2022年初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)麗燕教育酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的分類：金屬： Fe、Cu、 Mg 、Al - (除 AgCl)單質(zhì)稀有氣體： He、Ne、Ar 非金屬固態(tài)非金屬：C、S、P 氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl 2、 N2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物堿性氧化物可溶： K 2O、Na2O、BaO、 CaO 難溶： CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 物質(zhì)化合物酸無氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4堿可溶堿： NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2難溶堿： Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、

2、Mg(OH) 2可溶鹽： K+、Na+、NH 4 +、NO 3-、SO4 2-(除 BaSO4)、Cl鹽難溶鹽： AgCl 、BaSO 4、CaCO3、BaCO 3、 Ag 2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1單質(zhì)：1）金屬：氧氣氧化物0 +2 金屬 + 酸鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe Fe 非金屬酸性氧化物酸鹽鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）2）非金屬+ 氧氣 氧化物2氧化物：金屬1）酸性氧化物：水酸堿性酸性氧化物 +堿鹽 +水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿

3、性氧化物 +水堿（可溶性堿）酸鹽 +水氧化物3）水：酸性氧化物酸堿水+堿性氧化物堿（可溶性堿）3酸：CuSO 4CuSO45H2O鹽石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+ 堿性氧化物鹽+水堿鹽 +水4堿：鹽酸 +鹽（可溶反應(yīng)物能生成 、 、H2O；難溶反應(yīng)物能生成 、H2O）石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）堿+ 酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）酸鹽 +水5鹽：鹽鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）金屬鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+ 酸鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成 、 、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成 、H 2O）堿鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且

4、生成物之一必須是不溶物）鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì) +單質(zhì)化合物Mg + O 2 P + O2 單質(zhì) +化合物化合物C + CO 2 CuSO 4 + H 2O 化合物 +化合物化合物CaO + H 2O 2）分解反應(yīng)： （有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解H 2O HgO 酸分解H2CO3 KClO3 鹽分解KMnO 4 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH) 2CO3 3）置換反應(yīng)： （化合價(jià)一定改變）金屬 +酸鹽 +氫氣（ H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） Fe + HC

5、lAl + H 2SO4 金屬 +鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3 金屬氧化物 +H 2( 或 C) 金屬 +水( 或 CO 2) CuO + H 2 C + Fe 2O3 4）復(fù)分解反應(yīng)： （化合價(jià)一定不變）堿性氧化物 +酸鹽 +水Fe2O3 + HCl CuO + H 2SO4 酸 +堿鹽 +水NaOH + H 2SO4 Fe(OH) 3 + HCl H2O）酸 +鹽鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成 、 、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成 、H 2SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3 堿 +鹽堿 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是

6、不溶物）Ca(OH) 2 + Na 2CO3 NaOH + FeCl 3 鹽 +鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物 +CO金屬 +CO2 Fe2O3 + CO 堿 +酸性氧化物鹽 +水（可溶性堿）NaOH + CO 2 有機(jī)物 +O2H 2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在 2Mg+CO 2點(diǎn)燃2MgO+C 中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。常見的原子團(tuán)

7、及其化合價(jià)：+1 - 1 -2 - 2 - 1 NH 4Cl NaOH H 2SO4H 2CO 3HNO 3 銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中 N 為- 3 價(jià)；硫酸根中S 為 +6 價(jià)；碳酸根中C 為 +4 價(jià)；硝酸根中N 為+5 價(jià)。名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1. 金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成 、或H 2O、或

8、（ CO2 或 NH 3）難溶的反應(yīng)物，能生成 、或 H 2O 復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：AgCl (白色 ) BaSO4 (白色 ) 難溶于酸難溶性鹽 CaCO3 (白色 ) BaCO 3Ag2CO3 (白色 ) Mg(OH) 2 (白色 ) 可溶于酸難溶性堿 Cu(OH) 2 (藍(lán)色 ) Fe(OH)3 (紅褐色 ) 五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜） 、分離：檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子 CO2 NH3 可選用的試劑 Ca(OH) 2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試液； Na2CO3 H+OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+； Fe3+ Cl-AgNO 3+HNO 32

9、-SO42-CO3Ba2+BaCl 2、Ba(NO 3) 2、Ba(OH) 2+ HNO 3Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2 ； HCl 鑒別： 鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：鑒別 Na2CO3 和 CaCO 3：鑒別 Na2SO4和 NaCl ：鑒別 H 2 和 CH 4：、鑒別 Na2CO3和 NaCl：鑒定（檢驗(yàn)） ： 檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸：、Fe2(SO 4) 3：、除雜： 除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)

