高中無機化學(xué)的拓展與應(yīng)用教材

1、金清中學(xué)校本選修教材目錄 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark2 o Current Document 專題一走近高中高中學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)1 HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 專題二物質(zhì)的分類、組成與結(jié)構(gòu)3第一節(jié)物質(zhì)的分類3第二節(jié)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)元素周期表7 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 專題三探索化學(xué)變化的奧秘16 HYPERLINK l bookmark10 o Current Document 專題四身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）22 HYPERLINK l bookma

2、rk18 o Current Document 專題五身邊的化學(xué)物質(zhì)（二）36 HYPERLINK l bookmark35 o Current Document 專題六身邊的化學(xué)物質(zhì)（三）46專題七物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化54專題八化學(xué)計算66專題九化學(xué)實驗82專題一走近高中高中學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)高中化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)匕以進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，激發(fā)學(xué) 生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，尊敬和促進學(xué)生的個性發(fā)展：幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展所必須的化學(xué)知識、 技能和方法，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力：在實踐中增強學(xué)生的社會責(zé)任感，培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖 國、熱愛生活、熱愛集體的情操：引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)對促進社會進步和提高人民生

3、活質(zhì)量方 面的重要影響，理解科學(xué)、技術(shù)與社會的相互作用，形成科學(xué)的價值觀和實室求是的科學(xué)態(tài) 度：培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新潛能，提高學(xué)生的實踐能力。.對化學(xué)世界充滿興趣是學(xué)好化學(xué)的前吳。濃厚的學(xué)習(xí)興趣會使同學(xué)在好奇中學(xué)會提 出問題，有強烈的欲望去解決問題，學(xué)得輕松，同時在學(xué)習(xí)中學(xué)會不斷總結(jié)，找到科學(xué)的學(xué) 習(xí)方法，遵循學(xué)習(xí)的規(guī)律，必將取得好成績。善于提出問期也是進行科學(xué)探究的根本。研究 時還具有專業(yè)性、正確方向性、綜合性、實踐性、創(chuàng)造性和自主性。因此，所謂的研究性學(xué) 習(xí)是指：在一定情境中發(fā)現(xiàn)問題、選擇課題、設(shè)計方案，通過自主性探索、研究求得問題的 解決，從而形成和提高自己的創(chuàng)造能力,增長

4、知識，積累和豐富直接經(jīng)驗。課程標(biāo)準(zhǔn)強調(diào).經(jīng) 歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學(xué)探窕的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本 方法，提高科學(xué)探究能力。具有較強的問題意識，能的發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題， 敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神.重視時實驗的觀察和分析?；瘜W(xué)是以實驗為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和 變化規(guī)律的自然科學(xué)。通過化學(xué)實驗去驗證、探索和發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識、原理，從而形成科學(xué)思 考問題的方法。在化學(xué)學(xué)習(xí)中必須學(xué)會對實驗進行正確的觀察，并在觀察的基礎(chǔ)上根據(jù)實驗 現(xiàn)象得出結(jié)論，從而掌握化學(xué)知識。課程標(biāo)準(zhǔn)要求獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技 能

5、，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗”。在進行實驗過程中，要明確實驗?zāi)?的，全面有序地進行實驗的觀察和分析，并對實驗方案設(shè)計評價。（1 ）幫助他們完成實驗報告：實險過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入5mL5%的FeCl3溶液可以催化分解電。2H2O2溶液，然后滴入適量的FeCh溶液，把帶火星的木條伸入試管（2）FeCl3在水中可分離出Fe和CI ,同學(xué)們提出以下猜想: 甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的H2。： 乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Pe ； 內(nèi)同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的CI：你認為最不可能的是同學(xué)的猜

6、想，理由是（3 ）同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究。請你仔細分析后填表：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有5 mL 5 %的H2O2溶液 管中加入少量的HCI,并把櫛 的木條伸入試管的試無明顯現(xiàn)象 火星向盛有5 mL 5 %的H2O2溶液 管中加入少量的,并把星的木條伸入試管的試帶火3.學(xué)會對比、歸納，有序的對信息進行類比、遷移，強化對知識的歸納整理。課程標(biāo) 準(zhǔn)指出：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取伯息，并運用比較、分析、歸納、概括等方法時信息進行加工。并時自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進行計劃、反思、評價 和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。例 某同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，

7、向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒 后，才忘記r滴加指示劑，因而無法確定鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)。為了證明這兩 種物質(zhì)是否完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于支試管中，井向試管中滴加 幾滴無色酚肽試液，振蕩，觀察到酚缺試液不變色。于是得出,兩種物質(zhì)已恰好完全中和“ 的結(jié)論。（1）你認為他得出的結(jié)論是否正確？,理由是 。（2 ）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表:實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論答案：(2 ) NaOH + HCI =NaCI + HzO（3 ）（以卜方法任寫一種均可）（答案不唯一）取樣，滴加紫色

8、石淺試i攵試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試攵試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉試液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉試液無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑;會屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑;之屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和4.關(guān)注物質(zhì)的量知識的學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是將微觀量（粒子數(shù)）和宏觀量（物質(zhì)質(zhì) 量、體積等）相聯(lián)系的量，與多種量有密切的聯(lián)系，化學(xué)計算大多是通過物質(zhì)的量.知識 來進行計算的。同時“物質(zhì)的量的計算也貫穿了整個化學(xué)內(nèi)容的計算。高中化學(xué)課程具有以卜特點：（I）更加關(guān)注核心概念，突出內(nèi)在本質(zhì)聯(lián)系；（2 ）重視 核心知識線索與活動過程、方法思路線索，以及自然規(guī)律、生活和生產(chǎn)實際問題線

