高三化學(xué)高考最后10天每天一題

1、2010高考最后10天每天一題5月25日（實驗題）目的：掌握實驗題的解題步驟，方法，規(guī)范書寫。（10分）氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)可生成CuCl: Cu2+Cu+2Cl-=2CuCl。氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀。工型流程實驗藥品：銅絲20 g、氯化錢20 g、65%硝酸10 mL、36%k酸15 mL、水。（1）反應(yīng)的化學(xué)方為 , 用95叱醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是 。（2）工業(yè)化生產(chǎn)時，95叱醇可通過 方法回收并循環(huán)利用，而 NHCl、（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用。（3）實驗室

2、用右上圖裝置制備 CuC1。實驗時通入Q的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生Q的速率，最宜選擇 裝置（填字母序號A、B C）。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原是 , 電爐加熱升溫至50c時停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色， 從環(huán)保角度考慮，當(dāng) 時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打 開瓶塞，沿 （填字母a、b、c） 口傾出棕色反應(yīng)液于 1000 mL大燒杯中，加水500 mL, 即刻有大量白色沉淀析出。分析：實驗題一般會涉及1-2個方程式的書寫，1個實驗原理的表達(dá)，具體的實驗操作名 稱2-3個，1個計算，以氧化還原反應(yīng)計算為主，還可能涉及對實驗方案

3、的評價。解題步驟：通覽全題-明確實驗原理-對接基石知識-回答問題?；卮鹪韽念}目中找突破口，寫方程式從全局出發(fā)可從前后物質(zhì)去找相關(guān)聯(lián)系。計算題注意守恒關(guān)系。（1） NH|CuCl 2 =CuCl J+NH4CI （2 分）， TOC o 1-5 h z 避免CuCl溶于水而造成損耗；乙醇易揮發(fā)，不留雜質(zhì)，便于干燥。（2分）（2）蒸儲（1 分），HNO （1 分）。（3） B （1 分）氯化俊溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低（1分）。燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c （答a或答c給分，1分）5月26日（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）（記住常見元素的核外電子排布式如饃鉆鐵銅銘等，常見物質(zhì)的電子式

4、，等電子體，分子空間構(gòu)型，晶體類型等。）已知A、B、C、D E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)Av Bv C Dc (CH3COO) c(H+) c(OH )+_2+C.向NHHSO儀中滴力等物質(zhì)的量的NaOH成的溶放中： c(Na) = c(SO4 ) c(NH4) c(H+) c(OH )D.在濃度均為 0. 1 mol l R&CO、NaHCO GHONa NHCl 溶液中 c(H+)分別為 ci、c2、 c3、c4,則 c4c3c2ci解析：以 HCO、H2O為基準(zhǔn)，由質(zhì)子守恒得： c(OHI )+ c(CO32)=c(H+)+c(H2CO),則 c(OH )-c(H+)

5、 =c(H2CO) c(CO2 );將 B項改為：c(CH3COO) c (Na+) c(H+) c(OH )； C 中是 硫酸鈉與硫酸錢的混合溶液， 俊離子水解溶液呈酸性， 則有c(Na+) = c(SO42 ) c(NH4+) c(H+) c(OH );D 中酸性順序為：HC1H2COGHOHHCO ,則濃度均為 0. 1 mol LRazCO、NaHCO GHONa NHC1 溶液中 c(H+)分別為 ci、c2、c3、c，則 04c2c3ci。答案：AC命題說明：要求學(xué)生掌握在不同的介質(zhì)中，各離子濃度大小比較，以及有關(guān)電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。5月28日(離子共存必考題)下列離子組在指

6、定溶液中能大量共存的是A.在含有大量 HCGT的溶液中：K+、Na AIO2 BrB.使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH+、Na+、C/、CIOC.在既能溶解 A1(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2，SO2、NO-D.與Cu反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Fe3+、Fe2+、SO2，Cl5月29日(離子方程式的書寫)(您能總結(jié)書寫離子方程式的規(guī)則，判斷方法嗎？) 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是A.澳乙烷中滴入AgNO溶液檢驗其中的澳元素：Br-+Ag+=AgBr JB.用醋酸除去水垢：CaCO+ 2H +=cf + H 2O + CO4C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + C

