2022-2023學(xué)年安徽蚌埠龍湖中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題(含解析)

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能

2、形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na2、下列敘述正確的是A1mol 乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)3、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是AC(s)+O2(g)CO2(g)+393kJBC + O2 CO2+393kJCC (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJDC (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ4、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ）A二氧化碳的球棍模型：BHC

3、N的電子式：C中子數(shù)為10的氧原子：ODH2O2的結(jié)構(gòu)式：HOOH5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢一致兩者等物質(zhì)的量時消耗鹽酸與生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD6、下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-

4、)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)7、為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的有( )配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量中和熱

5、測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集A5項B4項C3項D2項8、下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl29、下列變化需要克服共價鍵的是( )A干冰的升華 B二氧化硅的熔化 C氯化鉀熔化 D汞的氣化10、下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為 0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O 的體積是 22.4LD1molSO2的體積是 22.4L11、下列有關(guān)物質(zhì)

6、的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑B氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料CSO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用D晶體硅熔點高、硬度大，是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料12、ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A混合物B酸C堿D氧化物13、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片AABBCCDD14、辣椒素是影響辣

7、椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是A分子式為C18H27NO3B含有氧原子的官能團有3種C能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D該分子不存在順反異構(gòu)15、常溫下0.1 mol/L氨水的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是（ ）A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的氯化銨固體C加入等體積0.2 mol/LNaOH溶液D提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）16、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是( ) AY可能為NO B電流由石墨流向負(fù)載C石墨上發(fā)生還原反應(yīng) D石墨上的電極反應(yīng)

8、：O2+2N2O5+4e-=4NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_。（2）B中顯酸性的官能團名稱是_。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為_。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）AB的化學(xué)方程式為_。（6）EF的反應(yīng)類型為_。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。苯環(huán)上只有1個取代基；能發(fā)生水解反應(yīng)；分子中2個甲基；18、2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成

9、有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種19、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：

10、3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時N2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并_。（4）從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2

11、mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為_。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。實驗2：稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到

12、固體物質(zhì)4 g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。（4）檢驗“實驗2”的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學(xué)方程式與文字相結(jié)合來說明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液

13、滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C當(dāng)光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是_。21、化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法

14、制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。在935時，該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。溫度升高，平衡向_方向移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）。985時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因

15、是_ 。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。進入電解池的溶液中，溶質(zhì)是_。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解總反應(yīng)的離子方程式是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。2、B【題目詳解】A 乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個單鍵和1個雙鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)目不相同，A選項錯誤；B O2 和O

16、3 均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項正確；C 重水(D2O)中，D含1個中子，O含8個中子，共10個中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8個中子，共8個中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項錯誤；D 24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項錯誤；答案選B。3、A【答案解析】A正確；B各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標(biāo)明，B錯；C放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯；D碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。4、D【題目詳解】A比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型

17、為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯誤；BHCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯誤；C質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯誤；D雙氧水中兩個氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個氧原子再分別與一個H原子形成共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：HOOH，故D正確；答案選D。5、D【題目詳解】A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，蘇打中產(chǎn)生氣體的速率比小蘇打中產(chǎn)生氣體的速率慢，A不正確；B向AgNO3溶

18、液中滴加過量氨水，發(fā)生反應(yīng)，最終生成Ag(NH3)2OH等，B不正確；C將銅絲伸入到稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，而不是發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D將KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，則氧化性Fe3+I2；加入CCl4后，萃取I2，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，D正確；故選D。6、D【題目詳解】A氯水中只有一般分氯氣溶解，故c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)等式左邊若換成溶解的氯氣才正確，故A錯誤；B根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(

19、H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，故B錯誤；C等物質(zhì)的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH-)c(H+)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)c(CH3COO-)，故C錯誤；DNa2CO3溶液中，鈉離子濃度最大，因為碳酸根離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-）c(H+），故D正確；故答案為D。7、C【答案解析】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時加鹽酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所

20、需的濃度，正確；量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的濃硫酸，不能量取4.80mL濃硫酸，錯誤；蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中含有較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干，錯誤；檢驗SO42-的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液，稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會被氧化為硫酸根離子，錯誤；NaOH與KCl不反應(yīng)，NaOH與AlCl3先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，最終沉淀不消失，三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，錯誤；堿石灰溶解會放熱，濃氨水和堿石灰混