9、索的結(jié)合、 融合統(tǒng)一；（3）采用多層次、多線索、立體化整合處理教材內(nèi)容，展現(xiàn)認識構(gòu)建過程中能力 構(gòu)建梯度的編寫模式，以使教材更具有發(fā)展性、結(jié)構(gòu)性、建構(gòu)性、層次性和選擇性“高中化 學(xué)的學(xué)習(xí)更應(yīng)強調(diào)有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識，能 夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。專題二 物質(zhì)的分類、組成與結(jié)構(gòu)第一節(jié)物質(zhì)的分類知識回顧在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，常常要用到分 類法，利用分受法學(xué)習(xí)化學(xué)，可以起到事半功倍的效果。人們常按物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 等知識將物質(zhì)進行分類。分類標(biāo)準(zhǔn)可以從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)去確定。I.物質(zhì)簡單分類

10、如卜.:物質(zhì)分類分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可以分為純凈物和混合物是否只含有一種物質(zhì)純凈物可以分為單質(zhì)和化合物是否只含有一種元素單質(zhì)可以分為金屬、非金屬和稀有氣體元素的性質(zhì)化合物可以分為氧化物、酸、堿和鹽 物質(zhì)的性質(zhì)2.物質(zhì)也可按是否含碳元素分為有機物和無機物，材料可以分為有機材料和無機材料, 有機高分子材料可分為天然高分子材料和公成高分子材料，塑料、纖維和橡膠都屬于合成高 分子材料。例1物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，標(biāo)準(zhǔn)可以是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途請根據(jù)所學(xué)知 識，依據(jù)物質(zhì)所具有的某種性質(zhì)，自擬兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，時以卜.物質(zhì)進行分類，每類至少包括 三種物質(zhì)（填化學(xué)式）。氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

11、,（紅棕色、有毒）、水、碳。分類標(biāo)準(zhǔn)一 ，包括物質(zhì) O分類標(biāo)準(zhǔn)二 .包括物質(zhì) O物質(zhì)分類物質(zhì)舉例單城氧氣（02）、氮氣（N2）、碳（C）、硫（S）、銅（Cu）、另化合，勿二氧化碳（C02）、硝酸（HN03）、熟石灰Ca（0H）2、碳酸華氯化鈉（NaCI）、燒堿（NaOH）、氧化鎂（MgO）、鹽酸（卜例2請你仔細研讀下列表格中的例子:（Hg）（CaC03）、Cl）表中有許多規(guī)律，如：單質(zhì)只含有一種元素“化合物中含行不同種元素相信你在物質(zhì)分類方面回發(fā)現(xiàn)其他的規(guī)律：（1 ） , （ 2 ） 。例3下列各物質(zhì)材料均屬于天然材料的是7）A.棉花、木材、大理石B.木材、橡膠、塑料C.羊毛、玻璃、不銹鋼D.

12、塑料、陶瓷、合成纖維入門銜接對物質(zhì)進行科學(xué)的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途等，就容易 找出有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。按照物質(zhì)的組成、性質(zhì)將物質(zhì)進行分類是最常用的一種分類方法。該分類法的知識網(wǎng)絡(luò) 及具體分類如下：金屬（如：Na、AL Fe ）單質(zhì) 非金屬（如：02、N2、Ne）組凈物 氧化物 酸物質(zhì)中物堿 鹽（溶液（如：食鹽水、石灰水）混合物（分*系）濁液（如：泥水、牛奶）膠體（見第四篇）一、化合物的具體分類1 .氧化物根據(jù)氧化物與酸堿反應(yīng)的不同，可以將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化 物和不成鹽氧化物。（1 ）酸性氧化物（又稱酸酊）：能與堿反應(yīng)生成鹽

13、和水的氧化物，如C02、S02、S03,其 對應(yīng)的酸分別是H2c。3、H2so3、H2so4。（2 ）堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2。、MgO、CaO,其對應(yīng)的減 分別為 NaOH、Mg（0H）2、Ca（OH,（3 ）兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如AI2O3、ZnO,其對應(yīng)的兩性氫氧化物分別為AI（OH、Zn（0H）2oAl（0H）3+ 3 HCI =AICh+ 3 H2O AI（0H）3+ NaOH = NaAIC）2（偏鋁酸鈉）+ 2 H2O（4 ）不成鹽氧化物：既不能與酸、又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO、NOo 說明：不是所有的非金屬

14、氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等，也不是所有的酸性氧化物 都是非金屬氧化物，如Me。?是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。同樣，不是所有的金屬都 是堿性氧化物，如MaCh是酸性氧化物，但所有的堿性氧化物都是金鹿氧化物。2.酸根據(jù)酸的組成，酸可以分為：（1）根據(jù)酸分子中是否含有氧原子，酸可以分為：含氧酸：分子組成中含有氧原子，如H2S04、HN03：無氧酸：分子組成中不含有氯原子，如HCI、ILS：（2 ）按照酸分子電離所產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目可分為：一元酸：電離產(chǎn)生1個氫離子，如HCI；二元酸：電離產(chǎn)生2個氫離子，如H2so三元酸：電離產(chǎn)生3個氫離子，如H3PO4；（3 ）根據(jù)酸根是否具有強氧化

