初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)流程題專題訓(xùn)練含答案

1、姓名：班級(jí)：一、流程題(共10題)1、查閱資料:2FeCl3+Fe=3FeCl2F6容液U鍍銅電路板J酒：FeCljFch、CuCl：過量的鐵粉濾渣金屬銅FeCh-iB適里稀鹽酸由步驟可判斷，F(xiàn)eCl溶液與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。3TOC o 1-5 h z請(qǐng)寫出步驟中涉及的置換反應(yīng)：。步驟加入過量的鐵粉后進(jìn)行的操作名稱是，得到的濾渣的成分是。步驟加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為時(shí)，說明已完全反應(yīng)。步驟所得的FeCl溶液可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。23根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為。2、請(qǐng)回答：過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有：玻璃棒、。組成合金A的單質(zhì)

2、有(用化學(xué)式表示)：、反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）已知Al（OH）3溶解于過量的NaOH溶液。如果要驗(yàn)證合金中還存在金屬鎂，應(yīng)取少量溶液（選填：C、E、I）滴入過量的的NaOH溶液。3、某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）：（1）中，發(fā)生的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2）中，加入的物質(zhì)X為，該步驟涉及到的操作是。4、工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì)）廢料時(shí)，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）。其主要流程如圖所示：A2Cu+2H2SO4+O

3、2=2CuSO4+2H2O查閱資料:CuCH-H2SO4=CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（1）黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)（填“高”或“低”）；（2）過程II中分離操作的名稱是_，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（填儀器名稱）；過程III中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的基本類型為_反應(yīng)。5、從廢舊手機(jī)的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。粗產(chǎn)品蜃舊預(yù)處理步題5港滴r*金厲銅請(qǐng)寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫一個(gè)即可）步驟II中，加入硝酸銀溶液的作用是什么步驟III中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6、某班級(jí)研究

4、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，并回收Ag。判斷鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cu與AgNO反應(yīng)的化學(xué)方程式3色固體；;Fe與Cu(N0)3反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出2現(xiàn)有Fe(NO)3、Cu(NO)、AgNO32混合廢液,目的回收Ag:歩驟I加入.略過量匚孔（amol）步驟u步磯IV過濾過濾A菸6潯液3i.濾液A的溶質(zhì)是確定濾液C中有AgNO;步驟III中加入足量，應(yīng)選溶液；3AgNO溶液的目的是3;何ii.若將步驟I中的由:。amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會(huì)改變，請(qǐng)說明理中國環(huán)保部和國家標(biāo)準(zhǔn)委兩個(gè)部門分別向WTO遞交通知，將禁止進(jìn)口“洋垃圾”，力圖減少環(huán)境污染。某廢電器電路板含有以

5、下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni（鎳，銀白色）、Pd（鈀，銀白色）。下圖是回收其中部分金屬的流程圖。（假7、宣布從2017年九月起，中國設(shè)流程圖中各反應(yīng)均完全反應(yīng)。已知：2Cu+O+2HSO2242CuSO+2HO)42種纟暫事物BTOC o 1-5 h z請(qǐng)寫出紅色固體A的名稱是；濾渣2中含有的金屬是;步驟的反應(yīng)方程式；步驟回收的純凈物B是(寫化學(xué)式)；金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。8、木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收銅的方案如下：過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾液I中的溶

6、質(zhì)名稱為。試劑A可以選用下列溶液(填序號(hào))。HSO24CuSO4MgSO4為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對(duì)濾渣I中的進(jìn)行回收。9、二氧化鈰(CeO)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢2玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO等物質(zhì))，某課題組以此粉末為原料進(jìn)行資源回收，其工藝亠一2232流程如下：寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式。洗滌濾渣B的目的是為了除去(填離子符號(hào))。第步操作是把FeSO溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥等步驟得到綠磯4FeSO7HO。42若第步所加的堿為NaOH溶液，寫出該步驟中生成Ce(OH)的反應(yīng)的化學(xué)方程式310、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有Cu、Zn及炭黑，現(xiàn)欲回

