四川省綿陽市2021-2022學年高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語表示正確的是AC

2、O2的比例模型：BHClO的結構式：HClOCHS-的水解方程式：HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H52、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元

3、素的最高正化合價：WXZ YDY、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡4、下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（）ANaClNa+Cl-BCuClCu2+2Cl-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+183kJ5、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（ ）ACa(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學鍵C在離子化合物中，可能存在共價鍵D化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化6、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A相同條件下，用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl

4、分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NAB60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵C標準狀況

5、下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA8、國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA6.022140761023 mol1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是A在 1 mol511B中，含有的中子數(shù)為 6 NAB將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數(shù)目

6、大于0.01 NA9、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構）下列有關說法錯誤的是A若反應1發(fā)生的是加成反應，則Q是HCNBX、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XDZ苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種10、化學與生活密切相關。 下列敘述錯誤的是A疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質(zhì)變性有關B天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料D港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法11、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+

7、O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽C電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應D充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-12、設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C標準狀況下，2

8、2.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子13、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）選項步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶AABBCCDD14、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電

9、池的負極區(qū)生成并逸出C該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是AW2的沸點比Z2的沸點低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.2NAC1

10、mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NAD常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA17、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)18、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結構簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是A油酸的分子式為C

11、18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應D將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間19、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是A放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極C放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極D充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2 +2Li+20、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

12、外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物21、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構”所用材質(zhì)為Fe2O3B“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴22、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯

13、誤的是（ ）AX可能含有2種鹽BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯A”的化學方程式_。（2）寫出C的結構簡式_，E分子中的含氧官能團名稱為_；（3）上述涉及反應中，“E酚酞”發(fā)生的反應類型是_。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色， 能與碳酸氫鈉反應，苯環(huán)上只有2個取代基的， 能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：_。（6）由D合成E有多步，請設計出D

14、E的合成路線_。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：DE)24、（12分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：XA的反應條件_；反應的反應條件和反應試劑：_。（2）E中含氧官能團的名稱：_；反應的類型是_；反應和先后順序不能顛倒的原因是_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_。（5）寫出由A 轉(zhuǎn)化為的合成路線_。(合成

15、路線表示方法為：AB目標產(chǎn)物)。25、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾

16、，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140時，直接接收210-213的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_，其作用是_(2)步驟中加濃硫酸的作用是_，加沸石的目的是_。(3)步驟中使用分水器除水的目的是_。(4)步驟中加入碳酸鈉的目的是_ 。(5)步驟中有機層從分液漏斗的_（選填“上口倒出”或“

17、下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是_%。26、（10分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_。若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測

18、0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃

19、色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結論是_。27、（12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是_，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是_。(2)實驗操作的先后順序是_(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCld

20、.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入(3)反應結束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是_。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是_(任寫一點)。（含量測定）(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液b mL，反應中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_(CuCl分子量：)（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、和)的百分組成。(6)已知：i.Cu

21、Cl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：_。D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_。28、（14分）某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。(1)甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是_。(2)乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：.

22、 根據(jù)白色沉淀B是_（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_。. 向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是_（填化學式）。根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。 進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：_Cu2+ + _SCN= _CuSCN + _ (SCN)2 結合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將K

23、SCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_。29、（10分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。已知：(1)A含有的官能團名稱是_。(2)DE的反應類型是_。(3)E的分子式是_；F的結構簡式是_。(4)BC的化學方程式為_。(5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_。(6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.碳原

24、子半徑大于氧，故A錯誤； B. 氧為中心原子，HClO的結構式：HOCl，故B錯誤；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-，故C錯誤；D. 甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。2、B【解析】標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，故選：B。3、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰

25、陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C. O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D. NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。4、B【解析】A、NaC

26、l為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na+Cl-，故A不符合題意；B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2，故B符合題意；C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) =(436+243-4312)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+183kJ，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應，若是惰性電極作陽極，放電順序為：，注意：陰極不管是什么

27、材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；最常用、最重要的放電順序為陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。5、B【解析】A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。6、C【解析】A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到