15、性（得到電子能力），可分為氧化性酸（如濃硫酸、硝 酸）和非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）。（4 ）根據(jù)酸在水溶液中電離程度的大小，可分為強酸（如鹽酸、硫酸、硝酸）、中強 酸（如磷酸、亞硫酸）和弱酸（如醋酸、碳酸）。.做根據(jù)堿的溶解性，可將減分為可溶性堿和難溶性堿。可溶性堿:如KOH、NaOH、Ba（OH）2, Ca（OHo難溶性堿:如Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OHL.鹽（1 ）根據(jù)鹽的組成可分為三類：正鹽：酸堿完全中和的產(chǎn)物，如Na2co3、Na2so4；酸式鹽：酸中氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如NaHC。* NaHSOc堿式鹽：堿中部分氫氧根離子被中和的產(chǎn)物，如C5（0H）2co3。（2

16、 ）根據(jù)鹽中所含金屬離子可分為鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、鎂鹽等；根據(jù)鹽中所含的酸根 離子可分為硫酸鹽、碳酸鹽等。二、其他分類.根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)卜.能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。r電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電.如：酸、堿、鹽.合物I非電解旗：溶r水或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。如：也融、酒精、co2.根據(jù)在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑。氧化劑：反應(yīng)中得電子（元素化合價降低）還原劑：反應(yīng)中失電子（元素化合價升高）如： Fe +CuS04= Fe S04+ Cu（還原劑）（氧化劑）隨著高中的學(xué)習(xí)，物質(zhì)的分類還會進一步深入和細化。例1按照一定依據(jù)把物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

17、性質(zhì)和用途的常用方 法?，F(xiàn)有三種物質(zhì)：金剛石、水銀、鎂條、干冰：醋酸、小蘇打、食鹽、純堿；白酒、 空氣、鹽酸、白磷。每組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同，這三種物質(zhì)是（）A.白酒小蘇打金剛石B.白磷醋酸干冰C.水銀 食鹽 空氣D.鹽酸純堿鎂條例2元素R的含氧酸的化學(xué)式為HnROcz）,則該酸的酸好的化學(xué)式不可能為（）A、R2O B、RO2 C、R2O7 D、RO3例3非金屬元素形成的酸性氧化物與其對應(yīng)的含氧酸之間有如下關(guān)系：該兀索作兩種 化合物中的化合價相同。堿性氧化物與對應(yīng)的堿之間也存在這種關(guān)系。如：氧化物對應(yīng)的酸或S02H2s03CaOCa(0H)2則與H2SO4對應(yīng)的酸性氧化物是：與

18、N 22。對應(yīng)的堿是銜接練習(xí).下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列正確的是（）A、冰、生石灰、空氣B、碘酒、純堿、燒堿C、液氯、鹽酸、沼氣D、金剛石、苛性鈉、食鹽水.下列四組物質(zhì)中，具中按酸、域、鹽順序排列的是（）A、鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋼B、碳酸氫鈉、氫氧化鈣、氯化鈉C、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸D、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉.按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進行分類，是我們認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的重要途 徑。姜宇同學(xué)在家中建立了小小化學(xué)實驗室，他收集了許多物質(zhì)，其中有：純堿生石灰 醋酸熟石灰酒精銅石墨氧化鐵蔗糖尿素。對上述物質(zhì)分類不正確的是（）A、屬于有機物的令.C、屬于堿的有B、屬于單質(zhì)的有D

19、、鹿丁氧化物的仃.生活中的下列物質(zhì)，屈于合成纖維的是A、棉花B、滌綸C、羊毛D、蠶絲.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是A、酸和堿一定含有氫元素B、鹽和氧化物一定含有金屬元素C、堿和氧化物一定含有氧元素D、酸和鹽一定含有非金屬元素.下列說法正確的是A、酸的水溶液中一定有氫離子B、堿中一定含有乳元素C、含有氧元索的物質(zhì)一定是氧化物D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物.經(jīng)實驗測定某物質(zhì)中含有一種元素，下列推理正確的是A、該物質(zhì)一定是純凈物C、該物質(zhì)一定是混公物B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)D、該物質(zhì)一定不是化合物.經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是A、一種化合物C、兩種化合物B、一種單質(zhì)

20、和一種化合物的混合物D、兩種單質(zhì). n元酸的酸酊R20n和堿性氧化物M20 x高溫下化合后生成的鹽是A、M(R0n)xB、Mx(ROn)C、MnROxD、Mn(ROn)x1 0.有下列三種物質(zhì)：(1 ) H2、N2、。2、CH4： ( 2 ) Na2。、CaO、CO2、CuO： ( 3 ) HCI、 NaOH、H2so4、HNOao按照不同的分類方法，每組均有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)不同。則請將每組中不同,其他二種的牛怖if匕學(xué)式）和黛袁佛植物版卜.列夫格內(nèi)分類依據(jù)1 1.有下列十種物質(zhì)：空氣、水、液態(tài)汞、石灰水、紅磷、干冰、銅綠、煤、醋酸、膽磯、請回答卜列問題: TOC o 1-5 h z （

21、1 ）屬于混合物的是 。（2 ）屬于單質(zhì)的是 。（3）屬于鹽類的是o（4 ）屬于有機物的是o（5 ）屬于化合物的是 。（6）屬于酸性氧化物的是。I 2.人們可以對物質(zhì)從不同的角度進行分類。請將氫氣、一氧化碳、氧化鎂、二氧化碳、鋁 和紅磷等六種物質(zhì)分成兩種（填化學(xué)式），并寫出分類依據(jù)。弟組:，分類依據(jù)是 :第二組：，分類依據(jù)是O13.酸可根據(jù)能電離出的氫離子數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸也可根據(jù)酸分子中是否 含有氧原子，又可分為無氧酸和含氧酸。鹽根據(jù)所含離子進行分類，如鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽等, 也可根據(jù)其他原則進行分類。請將下列九種粒子分成兩大類，每類要有五種粒子（可重或使 用），并寫出你的分類原則。

