl 晶體中，兩個距離最近的Cl中心間的距離為 eq r(2) eq r(3,f(M,2NA) cmD.X、Y 可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心

8、，Y 位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為XY3 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù) eq f(1,5) 的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子12觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是()金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅

9、共價鍵個數(shù)之比為12BSiO2晶體中Si和SiO個數(shù)比為14C石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為21D已知C60分子中每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個C60分子中含30個鍵13一種由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物甲可作為氧化劑和漂白劑，其結(jié)構(gòu)如下。W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，且原子序數(shù)之和為32。下列說法錯誤的是()A.化合物甲中既含共價鍵，又含離子鍵BW、X、Y、Z的最高正價都等于它們的主族序數(shù)CX、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D一定條件下，W的單質(zhì)與X、Y、Z的單質(zhì)均能反應(yīng)14氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊易發(fā)生爆炸生成N2。關(guān)于HN3有以

10、下說法：NaN3的水溶液呈堿性；固體HN3屬于分子晶體；固體NaN3屬于離子晶體；NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中說法正確的一組是()A BC D15配合物Fe(CO)5的熔點為20 ，沸點為103 ，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖戊所示。關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是()AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵D反應(yīng)Fe(CO)5=Fe5CO沒有新化學(xué)鍵生成三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16(10分).我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為

11、FeSmAsFO組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_，其沸點比NH3低的理由是_。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3的價層電子排布式為_。.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。(1)Al與B同主族，寫出與Al滿足對角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)NH3BH3分子中，NB化學(xué)鍵稱為_鍵，其電子對由_提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH36H2O=3NH eq oal(sup11(),sdo4(4) BO eq oal(sup11(),sdo4(3) 9H2。BO

12、eq oal(sup11(),sdo4(3) 的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_變?yōu)開。17(12分)氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氫和_?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有_個原子軌道。(2)光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有 (PAN)第二次污染物。PAN中C的雜化方式有_。1 mol PAN中含有的鍵數(shù)目為_。組成PAN的元素的電負性大小順序為_。相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3_(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O、H5O eq

13、oal(sup11(),sdo4(2) 、H9O eq oal(sup11(),sdo4(4) 等微粒的形式。請畫出H5O eq oal(sup11(),sdo4(2) 的結(jié)構(gòu)式：_。(4)硅和碳在同一主族。如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖)，其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是_ nm。18(12分)超分子化學(xué)不僅已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第5周期B族，核外電

14、子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是_；核外未成對電子數(shù)有_個。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。A鍵 B鍵C離子鍵 D氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是_(填元素符號)，p甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有_。(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因_。(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是_。19(14分)根據(jù)信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推

15、斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號)；圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_；通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍_；判斷下列物質(zhì)是離子

16、化合物還是共價化合物：ALi3N BBeCl2CAlCl3 DSiC.屬于離子化合物的是_(填字母，下同)；.屬于共價化合物的是_；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：_。20(12分)鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是_。Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是_。(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該多齒配體中所含元素電負性由大到小的順序為_(填元素符號)。下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型

17、均相同的是_(填序號)。A B. C D(3)Co(NO3)42中Co2的配位數(shù)為4，1 mol 該配離子中含鍵數(shù)目為_NA，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的空間結(jié)構(gòu)為_。(4)稀土鈷系(SmCo)永磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶體結(jié)構(gòu)可看成如圖甲、乙兩種原子層交替堆積排列而成圖丙)。已知同一原子層的SmSm的最近距離為a pm，不同原子層間的SmSm最近距離為b pm。SmCo永磁合金的化學(xué)式為_。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度為_gcm3(只要求列出計算式，相對原子質(zhì)量Sm：150，Co：59)。單元檢測5元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)1BC原子序數(shù)為6

18、，位于元素周期表的第二周期第A族，故A錯誤；F和I 屬于第A族，最外層電子數(shù)相同，故B正確； 14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C錯誤； 23Na131I 的中子總數(shù)為(2311)(13153)，不為奇數(shù)，故D錯誤。2Ds能級軌道為球形，p能級的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯誤；每個p能級都有3個原子軌道，B說法錯誤；鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個能級，6個原子軌道，則11個電子在6個軌道上高速運動，C說法錯誤；能層序數(shù)越小，s能級的原子軌道半徑越小，則s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)，D說法正確。3AY的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大1，X的簡單氫

19、化物可用作制冷劑，推出X為N，Y為O，核素W1ZX中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則W1為14，W2為17，則核反應(yīng)為：14 7N eq oal(sup11(4),sdo4(2) He17 8O eq oal(sup11(1),sdo4(1) H。HNO2為弱酸，A錯誤；16O2和17O3互為同素異形體，B正確；HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，C正確；H2O2中既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，D正確。4D向FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是3S22Fe3=S2FeS，選項A錯誤；氯化鎂是離子化合物，用電子式表示其形成過程： eq o(C

