高三化學(xué)總復(fù)習(xí)階段測試11化學(xué)試驗蘇教版

1、階段性測試題斗化學(xué)實驗本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。第1卷（選擇題共36分）、選擇題（本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。1. （2012 北京海淀3月）下列實驗操作正確的是（）冰點燃酒精燈A向容量瓶轉(zhuǎn)移液體B&讀取液體體積C加熱液體答案B解析A項不能用酒精燈去點燃酒精燈，這樣做可能引起火災(zāi);C項應(yīng)平視刻度線；D項應(yīng)用酒精燈外焰加熱，且液體要均勻受熱。2.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵?，紅端水稀硫酸伊4秒表*囹A.小燈泡發(fā)亮B.驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C.測定一定時間 內(nèi)生成電的 反應(yīng)速率D.用加熱方 法分離S

2、iOz 和 NH4Q答案A.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（）加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒 精燈；制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈；做H2還原CuO驗時，先通 H2流后加熱CuQ反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通h2oB.除以外D.全部正確A.除以外C.除以外答案D解析排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；容量瓶、分液漏斗，滴定管使用前均應(yīng)先查是否漏水；H2還原CuO時要先通H,排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再加熱，防止事故發(fā)生。.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下?/p>

3、操作正確的是（）A.欲配制質(zhì)量分數(shù)為 10淵ZnSO溶液，將10 g ZnSO 4 - 7HzO溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl 3和MgC2溶液，分別向三種溶液中滴加 NaOH至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用答案C解析A項中，10g ZnSO4 7H2O中ZnSQ的質(zhì)量小于10g,如果溶于 90g H2O中，ZnSO 的質(zhì)量分數(shù)一定小于 10% B項中，若長時間煮沸，其膠體將會因為受熱促進水解而聚沉；C項中，向三種溶液中，滴加NaOH液至過量，KCl溶液無現(xiàn)象；AlCl3溶

4、液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgC2溶液中則有白色沉淀生成；D項中，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可。.根據(jù)下列實驗操作，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作實驗結(jié)論A向某無色溶液中加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛基B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶 液顏色沒有變化，再加入幾滴新制氯 水，溶液變?yōu)檠t色溶液中一定含有L 2+FeC向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有sOD組裝如下裝置，電流表中均有電流通過金屬活潑性：CdCoAg(a)二Cd/aqR叫叫）:Cm(叫月t-CK 叫)答案C解析本題考查了常見離子的檢驗與鑒別方法及金屬活潑

5、性大小比較。A項，該實驗操作是檢驗醛基的常用方法，正確；B項，F(xiàn)e2+被新制氯水氧化成 Fe3+, Fe3+能使KSCN液呈血紅色；C項，若溶液中含有 S6,也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯誤；D項，由原電池的工作原理可知，負極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，正確。. （2011 重慶，9）在實驗室中進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是 （）A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（增蝸、溫度計、硫酸銅晶體 ）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液 ）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉗絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸 ）D.肥皂白制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）答案C解析本題主要考查了常見的實驗操作，考查了學(xué)生實驗基礎(chǔ)的

6、能力。硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實驗中用不到溫度計；蛋白質(zhì)的鹽析用不到醋酸鉛，因為醋酸鉛是重金屬鹽；肥皂的制取用不到甘油。.在實驗室進行有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（）在空氣中點燃CuO NaOlB液. C1AgCMN。）？溶液 Na01?僅 Cu（OH）2H 2ON*CO 溶液C. CaO Ca(OH)2 溶液NaOHO點燃H2SQ溶液D. Fe F&Q Fe2（SQ）3 溶液答案C解析A項中實驗室里用在空氣中點燃單質(zhì)碳來制備 COW方法，在操作上是不可行的; B項中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來制備 Cu（NO） 2是不經(jīng)濟的。D項中用鐵點燃燃燒制備氧化鐵 在理論上不正

7、確、操作上不可行。. “封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管試驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A.加熱時，a上部聚集了固體 NHCl,說明NHCl的熱穩(wěn)定性比較好.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中12變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D. e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深答案B解析A項說明NHCl穩(wěn)定性不好；C項加熱時NH逸出，紅色變淺；D項熱水中平衡向 生成NO的方向移動，氣體顏色變深。如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化鎰制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為（）A.C.答案C解析根據(jù)