7、收銅和鋅，主要流程如圖所示:忌量的x_LCSJ冊(cè)D稀硫fet3S#E一廢勺為ZnSOil參歩滝液|處理TOC o 1-5 h z溶液D中一定含有的溶質(zhì)是。步驟中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式是。步驟中參加反應(yīng)的物質(zhì)有ZnO和。有人認(rèn)為若步驟中空氣不足量，會(huì)導(dǎo)致鋅的回收率降低，說出你認(rèn)為的看法并說明理由。參考答案一、流程題(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2過濾銅、鐵沒有氣泡生成Cl2【解析】(1)由步驟可判斷，F(xiàn)eCl溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，兩種產(chǎn)物的化學(xué)式：CuCl3、FeCl；2(2)一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，步驟中涉及的置換反應(yīng)鐵和氯

8、化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，該反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuCl2=Cu+Fed2；(3)步驟加入過量的鐵粉后進(jìn)行的操作名稱是過濾，實(shí)現(xiàn)固液分離，鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，濾渣的成分是銅、鐵；(4)鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，步驟加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁?dāng)觀察到現(xiàn)象為沒有氣泡生成時(shí)，說明已完全反應(yīng)；(5)2、(2)FeCCu3FeCl+2Al=3Fe+3AlClCuO+HSO=CuSO+HO232442E【解析】【分析】過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。合組成金A加入適量稀鹽酸后產(chǎn)生自然界中最輕的氣體B，氫氣，所以含有比氫活潑的金屬，存在固體D，則有比氫不活潑的金屬。混合溶液C為淺綠

9、色，則確定有鐵（鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色）。固體D充分灼燒可生成無色氣體G，氣體G是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳。所以D中含有碳，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。藍(lán)色溶液中含有銅離子，黑色固體H與稀硫酸反應(yīng)可生成銅鹽，所以H是氧化銅，銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，所以D中含有銅。所以組成合金A的單質(zhì)由鐵、碳、銅，化學(xué)式Fe、C、Cu。反應(yīng)是鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，化學(xué)方程式為3FeCl+2Al=3Fe+3AlCl。23反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+HSO=CuSO+HO。2442（4）3、Fe+CuSO尸F(xiàn)能Oq+Cu置換反

10、應(yīng)稀硫酸過濾【解析】【詳解】（1）廢水中含有硫酸銅，加入過量的鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+gO尸F(xiàn)eSCV；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（2）固體為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，加入物質(zhì)X，得到硫酸亞鐵溶液和銅，故物質(zhì)X為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣；該步驟實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾。4、低過濾漏斗+H2SO4=ZnSO4+Hj置換【分析】工業(yè)上處理黃銅渣將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅；黃銅渣經(jīng)過過程I去除雜質(zhì)后，溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液加入過量B后，生成最終產(chǎn)品溶液D硫酸鋅，因

11、此B為鋅；固體C中有生成的銅和過量的鋅，加入硫酸，銅活動(dòng)性較弱不和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H慮0產(chǎn)心5+比T。【詳解】由分析得：合金比成分金屬硬度大、熔點(diǎn)低；黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)低。過程II是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。過程III中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2SO4=ZnSO4+Hj，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。5、盹十比沁產(chǎn)MgSCVHN(或2A1十化化二赳和撫十迅T)除去固體中的銅單質(zhì)Zn+Zn(NO5)2【詳解】(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫

12、酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3H2SO+=A12(SOj+3H2T；(2)粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故步驟II中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質(zhì)；(3)步驟III中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M(fèi)能與硝酸銅反應(yīng)，且M的相對(duì)原子質(zhì)量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：力十呵5)尸理小十。6、鐵肌)十二十2理紅硝酸亞鐵和硝酸銅使濾渣B中的銅

13、完全反應(yīng)，得到純凈的銀稀鹽酸不會(huì)改變，因?yàn)榧僭O(shè)步驟I中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應(yīng)，會(huì)生成amolCu，那么后續(xù)反應(yīng)就和原來的amol略過量的Cu一樣了，置換出銀肯定是2amol【詳解】在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在銅、銀之前，故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Fe；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2AgNO5=Cv(NOi2+2Ag；鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵表面析出紅色固體；i.在金屬活動(dòng)順序中銅排在鐵之后，銀之前。加入稍過量銅，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過量的Cu，步驟III加入足量硝酸銀，將銅反應(yīng)成硝酸銅