20、l,sup11(),sdo4() Mg2 eq o(Cl,sup11(),sdo4() ，選項B錯誤；堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負極反應(yīng)式：CH48e10OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 7H2O，選項未配平，選項C錯誤；等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入水中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸兩種強酸，在離子方程式中都應(yīng)該拆開，選項D正確。5B反應(yīng)過程中，BMO參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，作為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故A正確；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31，故

21、B錯誤；苯酚中既含有CH極性共價鍵，又含有CC非極性共價鍵，故C正確；根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，為苯酚的氧化反應(yīng)，故為放熱反應(yīng)，故D正確。6DA項，氮原子的原子核外有7個電子，基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，錯誤；B項，氧離子核電荷數(shù)為8，核外有10個電子，基態(tài)O2的電子排布式為1s22s22p6，錯誤；C項，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 中N原子雜化軌道數(shù) eq f(51,2) 3，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的空間構(gòu)型為正三角形，錯誤；D項，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 中N原子雜

22、化軌道數(shù) eq f(541,2) 4，N原子的雜化方式為sp3，正確。7DA二氧化碳分子C原子形成2個鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為2，二氧化碳C原子采取sp雜化，為直線形，水分子中O原子形成2個OH鍵，含有2對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，水分子為V形結(jié)構(gòu)，錯誤；B.MgO只含有離子鍵，MgOCO2中含有離子鍵和共價鍵，則MgOMgOCO2時，沒有共價鍵的斷裂，錯誤；C.反應(yīng)過程中碳元素的化合價為2價的中間體是MgOCH2，錯誤；D.圖示中箭頭指入的是反應(yīng)物，指出的是生成物，則CO2和氫氣是反應(yīng)物，生成甲烷和水，反應(yīng)的方程式為：CO24H2 eq o(=,sup11(PdMgO),sdo4(

23、一定條件) CH42H2O，正確。8DW為H，X為C，Y為O，Z為Na，Z、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：r(Na)r(O2)，A項錯誤；元素非金屬性CO，B項錯誤；一般來說，元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性O(shè)2H，C項錯誤；H2O2中含有OO非極性鍵，D項正確。9C兩種非金屬元素形成AB型化合物，即便該化合物為離子化合物，其陰離子或陽離子內(nèi)部的兩種非金屬元素的原子間也存在共價鍵(如NH4H中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的內(nèi)部H、N原子間)，正確；HCl氣體溶于水，H與Cl原子間的共價鍵被破

24、壞，但發(fā)生的是物理變化，不正確；水的穩(wěn)定性比硫化氫高，取決于分子內(nèi)部原子間的共價鍵，與氫鍵無關(guān)，不正確；CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶體，它們的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點依次升高，正確；BeF2為離子化合物，所以并不是只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵，不正確；僅由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，不正確；碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化，前者破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，克服的化學(xué)鍵類型不同，正確；HClO分子中，H原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不正確；H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，HO、NH、

25、HS、OH、ClO都為極性共價鍵，正確。10D金剛石、SiC屬于共價晶體，鍵長CC離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故A正確；CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2處于體心、棱中間，O2位于面心、頂點，晶體中體心Ca2與面心的6個O2距離最近，Ca2配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體，故B正確；氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)灰球為Cl，處于面對角線上的Cl之間距離最近，設(shè)二者距離為d cm，則晶胞棱長2d cm eq f(r(2),2) eq r(2) d cm，晶胞體積( eq r(2) d cm)3，晶胞中Cl

26、數(shù)目112 eq f(1,4) 4，晶胞中Na數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量4 eq f(M,NA) g gcm3( eq r(2) d cm)3，解得d eq r(2) eq r(3,f(M,2NA) ，故C正確；處于棱的中心的原子為4個晶胞共用，位于頂角的原子為8個晶胞共用，晶胞中X數(shù)目 eq f(1,4) 123，Y數(shù)目 eq f(1,8) 81，則該晶體的組成式為X3Y，故D錯誤。11BD最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素，不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為C(2s22p2)、Y為Si(3s23p2)，兩者最外層電子相同，性質(zhì)

27、相似，B符合題意；M層僅有2個電子，則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；電子總數(shù)等于最外層的5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應(yīng)原子；若為4層，設(shè)第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b28ab，即a4b10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a4b108，推得b4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應(yīng)該排滿，即a18，所以5b2818b，推得b7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同，性質(zhì)相似，D符合題意。12AA金剛石和碳化硅都是共價

28、晶體，在晶體中每個C原子或Si原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個原子所共有，因此若晶體中含有1 mol原子，則物質(zhì)含有共價鍵的物質(zhì)的量是4 mol eq f(1,2) 2 mol，故原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為11，錯誤；B.在SiO2晶體中，每個Si原子與相鄰的4個O原子形成SiO共價鍵，故Si原子與SiO共價鍵個數(shù)比為14，正確；C.在石墨烯中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個C原子為相鄰的3個六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6 eq f(1,3) 2，因此石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為21，正確；D.在C60分子中每個碳原子與3個C