22、Ne OH- NH3 H2ONH4+ CO2 SO2 NOz SO3第一類：分類原則是 ,所含粒子是 ：第二類：分類原則是 ,所含粒子是 。1 4.人們往往按照物質(zhì)的某些屬性對物質(zhì)進行分類,如根據(jù)物質(zhì)的元索組成把物質(zhì)分為單質(zhì) 和化合物。請你按不同的標(biāo)準(zhǔn)將下列物質(zhì)進行分類。空氣乙醇硫酸鉉銅碘氫氣石里食鹽水1）按物質(zhì)的組成分類。（2）按物質(zhì)的在水中的溶解性分類。（3 ）按物質(zhì)的狀態(tài)分類。（4 ）按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類。第二節(jié)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)元素周期表知識回顧世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、離子、分子等，物質(zhì)發(fā)生變化，都 與其組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而物質(zhì)的性質(zhì)則由其組成和結(jié)構(gòu)決定。我們認識

23、宏觀世界的性 質(zhì)，必須對微觀的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識有一定的認識。.原子結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是有居于原子中心的帶電電荷的原子核和核外帶負電荷 的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原 子不顯電性，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。由于電子的質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836,所以可以認為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。如：CI原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：1+17287力根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可判斷元素種類

24、、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類（原子、陽離子、陰離子）：由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同則表示不同種類；由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“ 8電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，.元素周期表根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從 左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電了層數(shù)遞增的順序由上而 卜排成縱行，這樣所得的表，即為元素周期表。它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。兀素周期表工共有7個周

25、期，1 6個族（8、9、1。三個縱行共同組成 1個族）。例1已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表是教材上的內(nèi) 容。通過此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、還能總結(jié)出：思路點撥此題為仃關(guān)粒子結(jié)構(gòu)的結(jié)論開放性試題。解題關(guān)鍵在于會用對比的方法，尋 找共同點（普通規(guī)律）和遞變性（遞變規(guī)律）.解題時首先掌握原子結(jié)構(gòu)中各種量之間的等量 關(guān)系，然后對照表中所給的一組信息，分析上卜.左右之間的關(guān)系（本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的相互關(guān)系：各元索的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對原子質(zhì)量 等數(shù)據(jù)的規(guī)律），從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。步驟如下：（1）由每一縱行以及縱行間

26、對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：由第二縱行：不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。由第三縱行：氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，即原子核內(nèi)中子數(shù)20, 或不是所有原子都含有中子。由縱行對比看：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，或原子核外電子數(shù)不一定等于中子 數(shù)，或一般來說，相對原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)增加而增大。（2）由每一橫行以及橫行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)研究這一類試題結(jié)論時應(yīng)避免出現(xiàn)一卜.幾種做法：（1）對表中某一數(shù)據(jù)或某一組數(shù)據(jù)未經(jīng)分析、整理就下結(jié)論。（2 ）對某一規(guī)律性的結(jié)論進行變式處理，變成另一規(guī)律性結(jié)論，應(yīng)

27、算重復(fù)結(jié)論。（3 ）不從所給信息出發(fā)，擴大探究范圍.例2卜.圖為荷電荷數(shù)從1到1、1 +1 1氫（H）卜、 、 、 2。-O 23。鋰（Li）被（Be）硼（B）8的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Qi1氮（He）、八2。25。2。2。87碳（C） M （N）氧（0）M F） M （Ne鈉（Na） 鎂（Mg） 鋁（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S）氯(Cl) M (Ar)通過分析上圖，你可得出的結(jié)論有：（1 ）： （ 2 ）（3 ）: （ 4 ）：思路點撥本題為發(fā)現(xiàn)式.開放性試題,要求學(xué)生通過分析題給信息，歸納整理后提 出符合事實是規(guī)律性的結(jié)論。仔細分析比較上圖中每一橫行八種原子核外電子層數(shù)的特點，

28、每一縱行原子最外層上電子數(shù)的特點，每一橫行八種原子最外層電子數(shù)的變化特點，金屬元 素、非金屬元素，稀有氣體元素原子最外層上電子數(shù)的特點及各原子的核外電子排布，第一 電子層，第二電子層最多容納的電子數(shù)的特點，可從中總結(jié)出一些帶有規(guī)律性的結(jié)論。（1）分析同一橫行中各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后可以發(fā)現(xiàn)：電子層數(shù)相同，且隨荷電荷 數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)從鋰（Li）到定（Ne）,或從鈉（Na）到氨（A）都是從1遞 增到8。（2）分析同一縱行中各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后可以發(fā)現(xiàn)：從上到下，電子層數(shù)逐漸增 加，最外層電子數(shù)都相同，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8,金屬元素原子的 最外層電子數(shù)一般V4 ,而非