14、；硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。濾液C中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀，用鹽酸檢驗(yàn)，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。如果把a(bǔ)molCu改為amolFe，首先依然會(huì)把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。鐵與硝酸銅：F計(jì)壬NQq+d，血血置換lmolCu，鐵和硝酸銀：F展畑也壬N0j+2険，血血置換2molAg，銅和硝酸銀：Cu+2AgNOCu氛呂5oiCu置換2molAg，銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg；7、銅；Sn、Pb、Ni；Fe+CuSO=FeSO+Cu；FeSO；Fe、Ni、444Pd.【解析】整

15、個(gè)流程，第一步將塑料和金屬分離；第二步將活潑金屬和不活潑金屬分離，根據(jù)Sn、Pb、Fe、Cu、Ag、Au、Ni(鎳，銀白色)、Pd以及整個(gè)流程可以看出，活潑金屬為鐵鎳鉛錫，不活潑金屬為銅金銀鈀。所以濾液I中含有硫酸亞鐵、硫酸鉛、硫酸鎳和硫酸錫，繼續(xù)加入鐵粉，最后得到純凈物B,純凈物B為硫酸亞鐵，所以加入鐵應(yīng)該是將其他金屬都轉(zhuǎn)化為固體，所以濾渣2含有Sn、Pb、Ni；濾渣I在稀硫酸和氧氣加熱的條件下，固體有Au、Ag和Pd；根據(jù)信息提示可知，應(yīng)該反應(yīng)掉了銅，生成了硫酸銅，所以濾液3為硫酸銅溶液。硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：紅色固體A為銅；濾渣2中含有的金屬是Sn、P

16、b、Ni；步驟是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式Fe+CuSO二FeSO+Cu；44步驟回收的純凈物B是FeSO；4根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中金屬的出現(xiàn)形式和過程可知，金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe、Ni、Pd。8、漏斗CiiC-HSO.=CiiSO_-H.O硫酸銅、硫酸銅【分析】氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻窟^濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。反應(yīng)是氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO-H2SO4=CuSO4+H2O濾液I中的溶質(zhì)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫

17、酸銅，過量的硫酸，故名稱為硫酸銅、硫酸。濾渣II中含有過量的鐵粉，經(jīng)過后得到銅，可知除去過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去鐵最好用足量的稀硫酸，才能得到純凈的銅，則用硫酸將鐵除去，故選。開始混合粉末中的銅沒有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣I中，為了回收更多的銅，可將濾渣I中的銅也回收，故為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對(duì)濾渣I中的銅進(jìn)行回收。9、FeO+3HSO=Fe(SO)+3HOFe3+降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶，只寫“結(jié)晶”TOC o 1-5 h z_,23242432不給分)Ce(SO)+6NaOH=2Ce(OH)!+3NaSO243324【詳解】根據(jù)給出圖可以看出S

18、iO、FeO、CeO等物質(zhì)中，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)被反應(yīng)，而2232后面的濾渣B中提示有CeO，所以第步反應(yīng)應(yīng)該是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，對(duì)2應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+3HSOFe(SO)+3HO。23242432濾渣B是硫酸鐵和固體分離得到的，所以洗滌濾渣B的目的是為了除去硫酸鐵，對(duì)應(yīng)的也就是除去Fe3+。第步操作是把FeSO溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟得到綠磯4FeSO7HO。TOC o 1-5 h z42若第步加的堿為NaOH溶液，根據(jù)給出的信息可知生成了Ce(OH)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)3特征，可得生成Ce(OH)的反應(yīng)方程式為Ce(SO)+6NaOH=2Ce(OH)!+3NaSO。故答、.3243324案為：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO；23242432Fe3+；降溫結(jié)晶；Ce(SO)+6Na0H2Ce(0H)|+3NaSO。24332410、CuSO、ZnSO、HSOZn+HSO=ZnSO+Hf或Zn+CuSO=442424424ZnSO+CuCuO不正確，不管鋅在第一步中是否被氧化，在第二步中都會(huì)完全轉(zhuǎn)4化為硫酸鋅，不會(huì)影響鋅的回收分析】根