29、原子形成共價鍵，由于每個C原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明每個C原子形成了2個碳碳單鍵和1個碳碳雙鍵，在碳碳雙鍵中含有1個鍵、1個鍵，由于共價鍵是相鄰的2個C原子所形成，則在1個C60分子中含鍵數(shù)目為 eq f(601,2) 30個，正確。13BW、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，由結(jié)構(gòu)可知W形成單鍵，則W是H元素，X形成4個共價鍵，且形成陽離子，則X為N元素，Y形成2個共價鍵，最外層有6個電子，為O元素，原子序數(shù)之和為32，則Z的原子序數(shù)為3217816，則Z為S元素；W、X、Y、Z分別為：H、N、O、S；A.由圖可知離子之間形成離子鍵，離子內(nèi)部形成共價鍵，正確；B.一般情況下，O元素最高價

30、為0價，無正價，錯誤；C.X、Z分別為N、S元素，對應(yīng)的最高價的水化物為硝酸，硫酸，均為強酸，正確；D.在一定條件下H2能與N2、O2、S反應(yīng)，生成物分別為：NH3、H2O、H2S，正確。14B氫疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近是弱酸，形成的陰離子水解呈堿性；正確；HN3的構(gòu)成微粒為分子，則屬于分子晶體，正確；NaN3的構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子晶體，正確；由信息可知撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，則可用于小汽車防撞保護氣囊，正確；故選B。15ACFe(CO)5為對稱結(jié)構(gòu)，分子中正、負電荷中心重合，屬于非極性分子，CO為極性分子，A項正確；Fe(CO)5中Fe原子與CO形成配位鍵，鐵原子提供空軌道，B項錯

31、誤；鐵與CO形成5個配位鍵，CO分子中O提供1對孤電子對與1個碳原子形成1個配位鍵，所以1 mol Fe(CO)5中含有10 mol配位鍵，C項正確；反應(yīng)Fe(CO)5=Fe5CO得到鐵單質(zhì)，形成金屬鍵，D項錯誤。16答案：.(1)三角錐形NH3分子間存在氫鍵(2)4f5.(1)Be2OH=BeO eq oal(sup11(2),sdo4(2) H2(2)配位Nsp3sp2解析：.(1)As與N、P為同主族，則其氫化物分子為AsH3，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間只存在分子間的作用力，則AsH3沸點比NH3低。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm形成離子時

32、，先失去最外層電子，則Sm3的價層電子排布式為4f5。.(1)與Al滿足對角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)為Be，Be的性質(zhì)類似于Al，Al能與強堿反應(yīng)，則Be與NaOH反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣，離子方程式為Be2OH=BeO eq oal(sup11(2),sdo4(2) H2。(2)NB化學(xué)鍵稱為配位鍵；電子對由氮原子提供；NH3BH3分子中B原子有4條共價鍵，為sp3雜化，根據(jù)圖像，BO eq oal(sup11(),sdo4(3) 中B有3條共價鍵，為sp2雜化。17答案：(1)氦(或He)4(2)sp2、sp310NAONCH高(3) (4) eq f(r(2),2) d解析：(1)宇宙中氫

33、元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的核外電子排布式為1s22s22p2，1s和2s軌道上分別有2個電子，p能級有3個軌道，每個電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，則基態(tài)碳原子的核外電子占有4個原子軌道。(2)甲基的VSEPR模型為四面體形，COO上C的VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化類型分別為sp2、sp3；一個雙鍵含有一個鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個中含有10個鍵，所以1 mol PAN中含有的鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：ONCH。由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力

34、，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3的高。(3)H5O eq oal(sup11(),sdo4(2) 是由水分子和H3O通過氫鍵形成的微粒，則H5O eq oal(sup11(),sdo4(2) 的結(jié)構(gòu)式為。(4)根據(jù)圖可知，Si原子在SiO2晶胞中位置如圖，圖中ABCD四個Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且AB距離等于AC距離，AC距離在底面投影為底面對角線的一半，則SiA與SiB的距離 eq f(1,2) eq r(2) d eq f(r(2),2) d nm。18答案：(1)4d55s16(2)AB(3)Csp2和sp3(4)F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，使氧氫鍵

35、較易斷裂，因此酸性強于CH3COOH(5)C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力所需的能量解析：(1)Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子排布式為4d55s1，用電子軌道表示式為，因而核外未成對的電子為6個。(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵，說明有鍵和鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息可知Mo形成配位鍵。(3)CO做配體時C做配位原子，O把孤電子對給了碳，碳變成富電子中心，有提供孤電子對形成配位鍵的能力，p甲酸丁酯吡啶中碳原子形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。(4)F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F，從而氧氫鍵較易斷裂，因此CF3COOH酸性強于CH3COOH。(5)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，金剛石是共