有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1課件

1、2、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成 H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ） A.氧氣 氫氣 碳 B.氫元素 C.氫元素 碳元素 D.氧元素 氫元素 碳元素 C1、某化合物完全分解后生成水和二氧化碳，試推斷該化合物的組成元素中一定有_元素。碳、氫、氧 3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3克A與足量的B反應(yīng)生成9克C，若2 克B參加反應(yīng)生成則C質(zhì)量_ A 4克 B 3.5克 C 3克 D 2.5克C4、在化學(xué)反應(yīng)A2B3C4D2中，6克A和15克B恰好完全反應(yīng)，生成13克C；若D的原子量為2，則B的原子量為_？155、在氧氣中燃燒，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、4克氫氣和5克氧氣反應(yīng)生成9克水 B、5

2、克氫氣和4克氧氣反應(yīng)生成9克水 C、8克氫氣和1克氧氣反應(yīng)生成9克水 D、1克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成9克水6、若將a克碳放在b克氧氣中燃燒，生成物二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A、等于（a + b）克 B、小于（a + b）克C、大于（a + b）克 D、不大于（a + b）克 7 、將A克氯酸鉀和B克二氧化錳混合加熱， 反應(yīng)完全后，得到C克固體剩余物。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C-B）克8、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物,加熱使它完全反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克,此時(shí)殘留固體的質(zhì)量是10

3、.2克,求:1)生成的氧氣質(zhì)量是多少克? 2)原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少克?9、a克15%的雙氧水和b二氧化錳混合，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為c克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到生成氧氣的質(zhì)量為( ) A、（ab）克 B、（abc）克C、（ac）克D、（bc）克B10、如下圖表示加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣時(shí)，反應(yīng)中二氧化錳在固態(tài)混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時(shí)間t變化的圖象，正確的是( )11、工業(yè)上用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣2.24升（密度為0.09克/升），則需電解多少克水？同時(shí)制取氧氣多少克？不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度12、

4、實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96的大理石多少克？（2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2）13、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 甲乙丙燒杯稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所

5、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）14、Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)溶質(zhì)溶解在允許范圍Na2SO4內(nèi)，Na2SO4不與稀硫酸反應(yīng)）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4H2OCO2+Na2SO41 20克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實(shí)驗(yàn)過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,

6、以及30度時(shí)溶質(zhì)的溶解度.碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價(jià)金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).15、20克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實(shí)驗(yàn)過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度時(shí)溶質(zhì)的溶解度.碳和碳酸鈣的混合物

7、在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價(jià)金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8克氫氧化鈉和一定量鹽酸恰好反應(yīng)并形成氯化鈉的飽和溶液，已知此溫度下氯化鈉的溶解度為36克，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？T度時(shí)15克碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液在t度時(shí)剛好飽和，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求（1）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）t度時(shí)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的溶解度。有純度為80%的石灰石，高溫生成含雜質(zhì)10%的生石灰，又知在生產(chǎn)過程中石灰石

8、的損耗率是10%，要生產(chǎn)生石灰100噸，需石灰石多少噸？在初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算中，已知兩物質(zhì)的質(zhì)量，但無法直接代入方程式中進(jìn)行計(jì)算或計(jì)算較為復(fù)雜。在這種情況下，往往用兩物質(zhì)的差量，在化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物中找到對應(yīng)物質(zhì)的差量關(guān)系，列比例式計(jì)算較為方便，此法稱為差減法。例410g含雜質(zhì)的氧化銅加熱通入足量的H2后，得到固體的質(zhì)量為8.4g，求純氧化銅的質(zhì)量。（4）有關(guān)質(zhì)量差的計(jì)算解：需氫氣的質(zhì)量為 加熱CuO +H2=Cu +H2O 固體物質(zhì)的差量80 16x=8千克10g-8.4g80：16= ： 1.6g答：純氧化銅的質(zhì)量為8千克。例6 ag某金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成bg氫氣，已知該金屬的化合價(jià)為+3價(jià)，則金屬R的相對原子質(zhì)量是多少？（5）有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算1 20克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實(shí)驗(yàn)過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度