人教版九年級下冊化學課件 第八單元 8.2.1 金屬的化學性質

1、第八單元 金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質CD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5CB678910BCBC1112131415BBBB1617181920CCC1下列金屬能在空氣中燃燒的是() A銅 B銀 C鎂 D鐵C2【改編荊門】下列描述正確的是() A鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，有黑色固體產生 B金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應 C“真金不怕火煉”說明金的熔點很高 D加熱銅片可以觀察到紅色固體表面變黑D【點撥】鐵絲不能在空氣中燃燒，只能在氧氣中燃燒，A錯誤；常溫下鋁與空氣中的氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化膜，因此具有抗腐蝕性，B錯誤；不是

2、所有的金屬都能與氧氣反應。如“真金不怕火煉”，說明金的化學性質穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應，C錯誤；加熱時，銅與氧氣反應生成氧化銅，可觀察到紅色固體表面變黑，D正確。3寫出下列有關反應的化學方程式：(1)鋁制品有較強抗腐蝕性的原因：_。(2)鎂帶在空氣中燃燒：_。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒：_。(4)銅片在空氣中灼燒：_。4Al3O2=2Al2O3【方法規(guī)律】本題采用記憶法解答。本題易錯，易錯點在于不清楚金屬與氧氣反應的條件、反應物及生成物的化學式。(1)鋁制品有較強抗腐蝕性，其原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜，故書寫化學方程式時，反應條件不能寫加熱或點燃，同時生成的

3、氧化鋁化學式為Al2O3，而不是AlO；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應條件為“點燃”，生成物氧化鎂的化學式為MgO，而不是MgO2；(3)細鐵絲在氧氣中燃燒的反應條件為“點燃”，生成物為四氧化三鐵(Fe3O4)，而不是氧化鐵(Fe2O3)；(4)銅與氧氣反應的條件為“加熱()”，而不是點燃，生成物為氧化銅(CuO)。4下列有關金屬的說法正確的是()A鐵釘與稀硫酸充分反應后得到黃色溶液B鋁與稀硫酸反應的化學方程式為AlH2SO4=AlSO4H2C鎂條與稀鹽酸混合后，產生大量氣泡，放熱D可用鐵、鎂代替鋅用于實驗室制取氫氣C【點撥】鐵與稀鹽酸反應得到淺綠色溶液，A錯誤；Al與H2SO4反應的化學方程式

4、為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，B錯誤；Mg與稀鹽酸反應非常劇烈，放出大量熱，C正確；鐵與酸反應速率較慢，Mg與酸反應速率很快，都不適合實驗室制H2，D錯誤。5向下列試管中分別加入稀硫酸，用序號填空：(1)其中沒有氣泡產生的是_，產生氣泡速率最快的是_。(2)寫出中發(fā)生反應的化學方程式_、_、_。ZnH2SO4=ZnSO4H2MgH2SO4=MgSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2(3)由上述實驗現(xiàn)象可知，四種金屬活動性順序為_。MgZnFeCu6分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。Fe2HCl=FeCl2H2Mg2HCl

5、=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Zn2HCl=ZnCl2H27【2020湘西】下列化學反應中不屬于置換反應的是()AFeH2SO4=FeSO4H2BCOCuO=CuCO2CCl22NaI=2NaCl I2DFeCuSO4=FeSO4Cu【點撥】此題應緊扣置換反應的特點“一換一”進行判斷，即反應物為一種單質和一種化合物，生成物為另一種單質和另一種化合物。B8下列關于置換反應的說法中正確的是() A置換反應一定是在溶液中進行的 B有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 C置換反應發(fā)生時一定有元素化合價發(fā)生改變 D反應物為單質和化合物的反應一定是置換反應C【點撥】金屬與酸、金屬與金

6、屬的化合物發(fā)生置換反應時，在溶液中進行，但氫氣、木炭與金屬氧化物發(fā)生置換反應時不在溶液中進行，故A不正確；置換反應一定生成單質和化合物，但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳與氧化銅的反應，故B不正確；由于單質中元素的化合價為零，而化合物中各元素化合價不為零，所以置換反應中一定有元素化合價發(fā)生改變；CO2與C反應生成CO，它們之間發(fā)生的反應不屬于置換反應，故D不正確。B【點撥】細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A錯；鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應時，生成物都是2價的亞鐵的化合物，故C、D均錯。B正確。10黃銅(鋅和銅的合金)、生鐵是兩種常見的合金。(1

7、)將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_，最后殘留的固體是_。(2)將生鐵放入足量的稀鹽酸中，反應的化學方程式是_，所屬基本反應類型是_，最后殘留的固體主要是_。碳(或C)黃銅表面產生大量無色氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2銅(或Cu)Fe2HCl=FeCl2H2置換反應B【方法規(guī)律】本題采用篩選法解答。鋁制品用久后表面變暗，是因為鋁的表面形成了一層致密的氧化鋁保護膜，不能用鋼刷擦亮，故A錯誤；“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩(wěn)定，即使在高溫時也不與氧氣反應，故B正確；12下列化合物不能由金屬與相應稀酸直接反應生成的是() AAlCl3 BZnCl2 CFeCl3 DMg

8、SO4C【方法規(guī)律】本題采用篩選法解答。AlCl3可以由金屬鋁直接與稀鹽酸反應制得；ZnCl2可以由金屬鋅與稀鹽酸反應制得；MgSO4可以由金屬鎂直接與稀硫酸反應制得；FeCl3不能由鐵直接與稀鹽酸反應制得，因為鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3。13下列關于金屬的說法不正確的是()A地殼中含量最多的金屬元素是鋁B鋼是純凈物，生鐵是混合物C用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(CuZn合金)D用稀硫酸可以驗證Cu和Fe的活動性B【點撥】地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A正確；生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，B錯誤；灼燒時黃金不變色，CuZn合金表面會變黑，C正確；銅片、鐵片分別與稀硫酸混

9、合后，銅片表面無氣泡，鐵片表面產生氣泡，則鐵比銅活動性強，D正確。14【中考郴州】“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是() A食鹽水 B白醋 C料酒 D醬油【點撥】白醋能與鋅反應產生氣泡。B15按要求寫出下列反應的化學方程式。(1)實驗室制取氫氣的原理：_。(2)有CO2生成的置換反應_。(3)某種金屬與酸反應放出大量熱_。Mg2HCl=MgCl2H2(其他答案合理即可)ZnH2SO4=ZnSO4H2B17【中考臨沂】質量相同的下列金屬，分別加入足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是() AMg BAl CCu DZnB18【2020黑龍江】

10、某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeCu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.5 g氣體，該合金可能是() AZnCu合金 BZnFe合金 CFeAl合金 DFeCu合金C【方法規(guī)律】本題可采用平均值法來解答。產生0.5 g氫氣，需要各金屬質量：Al為4.5 g，Zn為16.25 g，F(xiàn)e為14 g，已知合金的質量為6.5 g，則對應產生0.5 g H2，必有一種金屬質量小于6.5 g，一種大于6.5 g，因此一定含有Al，選C。19【中考婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等濃度的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒

11、杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平() A指針偏向左邊 B指針偏向右邊 C仍然平衡 D無法判斷C【方法規(guī)律】本題采用比較法解答。開始時托盤天平兩盤所放物質的總質量是相同的，因此指針的偏轉方向取決于相同時間內兩邊產生氫氣質量的多少。由題意可知，鋅、鐵與稀鹽酸反應都生成了氫氣，由于充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應，生成氫氣的質量相同，故此時天平仍然平衡，故C正確。20【2020濱州】現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中錯誤的是() A金屬活動