29、金屬元素原子的最外層電子數(shù)則一般二4。通過對同一橫行、同一縱行中原子結(jié)構(gòu)示意圖對比分析，可以得到很多規(guī)律性的結(jié)論。 入門銜接.原子核的構(gòu)成原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核乂是由更小的微粒一偵子和中子構(gòu)成的。構(gòu)成原子的微粒和基本數(shù)據(jù)如下表：微枝質(zhì)子中子電子質(zhì)量（kg ）1. 673x0至1. 675x10279. 1 09x相對質(zhì)量1. 0011. 0085. 484x電#+ 10-1.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子按能量的高低分層排布。排布規(guī)律為：（1）最外層最多可容納的電子數(shù)為8,第一層為最外層最多可容納2個電子。（2）次外層最多可容納的電子數(shù)為1 8 .（3）倒數(shù)第3層最多可容納

30、的電子數(shù)為3 2。（4 ）第n層最多可容納的電子數(shù)為2 n。原子最外層的電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。3.元素周期表及元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（1）元素周期表的基本結(jié)構(gòu)短周期（1,2, 3周期）元素周期表周期（橫行）（7個）長周期（4, 5, 6周期）不完全周期（7周期） 主族族（縱列）（16個）鬟0族VIII族由長、短周期元素共同構(gòu)成的族（IA-VIIA） （7個）只由長周期元素構(gòu)成的族（IBVIIB） （7個） 由稀有氣體元素構(gòu)成的族：第8, 9, 10三個縱列構(gòu)成的族（2）周期表中元素性偵的遞變規(guī)律在同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

31、強；在同一主族中，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。注：金屬性：元素失電子的能力；非金屬性，元素得電子的能力。（3 ）幾個重要關(guān)系：周期序數(shù)=元素原子的電子層數(shù)主族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)=最高正化合價4.分子結(jié)構(gòu)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，構(gòu)成物質(zhì)的原子通過得失電子或共用電子對形式 形成穩(wěn)定的化合物。（1）離子化合物在討論原子核外電子排布規(guī)律時，我們知道當(dāng)原子的最外電子層上達到8個電子時，最 外電子層達到飽和（K層上2個電子即達到飽和），這時原子處于一種比較穩(wěn)定的狀態(tài)。除稀 有氣體元素的原子外，其他元素的原子最外電子層均未達到飽和，但在外力的作用下，這些 原子也可通過某種方式使其最外

32、電子層上的電子數(shù)達到飽和，從而形成較為穩(wěn)定的狀態(tài)。鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子 得到了鈉原子失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起， 形成氯化鈉。其過程可用如圖表示：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程鈉離子（Na+）和氯離子（CI-）之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原 子核之間的相互排斥作用。當(dāng)陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。這 種由陰、陽離子相互間的作用構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。氯化鈉的形成過程可用電子式表示：(2)共價化合物氫分子、氯分子等都是由同種元素的原子形成的雙原子分

33、子，要想使氫分子分解成氫原 子需要加熱到高答2000C溫度，它的分解率仍不到1%,這就說明在氫分子里氫原子與氫原子 之間存在著強烈的相互作用。兩個相同的原子，顯然不可能通過得失電子形成具有稀有氣體 電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子而產(chǎn)生強烈的相互作用，那么是什么作用力將兩個相同的原子組合 成一個分子的呢？我們以氫分子的形成為例，來加以說明。兩個氫原子相互接近時，氫原子核外的電子分別受到兩個氫原子核的共同吸弓I,為兩個 氫原子所共有，從而使每個氫原子均可形成稀行氣體筑原子的穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，從而形成 較為穩(wěn)定的氫分子，氫分子的形成過程可用電子式表示為：H. + .H-H：H,碘分子的形成過 程也可用電子式

34、表品燈:/:,兩個原子相互間共用的一時電子，被稱為共用電子對，由共用電子對可引起相鄰原子間強烈的相互作用。共用電子時不僅可存在于相同的非金屬原子間，還廣泛存在于不同非金屬原子間。如氯 化氫分子和水分子等。這種僅靠共用電子對的作用形成的分子被稱為共價分子，其中的化合 物被稱為共價化合物。例1以下是核電荷數(shù)為378的元素，請分別在第一排面出310號第二排畫出117 8號的核外電子排布示意圖：根據(jù)所畫結(jié)構(gòu)示意圖填寫以卜內(nèi)容，每一橫行的元素原子核外電子排布的朱述足每縱行的元素原子核外電子排布的特點是例2卜表中填入的是核電荷數(shù)從1178號部分元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)、元素化合價：元素名稱鈉鎂鋁硅原子結(jié)構(gòu) 、

35、V J r A A 乙o ，1/元素化合價+1+2+3-4, +2, +4元素名稱磷硫氯原子結(jié)構(gòu)元素化合價-3, +3, +(：-2, +4, +(-1, +1, +：+7,+5,0在以上表格中畫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖通過該表可以發(fā)現(xiàn)元素化合價的一些規(guī)律(至少寫四條) ； OW -A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)均不超過18,它們相互之間可以構(gòu)成A2c和B 2c型化合物，已知A +離子和B原子的電子層數(shù)相同，B原子比C原子少2個電子，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。寫出三個微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：A+離子.b原子.c原子銜接訓(xùn)練.我國已發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星一.嫦娥一號二人類探月的重要目的之

36、一是觀察、 獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂螲e-3,解決地球能源危 機。己知P-13是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，He-3所指的氮原 子核內(nèi)（）A.含有3個質(zhì)子、沒有中子B.含有2個質(zhì)子、1個中子C,含有1個質(zhì)子、2個中子D,含有3個質(zhì)子、沒有中子.科學(xué)研究證明：頭發(fā)的成分能反映一個人的健康狀況，健康人的每克頭發(fā)中含伐鐘鋁硼質(zhì)量/mg130167-17257這里的鐵、鋅、鋁、硼是指（）A.原子B.分子C.元素D.離子3.卜.列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaOH B.N 2 C.NH 3 D.NH4CI.核外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，他們可能