10、的過程。所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；除雜過程對(duì)所加試劑的要求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去 MnO 2中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提純： 提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：從 KCl 與 MnO 2的混合物中提純KCl ：、從 MgCl 2與 CaCl 2的混合物中提純MgCl 2：分離： 分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試

11、劑或方法：名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)分離 KCl 與 MnO 2 的混合物；六、氣體的干燥：分離 BaCl 2 與 NaCl 的混合物。干燥劑氣體酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5 堿性干燥劑：固體CaO、固體 NaOH 中性干燥劑：無水CuSO4 酸性氣體：CO2、SO2、H 2S、HCl 堿性氣體：NH 3 中性氣體：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg 金剛石、石墨、C；硫磺、 S；紅磷、白磷、P干冰、固體 CO 2生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、 NH 3（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCl ；

12、氫硫酸、 H2S；亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH ；氨水、 NH 3 H 2O（堿）純堿、 Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO 3 10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO 3；亞硝酸鈉、 NaNO 2（工業(yè)用鹽） ；膽礬、 藍(lán)礬、 硫酸銅晶體、 CuSO45H2O；銅綠、 Cu2(OH) 2CO3甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、C2H 5OH；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH3COOH2常見混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素天然氣： CH 4Ca(OH) 2 水煤氣： H 2、CO 石灰石、大理

13、石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：3常見物質(zhì)的顏色：白色固體： MgO 、P2O5、CaO、NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、無水 CuSO4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 紅色固體： Cu、Fe2O3 、HgO 、紅磷藍(lán)色晶體： CuSO45H 2OKMnO 4 為紫黑色硫：淡黃色Cu2(OH) 2CO 3為綠色4溶液的顏色：含 Cu 2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl 2溶液為藍(lán)綠色） ；含 Fe2+的溶液呈淺綠色；含 Fe3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

14、5 溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH 固體、濃 H2SO46 刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl （均無色） 刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體7 有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO 4) 、Ba 2+(如 BaCl 2) 8 氮肥的含氮量：NH 4HCO 3 17.7%；(NH 4)2SO4 21.2% ；NH 4Cl 26.2% ；NH 4NO 3 35%；尿素 CO(NH 2)2 46.7% 序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 除雜質(zhì)的方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 洗氣2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣3 CO CO2 石

15、灰水或燒堿液洗氣名師整理精華知識(shí)點(diǎn)4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液洗氣5 H2S HCl 飽和 NaHS 溶液洗氣6 SO2 HCl 飽和 NaHSO3 溶液 洗氣7 Cl2 HCl 飽和 NaCl 溶液 洗氣8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱后過濾10 MnO2 碳粉 / 加熱灼燒11 碳粉CuO 鹽酸或硫酸過濾12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（過量） ,再通 CO2 過濾、加熱固體13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 過濾14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體15 SiO2 ZnO 鹽酸 / 過濾16 C

16、uO ZnO NaOH 溶液 過濾17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾18 NaOH Na2CO3 Ba （OH）2 溶液（適量）過濾19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量 CO2 / 20 Na2CO3 NaHCO3 / 加熱21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 溶液（適量）過濾23 FeCl3 FeCl2 通入過量 Cl2 / 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、 Cl2 過濾25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾26 Fe(OH)3 膠體 FeCl3 （半透膜）滲析27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾28 I2

17、NaCl / 升華29 NaCl NH4Cl / 加熱30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液36 乙醛 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 蒸餾37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾38 苯酚 苯 NaOH 溶液、 CO2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液41 肥皂 甘油 食鹽 過濾42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）滲析43 乙烯 乙炔 AgNO3 過濾考點(diǎn)名稱

18、： 物質(zhì)的除雜混合物的分離和提純 (除雜 )1. 分離與提純的基本原理(1) 分離：就是用物理或化學(xué)的方法將混合物巾的各組分分開，并將物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。(2) 提純和除雜：用物理或化學(xué)的方法把混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)。在提純過名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)程中，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因?yàn)楦鹘M分均要保留，繹過化學(xué)反應(yīng)使混合物中各組分經(jīng)轉(zhuǎn)化而分離后還要復(fù)原為原來的組分物質(zhì)提純和除雜過程中經(jīng)常用到分離操作，二者有時(shí)又密不可分。2分離和提純應(yīng)遵循的原則(1) 不能“ 玉石俱焚” ：即試劑一般要求與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但