28、空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2結論，D正確。正確選項C。7、D【解析】A沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；B60gSiO2和28gSi都為1mol，分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；C標準狀況下22.4LCl2為1mol，若由濃鹽酸分別與MnO2、KCl

29、O3反應制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、NA，C不正確；D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為 =0.5NA，D正確；故選D。8、A【解析】A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol511B中含有的中子數(shù)為 6NA，故A正確；B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯誤；D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液4pH3，溶液中 H+的數(shù)目小于

30、0.01 NA，故D錯誤。9、B【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與HCN發(fā)生加成反應生成，在酸性條件下水解生成。【詳解】A項、若反應I是加成反應,通過分析反應物和產(chǎn)物的結構可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應生成，故A正確；B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；C項、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，則可用銀氨溶液檢驗中是否含有，故C正確；D項、不考慮立體異構Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為、，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側重分析與應用能力的

31、考查，注意把握有機物的結構與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。10、C【解析】A溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；B天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機物，是重要的化工原料，故B正確；C碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；D鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故答案為C。11、C【解析】A. 放電時，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應生成少量K2CO3，B正確；C. 電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)

32、生緩慢反應，C錯誤；D. 充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。12、D【解析】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去m

33、ol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。13、C【解析】由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯誤的為C，故答案選C。14、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由5價4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，正極上發(fā)生還原

34、反應，化合價降低，即NO2應在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由3價5價，S的化合價由2價0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項分析，1molAs2S3參與反應，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。15、C【解析

35、】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼. O2、Cl2的結構相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B. NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均

36、能發(fā)生反應，故D正確；選C?！军c睛】本題考查結構、性質(zhì)、位置關系應用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學生分析推理能力。16、C【解析】A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4=2，因此1mol金剛石中CC

37、鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。17、B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，則X為氫； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z 同主族，則Z為鈉；Q為氯；A. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2-Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電

38、荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。18、B【解析】A油酸的結構簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，故A正確；B硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；C天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能

39、在NaOH溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應），故C正確；D油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意分子的對稱性對同分異構體數(shù)目的影響。19、D【解析】本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質(zhì)里的陽離子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此回答?！驹斀狻緼、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電

40、源負極，錯誤；C、放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：Li2O22e=O2+2Li+，故D正確。20、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑: Y ZW X，選項A錯誤；B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；C. X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯

41、C6H6，選項C錯誤；D. X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。21、A【解析】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消

42、渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查的化學與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產(chǎn)、生活中化學問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關鍵。22、C【解析】流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨?！驹斀狻緼廢氣少量時生成X為亞硫酸銨，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確；BX中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；D（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個電

43、子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7，D正確；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、 羧基、羥基 取代或酯化 或的鄰、間、對的任意一種 （寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應C為，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯A”的化學方程式為； （2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合

44、下列條件遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，苯環(huán)上只有2個取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，DE的合成路線為。24、光照 O2、Cu，加熱 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(濃)+H2O 、 【解析】分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應生成F

45、，F(xiàn)通過題目提示的反應原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發(fā)生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以和先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應

46、即可，整個合成路線為：。25、球形冷凝管 冷凝回流，減少反應物乙醇的損失 作催化劑 防止暴沸 及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正向移動 除去硫酸及未反應的苯甲酸 下口放出 89.6 【解析】根據(jù)反應原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質(zhì)，再根據(jù)反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2) 苯甲酸

47、與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3) 苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6) 12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質(zhì)

48、的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=100%=89.6%。26、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結晶 過濾 取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2F

49、e2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗

50、二可知答案。【詳解】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結晶；過濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，

51、采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO4

52、2- + 4H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)總結實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。27、干燥管 先變紅后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 100% 2S2O42-+3O2+4OH-=4S

53、O42-+2H2O NaOH溶液 CuCl的鹽酸溶液 【解析】CuCl22H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，結合關系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；

54、NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，實驗結束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb； (3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4) 向硫酸銅溶液

55、中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，離子方程式為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應可知，有硫酸鈉生成，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，反應的關系式為6CuCl6Fe2+Cr2O72-， 6 1 n ab10-3moln=6ab10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol6ab10-3mol=0.597abg，則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為100%，故答案為100%；(6) 保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液