37、是（） A.一種元素的原子和另一種元索的離子B.同種元素的原子和離子 C.兩種不同元素的原子D,兩種不同元素的離子.已知元素X、丫的核電荷數(shù)分別為a和b,他們的離子X冰、丫A所含的電子數(shù)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-nD.a=b-m-n.X、Y兩元素的原子中質(zhì)子數(shù)之和是20,兩元索形成的化合物在水溶液中能電離出電 子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、丫形成的化合物是（）A.NaF B.MgF 2 C. MgO D.NaCI第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)知識回顧.氧化還原反應(yīng)在九年紀(jì)化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們知道：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物失 去氧的

38、反應(yīng)叫還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：劇烈氧化一燃燒一爆炸積累熱量達到著火點級慢1氧化.自燃.基本反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和發(fā)分解反應(yīng)。四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型表達式舉例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2=2H2O分解反應(yīng)AB=A+B2KCIO3=2KCI+3 02 M有條置換反應(yīng)A+BC=AC+BFe + CuSO Bm等；含高價金屬陽離子的化合物CuCb 等；含某些較高化合價元素的化合物：濃H2so4.HNCh.KMnO4、MnO2等。常見的還原劑：活波或較活波的金屬：K、Cu、Na、AL Mg、Zn等：較低價金屈陽離子

39、的化合物：FeCIz等；某些非金屬單質(zhì)：C、出等；含有較低化合價元素的化合物：HCk HzS、 KI等。在含有可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可以做氧化劑，又可以做 還原劑，如Ck S、SO2、H2sCh等。類型實質(zhì)判斷依邨元素變彳;反應(yīng)物反應(yīng)物t氧化反I、i失電子耳子對偏而沌升價被氧化還原劑還原性還原反a1得電子耳子對偏F曲降價被還原氧化劑氧化性4,氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)（化合價可能變化）可能屬于氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)（化合價可能變化）可能屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（化合價一定變化）一定屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（化合價一定不變）一定不是氧

40、化還原反應(yīng)5.氧化能力、還原能力強弱的比較（1）依據(jù)元素化合價判斷最高價只有氧化性如：Fe3+、HNO3分子中+5價的氮元素;最低價只有還原性如：Fe、S2-等； 中間價一既有氧化性又有還原性，如：F92+S、S02等。如氯元素有多種化合價：-1、0、+1、+3、+5、+7則其中處于最低價（-1）的CI只具有還原性，處于最高價（+7）的CI,只 氧化性，而處于中間價既有氧化性又有還原性。（2）根據(jù)金屬活動性判斷陽離子的氧化性（和電子能力）增強單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱；對應(yīng)的金K、Ca、Na、Mg、AL Zn、Fe. Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：

41、氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（4）氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多 少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強：失電子能力越強，其還原性就越強。如還原性：MgAI：氧化性：濃硝酸 稀硝酸6.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用（1）守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)， 化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。除此之外，質(zhì)量和 原子個數(shù)也都守恒。作用：計算有關(guān)的氧化還原反應(yīng)及配平：氧化還原方程式。（2）強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原 產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。作用：在

42、適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì) 制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。（3）價態(tài)規(guī)律元索處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處 于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)；一種性質(zhì)。例1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原的是（）A.CaCCh + 2HCI = CaCl2+ CO2f+ H2OB. CaO + H20 = Ca(OH) 2KaMnO4+ MnOz + O21D. CsCOo 高溫 CaO + CO21例2卜列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)，且水又作氧化劑的是（）A.CI2+ H2O = HCI + HCIOB.

43、H2 + CdOA Cu + H20C.2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t 例3卜列變化中需加氧化劑的是()A. FeaOsFeB. CuO-*Cu C. CO 32-CO2 D.BrBr2專題三探索化學(xué)變化的奧秘知識結(jié)構(gòu)按照反應(yīng)物與生成物的美見與性數(shù)的多少,化合反應(yīng)A*B * AB分解反應(yīng)A3 f A+B置換反應(yīng)A+BCf AB4C復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+K化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）從有無得氧關(guān)氧氟化反應(yīng)、還原反應(yīng)（品化一還原反應(yīng)）三曲化反應(yīng).非還原反應(yīng)（非氧化一還原反應(yīng)）從反應(yīng)中的砂魚變化及熱反應(yīng)放熱反應(yīng)一、四種基本反應(yīng)類型按照反

44、應(yīng)物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型：化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類別化合反J,分解反Xj理換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種或兩種以由一種物順生J少由一種單質(zhì)跟一種化由兩種化合物互相交換成定上物質(zhì)生成一種兩種或兩種以二合物反應(yīng)生成另一科分，生成另外兩種化合物義物噴的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng),單獨和另一種化下物的反應(yīng).的反應(yīng)。多變一一變多反應(yīng)物、生成物均反應(yīng)物、生成物均為兩為兩種物質(zhì)：一中單質(zhì)種化合物.一種化合物.反應(yīng)物中兩種化物杼反應(yīng)完畢后，單質(zhì)相互交換成分能否成征轉(zhuǎn)化為化合物.上.合物 變看融否有沉淀,氣體或中的某種元素轉(zhuǎn)匕為水生成，滿足三者之反單質(zhì)（化合態(tài)T*，離應(yīng)即可