8、題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件,B.D.發(fā)生裝置應(yīng)為；因需制取干燥的Q;均可作干燥裝置；收集裝置只能選用，故正確的組合應(yīng)為或。10.下圖裝置或操作正確的是 （） A.用裝置量取15.00mL的20的液B.用裝置制備Cl 2C.用裝置高溫煨燒 CaC刎體D.關(guān)閉活塞a,從b處加水，以檢查裝置的氣密性答案D解析A項，酸式滴定管中不能盛放堿液， 錯誤；B項，收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長進短出，錯誤；C項，高溫鍛燒不能用酒精燈,錯誤。Inorganic Syntheses（無機合成）一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（）選項A中藥品B中藥品氣體CA濃鹽酸濃

9、硫酸HClB濃硫酸濃鹽酸HClC濃。的液濃氨水NHD濃氨水濃NaO蓋液NH答案A解析若將濃硫酸加入到濃鹽酸中，無法得到干燥純凈的氣體。濃氨水與濃NaOH液混合后濃度變小不易揮發(fā)出 NH,且得不到干燥的 NH。某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進行了如下猜想和 驗證，選擇你認為錯誤（包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）的選項（）選項猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANaSO稀鹽酸、氯化鋼溶液取少量該溶液于試管中，滴 入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象， 再滴入氯化鋼溶液，如

10、果產(chǎn) 生白色沉淀，則原溶液是NaSO溶液BNaCO稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴 入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色 氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是 NaCO 溶液CNaSO稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴 入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色 氣體既能使澄清的石灰水變 渾濁，還能使品紅溶液褪色， 則原溶液是NaSO溶液DNaSiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴 入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉 淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是NaSiO3溶液答案B第n卷（非選擇題共64分）二、填空題（本題包括5個小題，共64分）（12分）（2011 上海卷）CuSQ 5H2O是銅

11、的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO 5H2O的實驗室制備流程圖。稀硫酸銅粉濃硝酸根據(jù)題意完成下列填空:(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： (2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的 CuSO- 5H2O中可能存在的雜質(zhì)是,除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。(3)已知：CuSO+ 2NaOHCu(OH)2 J + N*SQ稱取0.1000g提純后的CuSO 5建。試樣于錐形瓶中，加入 0.1000mol/L氫氧化鈉溶液 28.00 mL,反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用 0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL, 貝U 0.1000g

12、 該試樣中含 CuSO。5HO g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸儲水洗凈，再用 。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線 所對應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測定 CuSO5HO的含量，完成下列步驟： 加水溶解 加氯化鋼溶液，沉淀過濾(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是答案(1)溶液呈藍色有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)Cu(NO3)2 重結(jié)晶 (3)0.0980(4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗 23次粗細交界點(5)稱取樣品在上層清液中繼續(xù)加氯化銀溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生解析(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液同時放出紅棕色的二氧化氮氣體。(2)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到硫酸銅和硝

13、酸銅，除去硝酸銅雜質(zhì)可采用重結(jié)晶的方法。(3)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(28.00 20.16) X 10 3LX 0.1000 mol/L =7.84 X 10 4 mol ,根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸銅的物質(zhì)的量為 3.92X104 mol , m (CuSC4 - 5H20) = 3.92 X 10 4 mol x 250 g/mol = 0.0980g.(12 分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片 投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集所體，檢驗得知其具有可燃性。若將同樣

14、的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是。(填序號)A.鋁與C/反應(yīng)，鋁與SC2一不反應(yīng)B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E.生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 。(3)放出的氣體是 ,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析, 開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可 能是。A.用砂紙擦去鋁

15、片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下:選項鋁電極X電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al 6e+ 8OH一2Al(OH) 46HzO+ 6e f 6OH+3H2 TB負極稀鹽酸2Al 6e 2Al3十6H +6e，3H2 TC正極濃硝酸.c KU 2 +Mg- 2e 一 Mg2NQ + 4H+ 4e f 2NOT+ 2HO其中正確的是 (填序號)，由此推知，

16、金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)。答案(1)D(2)Cu (3)H2隨著反應(yīng)進行，生成的Al的濃度越大，水解程度越大，產(chǎn)生的4的濃度增大；該反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)加快；銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解 (4)AB (5)AC 電解質(zhì)性質(zhì)解析(1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO溶液，陽離子相同，陰離子不同，在短時間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能，說明是陰離子的影響，在CuSO溶液與鋁反應(yīng)的試管中如少量CuCl2可知鋁與4反應(yīng)生成Hbo溶液，若反應(yīng)加快，則說明上述推論正確。(3)產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅速上升，氣體具有可燃性,(4)由中選項D可知，使鋁能和 CuSO反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。(5