7、u = Fe 2+ + Cu 2+D.實驗室用液澳和苯在催化劑作用下制澳苯：O + Br2”以3。廠Br + HBr5月30日(阿伏加德羅常數(shù)?？紶顟B(tài)，狀況，數(shù)目的計算，想想有哪些可以計算的數(shù)目) 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為 19NaC.由CO和Q組成的混合物中共有個分子，其中的氧原子數(shù)為2ND. 1L濃度為1mol L -1的N&CG溶液中含有 NA個CO2-.要是現(xiàn)場學(xué)習(xí)的能力考查,5月31日(工業(yè)流程圖題，總結(jié)解題規(guī)律，寫出解題感受，主讀懂題目是關(guān)鍵，相信自己

8、的判斷很重要) 銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeSCusFeSCuSCuCO- Cu(OH)2請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。 采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2C&O+C冊里畫6CU+SOT ,反應(yīng)的氧化劑是 。SO尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：(5)下表中，對陳述I、n的

9、正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)。選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣 中不易生銹I對；n對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為 白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消 毒劑I錯；n對；無參考答案：(1) CuaSC&O, Cu2sSO尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨硫酸錢(4)電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-2e-= C

10、u2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出 Cu單質(zhì)，Cu2+2e-= Cu ,從而達(dá)到精制 Cu的目的。AD6月1日（有機(jī)物的基礎(chǔ)考查，反應(yīng)類型，空間結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)等查考，仔細(xì)想想解題的規(guī)律。）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。3有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A.常溫下，1mol 丁香酚只能與1mo舊r2反應(yīng)丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面6月2日（有機(jī)合成與推斷，主要是耐力和毅力的考查，一般考試做到這個時候很累，但要堅 持，通常考查物質(zhì)分子式的書寫，結(jié)構(gòu)的判斷，有機(jī)反應(yīng)

11、類型，未知方程式的書寫，細(xì)心很 重要，特別是方程式的書寫一定要瞻前顧后。）噬硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：HOOC，它的合成路線如下: COOHC出已知：（I）反應(yīng)為取代反應(yīng)；（n） A的系統(tǒng)命名為1,4 二澳一2一丁烯。 請回答下列問題：寫出分子式為Ci3HsNOS的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。物質(zhì)中除硫酸鍵（一S）外，還含有的官能團(tuán)名稱為反應(yīng)的類型是 反應(yīng),反應(yīng)的目的是 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有 種。已知：一SH的性質(zhì)與一OH相似。定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為答案：氨基、竣基加成保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnOR化 BrCHC

12、+ CHCHBr+2NaOH、HOCHC+ CHCHD出 2NaBr56月3日(必考題，一般很難，讀圖很關(guān)鍵，看懂縱橫坐標(biāo)是根本，注意選項有可能提醒您解題的思路。)TC時在1L密閉容器中使 X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，丫的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是W-*.A .容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g) +Y(g) =e2Z(g)B .保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.反應(yīng)進(jìn)行的前 3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v (X) =0.1mol/(L mi

13、n)D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)解析： 在3min內(nèi)又丫和Z的物質(zhì)的量濃度變化量之比0.6 : 0.2 : 0.4=3 ： 1 ： 2,則A正確；由圖2可知：T2 Tb顯然溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則保持其他條件不變， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K增大，B錯誤；反應(yīng)進(jìn)行的前 3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v (X)= 0.2mol/(L min), C錯誤；D中使用了催化劑縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時間。答案： A命題說明：要求學(xué)生掌握根據(jù)圖象會進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率的計算，確定化學(xué)反應(yīng)方程 式，進(jìn)行平衡常數(shù)大小的判斷，判斷外界條件對化學(xué)平衡的影響。6月4日（實驗

14、裝置題，細(xì)心觀察即可）用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖羌滓褹.裝置甲：防止鐵釘生繡B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙快C.裝置丙：驗證 HCl氣體在水中的溶解性D .裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴プ詈笏湍鷰拙湓挘喝穗y我也難，人易我也易，見難心不慌，見易心更細(xì)?？荚嚂r候要適時告訴自己，這題我一定對，減少來回看題的時間，要一錘定音。相信自己。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。解析：A、B、C、D E分別是 Na、P、S、Cl、Fe。答案：（1） Nav SvPv Cl （1分）（2）極性（1分）（3）三角錐形