21、合，會有氨氣生成，能用于制備氨氣，正確；NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，應(yīng)該用排水法，錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有，C正確；答案選C。8、D【答案解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。9、B【答案解析】A. 干冰屬于分子晶體，升華只需要破壞分子間作用力。B. 原子晶體熔化克服共價鍵。C. 離子晶體融化和電離克服離子鍵。D. 金屬晶體氣化破壞金屬鍵?！绢}目詳解】A.干冰的升華，克服分子間作用力，A錯誤。B.二氧化硅為原子晶體，熔化

22、克服共價鍵，B正確。C.氯化鉀為離子晶體，氯化鉀融化克服離子鍵，C錯誤。D.汞屬于金屬晶體，氣化破壞金屬鍵，D錯誤。10、B【題目詳解】A常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D沒有指明SO2氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算1mol二氧化硫的體積，故D錯誤；故答案為B。11、B【題目詳解】A項、蘇打的主要成分是碳酸

23、鈉，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液，對胃黏膜有破壞作用，不適合作胃酸中和劑，故A錯誤；B項、氧化鋁熔點較高，可用作高溫耐火材料，故B正確；C項、二氧化硫具有漂白和殺菌性能，但有毒，不能在食品加工業(yè)中大量使用，故C錯誤；D項、晶體硅是半導(dǎo)體材料，廣泛用于制造太陽能電池和計算機芯片，與熔點高、硬度大無關(guān)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】蘇打的主要成分是碳酸鈉，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液，對胃黏膜有破壞作用，不適合作胃酸中和劑，小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑。12、D【答案解析】ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。點

24、睛：考查了酸、堿、以及氧化物、混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。13、B【答案解析】A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在

25、滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。14、D【題目詳解】辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個氫原子外，另外兩個原子團分別為和，兩個原子團不相同，則存在順反異構(gòu)，故ABC正確，D錯誤。答案選D。【答案點睛】該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。15、B【答案解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對平衡的影響?！绢}目詳解】A .常溫下0.1mol/L氨

26、水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3H2ONH4+OH-，加水促進電離，故溶液的PH（a-1），故A錯誤；B.加入適量的氯化銨固體，NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/L NaOH溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；D.把溶液的溫度提高，則NH3H2ONH4+OH-，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即平衡向正方向移動，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯誤.故選B。【答案點睛】水

27、解和電離都是吸熱反應(yīng)；離子濃度增大促進平衡向離子濃度減小的方向移動。16、D【分析】通入O2一極，化合價降低，得電子，作正極，即石墨做正極，石墨為負(fù)極。負(fù)極是NO2失去電子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應(yīng)為2N2O5O24e=4NO3?！绢}目詳解】A. 由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯誤； B. 在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，因此電流由石墨流向負(fù)載，不符合題意，B錯誤；C. 由分析可知，石墨為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯誤；D. 由分析可知，石墨電極反應(yīng)式為：2N2O5O24e=4NO3，符合題意，D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C

28、9H6O3 羥基 新制氫氧化銅或銀氨溶液 +CH3OH+H2O 消去反應(yīng) 【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件苯環(huán)上只有1個取代基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式寫同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可

29、以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6) EF是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件苯環(huán)上只有1個取代基；能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，。18、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應(yīng) 3 【題目詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命

30、名為2甲基1丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）DM是與HOOCCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）EF是E中的Br被OH取代，同時一個羥基被催化第化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH

31、2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個甲基說明G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個C、8個H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個取代基沒有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）符合兩個條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個酚羥基，同時具有對稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、共3種。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入

32、過濾的濾液中過濾、洗滌,干燥【答案解析】（1）“氧化”階段需在80條件下進行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會產(chǎn)生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中可以提高Ag的回

33、收率。（4）“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+，4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有1 mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將

34、實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計和評價等能力，也考查學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。20、燒杯、玻璃棒 稀鹽酸、鐵粉 將Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條

35、件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液

36、；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！绢}目詳解】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B. 實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