45、發(fā)生，否則不行,態(tài)）表i,式二 一團一-T + FW + EC - E - 工 rAS+ 少t A3+ 3C注意不是所有無機化學(xué)反應(yīng)都歸屬于四種基本反應(yīng)類型，如卜列反應(yīng)就不屬于四種反應(yīng)類型 中的任何一種：CO2+Ca（OH）2=CaCO3l +H2OCO bAtOC11 + CO2要從反應(yīng)物和生成物的組成全面分析某反應(yīng)屬于何種類型。如:SCO-FF%zOs 2Fe+3CC）2若只看到生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物，而沒行分析反喂應(yīng)物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應(yīng)。二、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)革物.千二n亡：二；也金七不個里看7.二1因g反全蒙 腫眈氧襤奪去的炭曲J攵片以指化

46、臺嘮沖的三訛臺意）得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應(yīng)總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反 應(yīng)從兩個方面來看，實質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應(yīng)。其中得氧的 物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元索化合價必定升高；失氧的物質(zhì)（也就 是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還 原反應(yīng)中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以-2=H一/反應(yīng)為襁：還原劑，有還原性，反應(yīng)中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H元素化合價升高，得到氧化/物CuO：軾化劑，有氧化性，反應(yīng)中失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu元素化合價降低，

47、得到還原產(chǎn)物Cu 1+-f二一乜白 兵開蟀1 一門;二24你二-3 共降低2價。事實上，即使沒有氧元索參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有化合價升降的反應(yīng)就是 氧化還原反應(yīng)。2、燃燒（劇烈氧化）與緩慢氧化燃燒：燃燒是快速的氧化反應(yīng)，燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的 氧化反應(yīng)。如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累枳大最的熱，使氣體體枳 急劇地膨脹就會引起爆炸。物質(zhì)燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。凡是物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物 質(zhì)，就叫做完全燃燒：凡是物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)，就叫不完全燃燒。可燃物燃燒是必須同時滿足兩個條件：一是要有助燃劑如氧氣參與：二是

48、可燃物的溫度 達到著火點（燃點，燃燒所需最低溫度）。破壞了其中的一個條件：a.隔絕空，（氧氣）；b.vi 降低溫度到著火點以下：c,隔離可燃物，燃燒就不能發(fā)生，這樣就達到了滅火的目的。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧 化。如動植物的呼吸作用，金屬生銹、食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等變 化過程中都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量 不及時散失，導(dǎo)致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫 自燃。三、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：把。熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。燃燒、中和、金屬氧化、較活潑的

49、金屬與水患或酸發(fā)生的置換反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì) 變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、極大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反。2、吸熱反應(yīng)：把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。例如：CHg CO+H2 ；極大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如2Na4 3N32CO3+H2O+CO 2t：堿與核鹽生成氨氣的反應(yīng)全是吸熱反應(yīng),注意：吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大最熱廉的反應(yīng)。有些反時在開始時, 需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應(yīng)進行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。練習(xí)1:下列反應(yīng)屈于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應(yīng)。B. C總盟2C0C.金屬鎂燃燒：2M巾22MgOD.生石灰溶于

50、水：CaO+H2O=Ca（OH）2分析：酸堿中和、燃燒、多數(shù)的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。故A、C 一定不正確，CaO溶 于水，放熱，這是常識性知識。答案：B練習(xí)2：卜列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A.固體氫氧化鈉B.生石灰C.無水乙醇D.固體硝酸鉞答案：AB四、化學(xué)反應(yīng)的表示方法1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的寫法書寫原則a.以客觀反應(yīng)事實為依據(jù)。b、要遵循質(zhì)量守怛定律，等號兩邊各種元素的原子數(shù)目必須相等。書寫步驟卜面以氯酸鉀受熱分解生成氯化

51、鉀和氧氣的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的一般步驟。a.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實，在式子左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，中 間連一條短線，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“號把它們連接起來。KCIO3 - KCI + 02【想一想】觀察上邊這個式子，它是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？b.配平化學(xué)方程式。為了使上式符合質(zhì)量守恒定律，要在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面 配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素在的原子總數(shù)都相等。這個過程叫做 化學(xué)方程式的配平。常用的方法是最小公倍數(shù)法。例如，在上面的式子里，選擇某化學(xué)式中 某原子數(shù)目最多的為突破II。左邊KCI03中氧原子數(shù)是3,右邊0

52、2中氧原子數(shù)是2,兩數(shù)的 最小公倍數(shù)是6o因此，在KCI03前面配上化學(xué)計量數(shù)2,在02前面配上化學(xué)計量數(shù)3o2KCIO3 - KCI + 302再配平其它原子的數(shù)目上式左邊的鉀原子數(shù)是2.氯原子數(shù)也是2.因此，在右邊KCI的 前面要配上系數(shù)2o2KCIO3- 2KCI + 302式子左、右兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號”.得出。2KCIO3 = 2KCI + 302C.注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).如果化學(xué)反應(yīng)只有在特定條件下才能發(fā)生，需要在化 學(xué)方程式等號“上方注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如點燃、加熱（常用2.表示）、高溫、通 電、催化劑等。當(dāng)反應(yīng)需要的特定條件多于種時，般將加熱條件標(biāo)寫在

