山西省同煤聯(lián)盟校2021-2022學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH2、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgxx表示H2CO3HCO3-或HPO42-H2PO4-與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa

2、1=6.4、磷酸pKa2=7.2pKa=-lgKa。則下列說(shuō)法正確的是A曲線(xiàn)I表示lg(c(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)cH2CO3=cHCO3-時(shí)cHPO42-=cH2PO4-D當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO3-cH2PO4-cHPO42-逐漸減小3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分

3、子總數(shù)小于0.2NA4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A催化劑活性B,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化C，t時(shí)刻改變某一條件，則D向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況5、下列說(shuō)法不正確的是A己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO26、第三周期元素的原子中，未成對(duì)電子不可能有（）A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè)D1個(gè)7、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)

4、構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊Science上，并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料8、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用

5、電火花點(diǎn)燃9、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是AY、Z、W原子半徑依次增大B元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)DX、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程B硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D港珠澳

6、大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物11、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClODCCl4的比例模型：12、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B其它條件不變，在30 min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化

7、率增大C從反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時(shí)，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（） 選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析A天工開(kāi)物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識(shí)“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABB

8、CCDD14、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是AX、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高BZ、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵DX、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料15、常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D1316、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時(shí)的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZWBW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C氣

9、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZYDW與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物 A 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_和_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)所需的試劑是_。（4）反應(yīng)和的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。（5）I 是 B 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫(xiě)出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出 3 個(gè))（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分

10、子醇生成羥基酯的反應(yīng)稱(chēng)為酯縮合反應(yīng)，也稱(chēng)為 Claisen （克萊森）縮合反應(yīng)，如：，設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線(xiàn)路_。(無(wú)機(jī)試劑任選)18、苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線(xiàn)如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C苯巴比妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)_，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)DE的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)苯巴比妥的一種同系物K

11、，分子式為C10H8N2O3，寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)19、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。(2)“操作”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。

12、(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(kāi)(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_(kāi)。(5)“操作”中溫度選擇5560的原因是_；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱(chēng)取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱(chēng)得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(kāi)(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。20、用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧

13、化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_、_接_；B接_、_接_。（2）電路的連接是：碳棒接電源的_極，電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，有關(guān)離子方程式是_；最后尾氣被吸收的離子方程式是_。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體_（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是_。21、有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)在沒(méi)有NOx催化時(shí)，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；O3=O+O2 (慢) O+O3=2O2 (快)第一

14、步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請(qǐng)用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=_。(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) H=143 kJ/mol反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) H1=200.2 kJ/mol。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所

15、示。已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；NOx的去除率=1100%在0.30.5之間，NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_。當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是_。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線(xiàn)如圖。b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近_。a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開(kāi)；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)(以上兩空均用a、b、c、d表示)。若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為

16、20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A.發(fā)生2H2S+O2=S+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯(cuò)誤； B.發(fā)生2H2S+Cl2=S+2HCl反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確； C.發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤； D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2、D【解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(H

17、PO42-)c(H2PO4-)=lgKa2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲線(xiàn)II表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.由圖所示ab的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得lgc(HCO3-)c(H2CO3)=pH-6.4，當(dāng)cH2CO3=cHCO3時(shí)，pH=6.4；當(dāng)cHPO42-=cH2PO4-時(shí)，pH=7.2，故C錯(cuò)誤；D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO

18、4-)，則c(HCO3-)c(H2PO4-)c(HPO42-)=Ka1c(H2CO3)Ka2 ，當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2CO3)逐漸減小，故D正確。故選D。3、B【解析】AP4中所含PP鍵數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；DH2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為

19、0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。4、C【解析】A. 使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性cd，故A錯(cuò)誤；

20、B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：ab，故C正確；D. CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強(qiáng)酸完全電離，等p

21、H的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】A己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正確；D葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。6、A【解析】第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子，因此不可

22、能有4個(gè)未成對(duì)電子，答案選A。7、A【解析】A. 硼原子核外有5個(gè)電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B. BF3的結(jié)構(gòu)為，1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C. NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；選A。8、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2

23、O，兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2H2=2NaOH，故D項(xiàng)符合要求，正確。9、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A由分析可知：Z為Na、W為Al，原子NaAl，故A錯(cuò)誤；BW為Al、R為S元素，對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；DX、R分別與Y形成的常

24、見(jiàn)化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：。10、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；C疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確；D聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；答案選A。11、B【解析】ACH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯(cuò)誤；BNaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間

25、存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B正確；CHClO屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。12、D【解析】A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時(shí) 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣

26、表示反應(yīng)速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時(shí)，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=ZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性是YZW，非金屬性

27、越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZW，故C錯(cuò)誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) （任寫(xiě) 3 個(gè)） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根據(jù)合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)題給信息及路線(xiàn)圖中反應(yīng)類(lèi)型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)圖。【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A中

28、的官能團(tuán)有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl；故答案為：+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）I 是 B（） 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成，與發(fā)

29、生合成路線(xiàn)中反應(yīng)的反應(yīng)即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HO

30、OC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯(cuò)誤；B. 化合物C為，分子中無(wú)酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)D是，E是；DE的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分

31、子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說(shuō)明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似，能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為： 。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程

32、式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4)，易錯(cuò)點(diǎn)是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。19、攪拌（或適當(dāng)升溫等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)23次 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO

33、2 100% 【解析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在5560左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸

34、濃度等方法；(2)“操作”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過(guò)濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)23次；(5) 根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳌敝袦囟冗x擇5560

35、的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，則

36、樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為100%=100%。【點(diǎn)睛】本題是工藝流程題中的實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)際操作步驟具體分析，還應(yīng)熟練元素化合物的知識(shí)。20、G F I D E C 正 2Cl-2e=Cl2 丙中溶液變藍(lán) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng) 【解析】電解池裝置中，陽(yáng)極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽(yáng)極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；根

37、據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析。【詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，連接D，然后再進(jìn)行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：AGFI，BDEC，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽(yáng)極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，故答案為：正；2Cl-2e=Cl2；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單

38、質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍(lán)；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)=0.00025mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會(huì)溶于水，且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng)，因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：；陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。21、 NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H2=+57.2kJ/mol NO+