17、)在堿性溶液中，鋁的活動性強于鎂，鋁作負極。在酸性溶液中，鎂的活動性強于鋁,鎂作負極。由于鋁遇到濃硝酸鈍化，在濃HNO中，鎂作負極。(12分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽磯。 其設(shè)計的實驗過程為：濃硫酸加熱稀硫酸，加熱，通氧氣(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷塔蝸置于上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用增期應(yīng)使用 ，灼燒后的塔竭應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.泥三角 D.表面皿 E.堪期鉗 F.試管 夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽磯。灼燒后含有

18、少量銅的可能原因是()A.灼燒過程中部分氧化銅被還原B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅D.該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑n實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽磯，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通 氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽磯，與途徑I相比，途徑n有明顯的兩個優(yōu)點是：(5)在測定所得膽磯(CuSO4 - xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行次。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a.加熱溫度過高b.膽磯晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d.膽磯晶體部分風(fēng)化答案(1)C E B (2)AB (3)蒸

19、發(fā)濃縮過濾 (4)產(chǎn)生等量膽磯途徑H消耗硫酸少途徑n不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a解析(1)因增期加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進行加熱，且取用增竭時要用堪竭鉗，并且為 防止塔竭炸裂和燒壞桌面，灼燒后的塔期要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程 中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑n制取膽磯時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將 Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干 燥，由此可寫出答案。(4)根據(jù)途徑I的反應(yīng)方程式Cu+ 2HaSO(濃)=CuSO+

20、 SO T + 2H2O和途徑II的反應(yīng)方程式2Cu+ Q+2HaSC4(稀)=2CuSO+ 2屋O,可以看出途徑H的優(yōu)點是：產(chǎn)生等量的膽 磯比途徑I耗硫酸少；途徑H不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2) o(5)稱量操作至少進行 4次，分別是：稱量增埸；稱量加入晶體后的堪竭；稱量加熱冷卻后的日竭；稱量再加熱、再冷卻后的日蝸至兩次稱量的值相差不超過0.1g。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO晶體中的CuSO分解了，其他三項均使x值偏低。(本題滿分16分)(2012 威海3月)某種胃藥中的止酸劑為 CaCQ為測定其中CaCO 含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案 (藥片中的其他成分與鹽酸

21、和 NaOH液均不反應(yīng))。請 回答有關(guān)問題：CO的體積，計算CaCO(1)方案一：用上圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的含量；裝置中連通管 X的作用是 (2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：A.配制 0.100mol/L HCl 溶液和 0.100mol/L NaOH 溶液B.取一粒藥片(0.100 g),研碎后加入 20.0mL蒸儲水C.以酚酬:為指示劑，用 0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為 V mL達到終點D.用酸式滴定管加入 25.00mL 0.100mol/L HCl 溶液，充分反應(yīng)測定過程的正確操作順序為 (填字母)。中的現(xiàn)需重復(fù)滴定4次，配制 0.1

22、00mol/L HCl溶液需選用下圖的所示儀器(填字母)。經(jīng)測定，每次消耗 NaOH液體積的平均值為 13.00 mL ,則該胃藥中CaCO的質(zhì)量分 數(shù)為。與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是 。答案(1)使分液漏斗和瓶內(nèi)壓強相等，便于鹽酸流下，同時也能消除滴入鹽酸體積對 所測氣體體積的影響(2)ABDC或BADCCD或CDE60.0% 滴定法所需樣品和試劑量少，實驗測定 結(jié)果誤差小解析(1)如圖所示，其原理是將反應(yīng)放出的CO采用排飽和 NaHCO溶液的方法，測定出CO的體積，進而算 CaCO的物質(zhì)的量及含量，反應(yīng)裝置中產(chǎn)生大量的CO,而使瓶內(nèi)壓強增大，故不易使鹽酸滴入，另外滴入的鹽酸自身有體積，也會對生成的CQ體積產(chǎn)生干擾，所以使用連通管，可以使分液漏斗和瓶內(nèi)的壓強相等，同時也不會干擾產(chǎn)生的CO體積。(2)滴定法原理，是用過量的已知量鹽酸與樣品反應(yīng)，然后再用NaOHW定多余的鹽酸，則可計算出與 CaCO反應(yīng)的鹽酸，從而確定出CaCO含量。由原理知，實驗操作順序D 定在C之前。每次取25mL重復(fù)4次，則需要100mL所以應(yīng)選容量瓶 C,定容時必須用