19、在特殊情況下， 所加試劑可和保留物質(zhì)應(yīng)應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)如除去 FeCl 3，溶液中的 NaCl ，可加過量的 NaOH 溶液過濾洗滌加適量稀鹽酸。(2)“ 不增“ “ 不減” ：即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)如除去 FeCl 3 中的少量Fe2(SO 4) 3 應(yīng)選用 BaCl 2 而不應(yīng)選用Ba(NO 3)2，否則發(fā)生反應(yīng)3Ba(NO3)2+Fe 2(SO 4 )3=3BaSO4+2Fe(NO3)3 溶液中又增加了Fe(NO 3)3 . (3) 易分離：反應(yīng)后，物質(zhì)的狀態(tài)不同，便于分離。(4) 不污染環(huán)境：即耍求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。(5) 不能“

20、舊貌變新顏” ：即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。常見除雜的方法：CO 2(O 2)：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng) CO 2(H 2 或 CO) ：將氣體通過灼熱的氧化銅 O 2 或 CO 2 或 H 2(含 H 2O) ：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑 O 2 或 H 2 或 CO( 含 CO 2 或 SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)Cu( 含 Fe 或 Mg 或 Zn) ：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾 Fe(含 Cu) ：用磁鐵將鐵粉吸引出來 Cu( 含 CuO) ， Fe(含 Fe2O 3)：高溫下與 H 2 或 CO 反應(yīng) CuO( 含 Cu 或 C)：

21、在空氣中灼燒 CaO( 含 CaCO 3)：高溫煅燒 (CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2) CaCO 3 (含 CaO) ：加足量水溶解，過濾，取濾渣 Ca(OH) 2 (含 CaO) 加足量水 FeSO 4 溶液 (含 H 2SO 4 或 CuSO 4)，F(xiàn)eCl 2 溶液 (含鹽酸或 CuCl 2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液 NaCl 溶液 (含 Na 2CO 3 )：加適量稀鹽酸Na 2SO 4 溶液 (含 CuSO 4)：加適量NaOH 溶液酸、堿、鹽溶液的除雜技巧：1被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如

22、除去Na 2 SO4 溶液中的 NaOH ：可選用稀H 2SO4 溶液為除雜試劑 (2NaOH+ H 2SO 4=Na 2SO4+2H 2O) 、除去 KCl 溶液中的K2SO4：可選用 BaCl 2 溶液為除雜試制 (K 2SO 4+BaCl 2 =2KCl+BaSO 4 ，過濾除去 ) 2被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如除去NaCl 溶液中的 BaCl 2：可選用Na 2SO 4 溶名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)液為除雜試劑 (BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO4 +2NaCl ，過濾除去 ).再如除去 KNO 3 溶液

23、中的AgNO3：可選用 KCl 溶液為除雜試劑(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，過濾除去 )。3被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子、陽離子都不相同時(shí)，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、 陰離子組合出除雜試劑。如：除去 NaCl 溶液中的 CuSO 4：可選用 Ba(OH) 2溶液為除雜試劑CuSO 4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2 ，過濾除去 。分離和提純的方法：物質(zhì)的分離和提純有兩種主要的方法，即物理方法和化學(xué)方法。實(shí)際上在實(shí)驗(yàn)過程中往往需通過綜合法來進(jìn)行。（1）物理方法主要包括過濾，蒸餾，結(jié)晶方適用范圍舉例注意事項(xiàng)法過 過濾時(shí)要“ 一貼、二低，三靠” ；濾分離不溶性固體和液體粗鹽提純必要時(shí)要洗滌沉淀物一般先配較高溫度下的濃溶結(jié)利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度隨溫分離氯化鈉和硝液，然后降溫結(jié)晶：晶度變化不同的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)酸鉀混合物結(jié)晶后過濾，分離出晶體名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的蒸沸點(diǎn)不同的液體混合物石油的分餾支管口處；餾加沸石 (或碎瓷片 )；冷凝管水流方向（2）化學(xué)方法除雜方除雜原理 應(yīng)用實(shí)例法除 Na2SO4 中的 NaCO3 ，可加適量稀鹽酸化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去