2013離子反應專題

1、一、酸堿反應1.酸堿中和反應2.強酸制弱酸3.強堿制弱堿4.酸性氧化物與堿反應5.堿性氧化物與酸反應6.正鹽與酸反應7.酸式鹽與堿反應1二、氧化還原反應強氧化劑與強還原劑反應制弱氧化劑和弱還原劑三、沉淀反應1.沉淀的生成 易溶制難溶2.沉淀的轉(zhuǎn)化 難溶制更難溶3.沉淀的溶解 難溶制易溶四、絡合反應（配位反應）三價鐵離子檢驗銀氨溶液的制備苯酚的顯色反應22013高考化學專題離子反應3 【解讀】離子反應是高中化學的重點內(nèi)容，而離子方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問題既是難點，也是高考的熱點。在近幾年的高考理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的形式對離子反應進行考查?？季V要求理解離子反應的概念

2、，能正確書寫離子方程式4命題趨勢離子反應中的離子共存問題、離子方程式的書寫等是考查學生對溶液中化學反應實質(zhì)的理解的一種很好方法。在2013年的高考備考中，對離子共存問題、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重視?？疾榈男问娇赡苁嵌ㄐ耘c定量相結(jié)合，大多以選擇題為主。5離子方程式中微粒的存在形式離子形式：易溶且易電離的物質(zhì)分子形式：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)考點1：離子方程式正誤判斷知識回顧(常見的強酸、強堿、可溶性鹽)離子反應的概念離子反應的本質(zhì)離子方程式的意義知識回顧6不是水解 能正確表示下列反應的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應 CH3COO-+H3O

3、+=CH3COOH+H2OB苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-C碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O 酸性H2CO3C6H5OH HCO3-1電荷不守恒2過量的Fe將高價的Fe3+還原成低價的Fe2+高考真題7模擬練習下列反應的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2OCNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反

4、應 NH4+OH-=NH3+H2ODNaOH溶液中加入少量氯化鋁溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8模擬練習下列反應的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2+AgB用惰性電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-通電9小結(jié)1離子方程式的書寫或正誤判斷，要注意以下幾點：(1)注意原子、電荷或電子是否守恒 (2)注意離子反應是否遺漏(3)注意物質(zhì)能否拆分成離子的形式(4

5、)注意反應物之間量的關系(5)注意反應的先后順序(6)注意反應是否可逆(7)注意物質(zhì)的溶解性(8)注意反應物或生成物的組成配比10考點2：離子共存問題知識回顧離子共存的條件相互之間不發(fā)生離子反應離子反應發(fā)生的條件難溶性沉淀、揮發(fā)性氣體、難電離物質(zhì) 發(fā)生復分解反應的條件發(fā)生氧化還原反應發(fā)生絡合反應11高考真題 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD溶液酸堿性？12某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存

6、的離子組是A、Cl NO3 Ba2 Fe2 B、SO42 S2 K Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO3 模擬練習13向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3高考真題14模擬練習已知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3+、CH3COO、ClBFe3+、SCN、K+CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl15下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透

7、明的是（ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-模擬練習16小結(jié)2題干中的限制條件(1)無色溶液MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍色)(2)堿性溶液(3)酸性溶液(4)發(fā)生氧化還原反應(5)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液(6)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1非氧化性稀酸溶液或強堿溶液酸性溶液或堿性溶液判斷離子共存注意事項17考點3離子推斷綜合試題知識回顧離子共存 注意酸堿性等題設條件離子檢驗 陽離子（銨離子、鐵離子、亞鐵

8、離子、 鈉、鉀離子 陰離子（鹵離子、硫酸根、碳酸根）電荷守恒 正負電荷守恒及相關計算電化學 電極反應式、原電池、電解池反應原理等 離子方程式的書寫規(guī)范18高考真題A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_ ;B_;C_;D_;E_.陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO4

9、2- HSO4-NaHSO4Ba(OH)2Al2(SO4)3Na2CO319 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真題20小結(jié)31.通過離子檢驗判定離子是否存在時 應注意雜 質(zhì)離子的干擾2.注意溶液中電荷守恒3.綜合考慮溶液顏色、物質(zhì)溶解度、 氫氧化鋁的兩性、氧化還原原理等 因素的影響21S2-I-SO32-Fe3+Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+Cl-、ClO-H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-MnO4-S2-SO32- I-Fe2 +Br-Cl-H+222324252627答案D 28答案HCO-3OH=H2OCO2- 3 即時鞏固3 向NH4Cl、AlCl