53、等號卜邊。如果 反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)化學(xué)式后邊加注1；如果反應(yīng)是 在溶液里進行，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體（沉淀），則在固體物質(zhì)化學(xué)式后邊加 注,匕d.最后檢查。MnCh 2KG4O3- 2KCI + 3021 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法很多，現(xiàn)在再介紹幾種比較簡單、常用的方法。奇數(shù)偶數(shù)法 例如 C2H2+ 02 CO2+H2O如果左右兩邊某種元素的原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，則先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后依次配平其余各項。先在水分子前配系數(shù)2,然后依次配平。2c2H氈02 4CO2 +2 H20觀察法例如 Fe2O3+ CO Fe + CO2通過

54、觀察CO和C02的系數(shù)相同，一個C0變?yōu)橐粋€C02,需一個氧原子，F(xiàn)G2O3可提 供3個氧原子，所以得出匚廠Fe2O3 + 30 2Fe +3 CO2化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式體現(xiàn)了質(zhì)的變化，說明反應(yīng)情況，反應(yīng)的條件：最的關(guān)系，表明反應(yīng)物 和生成物之間的微粒數(shù)目比、質(zhì)量比和體枳比（氣體反應(yīng)）。例如，以2盤）22H2。為例說明由化學(xué)方程式獲得的信息：表明了氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；表示每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子：參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式的讀法：if）以升由2H2t

55、+02 f為例，讀作水通電分解生成了氫氣和氧氣.3、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的 式子。（注意強電解質(zhì)的電離用表示全部電離；弱電解質(zhì)的電制r ，表示其部分 電離并存在電離平衡。）例如：HCI = H+ Cl-；H2so4=2bf + SO42-；Mn(OH) 2 =Mn 2- 2OH-H?ee3H- + HCO”，H缶H+ CO32-CH3coO-+ H +4、定最認識化學(xué)變化化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，還表示反應(yīng)物、生成物各物 質(zhì)之間的質(zhì)量比。因此，可以根據(jù)化學(xué)方程式計算用一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品： 制備一定

56、量的產(chǎn)品最少需要多少原料等。通過計算，可以加強實驗和生產(chǎn)的計劃性，合理地 利用資源?！镜湫屠}】【例題1】某同學(xué)說，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應(yīng)，一定生成10克水。 他的說法對嗎？為什么？解析：質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1： 8, 1克氧氣只能與8克氧氣起反應(yīng)生成9克水，2克氫氣 中有1克氫氣沒有參加反應(yīng)，這1克氫氣是剩余物。答案：該學(xué)生的說法是錯誤的，應(yīng)生成9克水，有1克氫氣未參加反應(yīng)。【例題2】將A物質(zhì)10克、B物質(zhì)20克混介加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4克，剩余B 物質(zhì)2克，同時生成C物質(zhì)22克，D物

57、質(zhì)若干克。則D的質(zhì)量為 克；參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比A： B： C： D為；如果A、B、C、D的相對分子 質(zhì)量分別為12、18、44、2,則化學(xué)方程式為 o解析：根據(jù)題意，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為(10-4) =6克，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量 為(20-2)克二18克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成D的質(zhì)量為2克。質(zhì)量比為3： 9： 11： 1,質(zhì)量 除相對分子質(zhì)量是個數(shù)比為1： 2：總落。答案：為2克，3： 9： 11： 1,天短BC+2D?！纠}3】將A克氯酸鉀與B克二氧化鉆的混合物加熱到質(zhì)量不再減少時為止，得到剩余固 體C克，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是克，同時會生成 克氯化鉀。解析：氯

58、酸鉀在二氧化缽催化劑及加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)催化劑的 概念，二氧化缽的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)最在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氯 酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和。剩余固體C克為氯化鉀和二氧化鋅(仍為 B克)的混合物,其中氯化鉀的質(zhì)量為(C-B)克。生成氧氣的質(zhì)量為A克-(C-B)克=(A+B-C) 克。答案：(A+B-C)克，(C-B)克?！纠?】觀化學(xué)方程式正確的是 = ;Mg，-Q2MgO2Zn + H2P4=ZnSO4 + H21H20D.2054P+ 502解析：判斷一個化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以卜.幾個方面考慮反應(yīng)能否發(fā)生。例如D不能發(fā)生。反應(yīng)物和

59、生成物化學(xué)式是否正確。例如A中氧化鎂的化學(xué)式是錯誤的?；瘜W(xué)方程式是否配平。例如C未配平。反應(yīng)條件是否注明，符號TJ使用是否恰當(dāng)。例如C中有錯誤。答案：為B?！纠}5】宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過淤網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方捶莪為二,二，=Sl工。則X的化學(xué)式為（）“7 A.，勢.。:C.-D.2答案：B【例題6】航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸筱（NH4CIO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使 其被氧氣氧化，放出大鼠的熱，促使混合物中局H酸核受熱分解，同時生成四種氣體：二種 氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因 而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出

60、其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化，（2） 高氯酸筱受熱分解。答案：哼 Cr .: d-/、I f F專題四 身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）世界是由物偵構(gòu)成的，可以說化學(xué)物偵無處不在。一、水和溶液1、水水是寶貴的自然資源。水覆蓋了地球大約3/4的表面，但地球上可以直接利用的淡水不足 總水量的百分之一。要合理用水，使有限的水資源更好地為人類服務(wù)。（1）水的組成和性質(zhì)水是無色、無味的液體，在常壓卜，水的凝固點（熔點）為0七，沸點為100（。在4七時， 水的密度最大，為1g/cm。水是由氫、氧兩種元素組成的。水是由大量水分子構(gòu)成的， 每個水分子是由2個氫原 子和1個氧原子構(gòu)成的。水是一種較槎定的化