西南大學(xué)2022年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán) 金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈 棕黃色D向待測液中加 入適量

2、的NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)待測液中不存在NH4+AABBCCDD2、下列離子方程式中正確的是（ ）A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+=BaSO4B銅片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O3、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（ ）A圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣B圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C

3、圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出4、儀器：容量瓶、長頸漏斗、分液漏斗、滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A全部BC只有和D只有5、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動6、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂

4、解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的（ ）A圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1D由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢7、用如圖裝置進(jìn)行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A屬于化學(xué)腐蝕BO2未參與反應(yīng)C負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應(yīng)O2+4e- +2H2O4OH-8、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A分子內(nèi)共價鍵B分子間的作用力C碘分子的大小D分子內(nèi)共價鍵的鍵

5、長9、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體10、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B環(huán)己酮的分子式為C6H12OC環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)D環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面11、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C整個流程中，金屬鋰是催化劑D整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O212、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BMgO是一種常用的耐

6、高溫材料C亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿13、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在14、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子15、肼(N2H4)是一種高

7、效清潔的火箭燃料。25、101kPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol-1BN2H4的燃燒熱534kJmol-1C相同條件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失

8、，下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYCW形成的含氧酸是強(qiáng)酸DZ、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：D的結(jié)構(gòu)簡式為(1)A的名稱是_。(2)EF的反應(yīng)類型是_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_；1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_。(4)D+H吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫

9、出一種即可）。與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有3個取代基1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機(jī)試劑任選）合成，設(shè)計制備的合成路線：_。18、以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O) B （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是_。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是_。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有_種。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；苯環(huán)上只有2個取代基；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁

10、共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為31221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知： +CHCH 請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機(jī)試劑任選)：_。19、苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素CO(NH2)2和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐

11、漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2 CHCl3O2 2HClCOCl2甲. 乙. 丙. 丁. 戊. (1)儀器M的名稱是_(2)按氣流由左至右的順序為_cd_.(3)試劑X是_(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是_。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是_；多孔球泡的作用是_。.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140150，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減

12、壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_。20、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_，其目的是_，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段

13、時間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。21、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 （1)步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)(H2)與時間的關(guān)系如下所示。iT1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是_。ii請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水

14、煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)( H2)隨時間的變化曲線。_(2)步驟，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_（選填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固體的成分及析出固體的原因是_。當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【

15、解析】A二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出時應(yīng)是CuSO45H2O，是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；C氧化鐵溶于足量 HI 溶液，F(xiàn)e2O3 6H+ 2I= 2Fe2+ I2 3H2O ，生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；D銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶

16、液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+，故D錯誤；故選B。2、D【解析】A. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯誤；B. 銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C. FeBr2溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBr2完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；D. NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng)，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。3、D【解析】A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化

17、氫，故A不符合題意；B、加熱時碘升華，高錳酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。4、B【解析】據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。分液漏斗有活塞

18、和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。5、A【解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D. 過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：

19、A6、D【解析】A、由圖1可知，中間體1為O-ON，產(chǎn)物1為O+NO，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NO，故A正確；B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJmol-1，過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJmol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制N

20、O的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D。【點睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。7、D【解析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，

21、負(fù)極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。8、B【解析】碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。9、C【解析】A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤； B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤； C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C10、

22、C【解析】A. 有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；B. 環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯誤；C. 環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D. 環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C。11、C【解析】A反應(yīng)是氮氣和鋰反應(yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是

23、電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；D三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH4Li+O2+2H2O，整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故選：C。12、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；

24、答案選D。13、C【解析】A石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯烴，A錯誤；B石墨烯中每個碳原子形成3鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。14、C【解析】A最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；C2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)

25、性質(zhì)相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；故選C。15、A【解析】A.由已知25、101kPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ.mol-1，故A正確。B. 燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯誤。C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(

26、g)+2H2O(g)H=-534 kJ.mol-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，故D錯誤；答案：A。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分別是N、

27、O、Na、Cl，據(jù)此解答。【詳解】A核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A錯誤；B非金屬性NO，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY，B錯誤；CCl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯誤；D由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯 取代反應(yīng) 1:1 或 12 【解析】由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合G的分子

28、式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，則EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構(gòu)體中：與FeCl3溶液發(fā)生

29、顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH，則分子結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為?！军c睛】解有機(jī)推斷

30、與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。18、 加成反應(yīng) (酚)羥基、酯基 碳酸氫鈉 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12 【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為

31、，根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H能力小于碳酸，羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種

32、）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結(jié)構(gòu)是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。19、分液漏斗 e g h b a f 濃硫酸 干燥氣體，防止

33、水蒸氣進(jìn)入裝置戊中 防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率 COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O 79.3% 【解析】(1)看圖得出儀器M的名稱。 (2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應(yīng)方

34、程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計算轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為ecdghbaf，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中。(5) 碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)

35、物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O， +COCl2+CO2+HCl121g 140.5gxg 562g121g：xg = 140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl24NH3H2O = CO(NH2)22NH4Cl4H2O，79.3%。20、打開K1，關(guān)閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣 打開K1，關(guān)閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時關(guān)閉K1 濃

36、硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解 防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計（量程250C） 【解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余

37、的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管。【詳解】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開始一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3，同時關(guān)閉K1。因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中